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sexta-feira, 26 de março de 2010

ATIVIDADE 02 - QUÍMICA - I BIMESTRE

ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO
ARCOVERDE, ___/____/ 2010
ALUNO(A): _____________________________
PROF: MANUEL ALVES FILHO 2º ANO_____

TESTE DE QUIMICA—I BIMESTRE – ATIV.02

1) Considere as equações:
I . Zn + 2 HCl-==> ZnCl2 + H2
II . P2O5 + 3 H2O ==>2 H3PO4
III. AgNO3 + NaCl ==> AgCl + NaNO3
IV. CaO + CO2==>CaCO3
V. 2 H2O ==>2 H2 + O2
É considerada uma reação de decomposição:
a) I.   b) II.   c) III.   d) IV.   e) V


2) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 ==> Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl ==> FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 ==> 2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 ==>2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.

3) No filme fotográfico, quando exposto à luz, ocorre à reação: 2 AgBr ==>2 Ag + Br2 . Essa reação pode ser classificada como:
a) Pirólise.
b) Eletrólise.
c) Fotólise.
d) Síntese.
e) Simples troca.

4) Dadas as equações:
I - CuCl2 + H2SO4 ==> CuSO4 + 2 HCl
II - CuSO4 + 2 NaOH ==> Cu(OH)2 + Na2SO4
III - Cu(OH)2 ==>CuO + H2O
A classificação da reação equacionada e o nome do composto assinalado em negrito são:
a) Em I - dupla troca e sulfato de cobre I.
b) Em III - síntese e óxido cúprico.
c) Em II - dupla troca e hidróxido cúprico.
d) Em III - análise e óxido cuproso.
e) Em I - simples troca e sulfato de cobre I

5) Ao se misturar solução de ácido sulfúrico com bicarbonato de sódio em pó, obtém-se uma substância gasosa que geralmente é empregada como:
a) Combustível.
b) Agente de limpeza.
c) Fertilizante.
d) Extintor de chamas.
e) Anestésico.

6) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação: 2 O3 ==> 3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado esquerdo da equação representam, respectivamente
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

7) Desde que a terra se formou, a todo instante as substâncias nela presentes estão continuamente se transformando. Durante o dia as plantas transformam a água e o gás carbônico em glicose e oxigênio, por meio da fotossíntese. Pela respiração os seres vivos, em geral, convertem a glicose em gás carbônico e água. Para a química estas transformações são denominadas de:
a) Fenômenos físicos.
b) Fórmulas.
c) Equações.
d) Propriedade
e) Reações químicas


8) Há reações químicas que só se processam sob ação da luz como as reações da fotossíntese e a decomposição natural da água oxigenada. Este tipo de reação tem o nome especial de:
a) Pirólise.
b) Hidrólise.
c) Fotólise.
d) Eletrólise.
e) Radioatividade.

9) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por: 2NaHCO3 ==>Na2CO3 + CO2 + H2O
Sobre esta reação é correto firmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada.
b) É reação de síntese ou adição.
c) o Na 2CO3 é o reagente da reação.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Pode ser classificada como reação de análise.

10) Em determinadas situações, como o nervosismo ou alimentação inadequada, o ácido clorídrico (HCl) é produzido em grandes quantidades, causando acidez estomacal. Essa acidez pode ser regulada com o uso de antiácido composto de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] e hidróxido de alumínio [Al(OH)3], duas bases que reduzem a acidez gástrica em níveis normais. As reações que ocorrem estão representadas abaixo e são classificadas:
2 HCl + Mg(OH)2 ==> MgCl2 + 2 H2O
3 HCl + Al(OH)3 ==>AlCl3 + 3 H2O
a) Reações de síntese.
b) Reações de análise.
c) Reações de dupla troca.
d) Reações de deslocamento
e) Reações de oxi-redução.


11) Acertando os coeficientes da equação Fe2O3 + C ==> Fe + CO com os menores números inteiros possíveis, a soma dos coeficientes da equação será igual a:
a) 4.
b) 6.
c) 7.
d) 8.
e) 9.


12) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2==>............. + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6.
b) 2, 3, 1, 6.
c) 1, 1, 3, 1.
d) 1, 3, 1, 1.
e) 1, 1, 1, 1.

13) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo:
Al(OH)3 + H2SO4 ==>Al2(SO4)3 + H2O
Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que:
a) O coeficiente do ácido é igual a 2.
b) Temos para a água coeficiente igual 2.
c) A soma de todos os coeficientes é 12.
d) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1.
e) A substância formada é um óxido.

14) A reação de neutralização total H3PO4 + Ba(OH)2 ==>Ba3(PO4)2 + H2O após ser balanceada apresentará os seguintes coeficientes estequiométricos, respectivamente:
a) 2, 3, 3, 6.
b) 2, 3, 1, 6.
c) 1, 1, 3, 1.
d) 1, 3, 1, 1.
e) 1, 2, 1, 3


15) Classifique a reação abaixo:
8 H2S + 8 Cl2 ==> S8 + 16 HCl
a) Síntese.
b) Decomposição.
c) Simples troca.
d) Dupla troca
e) n.d.a

16) Assinale a alternativa correta em relação a equação química abaixo:
2 KClO3 ==> 2 KCl + 3 O2
a) A equação não está balanceada
b) KCl e O2 são os reagentes desta reação
c) A equação está balanceada e KClO3 é o reagente desta reação.
d) KClO3 e O2 e são os produtos desta reação
e) n.d.a

17) (PUC-MG) Um estudante de Química realizou a seguinte seqüência de operações:
I) Dissolveu óxido de sódio sólido em água, obtendo a solução A.
II) Sobre a solução A, adicionou solução de ácido sulfúrico suficiente para completa neutralização, obtendo uma solução B.
III) À solução B, adicionou solução de cloreto de bário, obtendo um precipitado branco. A fórmula e o nome para esse precipitado branco obtido estão corretamente indicados em:
a) Na2SO3: sulfito de sódio.
b) NaCI: cloreto de sódio.
c) Na2SO 4: sulfato de sódio.
d) NaOH: hidróxido de sódio.
e) BaSO4: sulfato de bário.


18) (MACK-SP) Em um experimento, coloca-se um prego dentro de um béquer contendo ácido clorídrico e verifica-se uma efervescência ao redor do prego, É correto afirmar que:
a) a efervescência ocorre devido ao aumento de temperatura do ácido, fazendo com que o mesmo entre em ebulição.
b) há desprendimento de gás hidrogênio, que se forma na reação de ferro com ácido clorídrico.
c) há eliminação de gás oxigênio,
d) só ocorre desprendimento de impurezas do ferro.
e) há desprendimento de gás cloro devido à presença do ácido clorídrico.


19) (MACK-SP) Na reação de neutralização do ácido sulfúrico com hidróxido de alumínio forma-se:
a) sal e água
b) sal e sal
c) base e sal
d) ácido e óxido
e) n.d.a

20) Dada a reação, podemos afirmar que:
2 ZnS + 3 O2 ==> 2 ZnO + 2 SO2
a) A equação não está balanceada
b) ZnS e SO2 são os reagentes desta reação
c) A equação está balanceada.
d) O2 e ZnO são os produtos desta reação
e) n.d.a


BOA SORTE!

7 comentários:

  1. Muito obrigada por postar essas questões

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  2. Nossa, obrigada pelas questões!
    Adorei o blog ;D

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  3. ME AJUDOU MUITO
    OBRIGADA!!!

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  4. Me ajudou muiito
    Obrigada (:

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  5. Mto Bom!! Ajudou Bastante :D
    Thanks

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    1. muito bom mesmo hein..........

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    2. muito bom mesmo hein..........

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