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sexta-feira, 16 de setembro de 2011
Diamantes brasileiros
Diamantes brasileiros revelam nova teoria sobre
ciclo do carbono
Estudo
que contou com pesquisadora da UnB mostra que elemento pode surgir em até 660
quilômetros de profundidade
Tatiana Tavares, especial para o iG | 15/09/2011 15:01
Um
dos diamantes lapidados usados no estudo: inclusões revelam movimento das
camadas do planeta
Em artigo publicado na edição desta quinta-feira
(15) da revista científica Science, o pesquisador da Universidade de Bristol
Michael Walter e seus colegas no Brasil e nos Estados Unidos revelam que o
ciclo do carbono (movimento do carbono pela atmosfera, oceanos e crosta
terrestre), do qual a grande maioria dos seres depende, atinge profundezas da
Terra muito além do que se supunha, chegando até o manto inferior.
O achado desvenda a extensão do ciclo de carbono, mostrando a ligação entre processos químicos e biológicos que ocorrem desde a terra firme e os oceanos até o interior bem profundo do planeta.
Anteriormente, acreditava-se que o ciclo do carbono poderia chegar apenas até o manto superior da Terra, ou seja, cerca de 400 quilômetros em direção ao interior do globo. A novidade trazida à tona por esta pesquisa é a de que o ciclo do carbono seria capaz de atingir uma distância de 660 quilômetros, chegando, assim, mais profundamente ao interior da Terra.
Para se chegar a essa conclusão, os pesquisadores utilizaram matéria-prima brasileira: um conjunto de diamantes superprofundos de jazidas próximas à cidade de Juína, no norte do Mato Grosso, a 754 quilômetros da capital Cuiabá.
Novas tecnologias na busca de diamantes
Os diamantes estudados contêm nas inclusões uma série de minerais formados quando o basalto se funde e cristaliza nas pressões e temperaturas extremas do manto inferior. A teoria dos cientistas é de que as inclusões teriam se dado quando as jazidas formadoras de diamantes incorporaram componentes basálticos da crosta terrestre do fundo do mar, que desceram até as partes mais inferiores do planeta. Se o caminho for realmente esse, o carbono que forma os diamantes pode ter sido depositado na crosta oceânica no fundo do mar. Essa ideia é reforçada pela relativa abundância de isótopos leves de carbono nos diamantes de Juína, pois essa forma mais leve é encontrada na superfície, e não no manto.
“Estudamos diamantes neste tipo de pesquisa pois eles são capazes de preservar os minerais inclusos. Os diamantes são transportados desde o manto inferior e as inclusões minerais podem ficar intactas. Essas pedras representam, portanto, amostras diretas e únicas do manto inferior. Outros minerais sendo transportados desde o manto inferior podem ser re-equilibrados e/ou modificados em pressões e temperaturas mais baixas”, disse ao iG a cientista da Universidade de Brasília Débora Passos de Araújo, que assina a pesquisa junto com Walter.
Para o autor principal da pesquisa, os diamantes são cápsulas do espaço e do tempo, capazes de carregar informações de lá para cá: “É possível que as inclusões minerais nos permitam perseguir o movimento do manto. Nós gostamos de pensar nos diamantes na forma de cápsulas do espaço e do tempo. Ao combinar o que a mineralogia nos diz sobre o quanto os diamantes têm sido transportados pelo fluxo do manto, com informações sobre a idade, podemos potencialmente calcular a taxa de movimentação das camadas terrestres”, explicou Walter ao iG.
O achado desvenda a extensão do ciclo de carbono, mostrando a ligação entre processos químicos e biológicos que ocorrem desde a terra firme e os oceanos até o interior bem profundo do planeta.
Anteriormente, acreditava-se que o ciclo do carbono poderia chegar apenas até o manto superior da Terra, ou seja, cerca de 400 quilômetros em direção ao interior do globo. A novidade trazida à tona por esta pesquisa é a de que o ciclo do carbono seria capaz de atingir uma distância de 660 quilômetros, chegando, assim, mais profundamente ao interior da Terra.
Para se chegar a essa conclusão, os pesquisadores utilizaram matéria-prima brasileira: um conjunto de diamantes superprofundos de jazidas próximas à cidade de Juína, no norte do Mato Grosso, a 754 quilômetros da capital Cuiabá.
Novas tecnologias na busca de diamantes
Os diamantes estudados contêm nas inclusões uma série de minerais formados quando o basalto se funde e cristaliza nas pressões e temperaturas extremas do manto inferior. A teoria dos cientistas é de que as inclusões teriam se dado quando as jazidas formadoras de diamantes incorporaram componentes basálticos da crosta terrestre do fundo do mar, que desceram até as partes mais inferiores do planeta. Se o caminho for realmente esse, o carbono que forma os diamantes pode ter sido depositado na crosta oceânica no fundo do mar. Essa ideia é reforçada pela relativa abundância de isótopos leves de carbono nos diamantes de Juína, pois essa forma mais leve é encontrada na superfície, e não no manto.
“Estudamos diamantes neste tipo de pesquisa pois eles são capazes de preservar os minerais inclusos. Os diamantes são transportados desde o manto inferior e as inclusões minerais podem ficar intactas. Essas pedras representam, portanto, amostras diretas e únicas do manto inferior. Outros minerais sendo transportados desde o manto inferior podem ser re-equilibrados e/ou modificados em pressões e temperaturas mais baixas”, disse ao iG a cientista da Universidade de Brasília Débora Passos de Araújo, que assina a pesquisa junto com Walter.
Para o autor principal da pesquisa, os diamantes são cápsulas do espaço e do tempo, capazes de carregar informações de lá para cá: “É possível que as inclusões minerais nos permitam perseguir o movimento do manto. Nós gostamos de pensar nos diamantes na forma de cápsulas do espaço e do tempo. Ao combinar o que a mineralogia nos diz sobre o quanto os diamantes têm sido transportados pelo fluxo do manto, com informações sobre a idade, podemos potencialmente calcular a taxa de movimentação das camadas terrestres”, explicou Walter ao iG.
No
mapa, a localização de Juína está marcada com a letra A
O poder dos diamantes brasileiros
O motivo da escolha deste grupo de diamantes ocorreu em função da taxa de diamantes profundos encontrados em Juína ser expressivamente maior do que em outros locais.
“Os diamantes de Juína são conhecidos desde 1991 por conterem inclusões da zona de transição e do manto inferior. Anteriormente, só haviam sido descritos diamantes profundos na Austrália e na África do Sul. Os diamantes profundos de Juína continuaram a ser descobertos e sempre com mais novidades, maior número de inclusões e maior número de amostras do que nas outras localidades. Enquanto em outros locais se encontra 10%, 20% de diamantes profundos entre aqueles formados no manto superior, em Juína esta taxa pode alcançar 90%”, explicou Débora.
“O repositório de carbono importante na Terra é provavelmente o manto, ao invés da atmosfera ou da biosfera, mas é o menos compreendido. Em termos do ciclo de carbono global, os nossos novos achados podem ajudar a entender onde o carbono que passou pelo processo de subducção acaba e como o reservatório do manto pode afetar o ciclo global sobre a história da Terra”, finalizou Walter.
O motivo da escolha deste grupo de diamantes ocorreu em função da taxa de diamantes profundos encontrados em Juína ser expressivamente maior do que em outros locais.
“Os diamantes de Juína são conhecidos desde 1991 por conterem inclusões da zona de transição e do manto inferior. Anteriormente, só haviam sido descritos diamantes profundos na Austrália e na África do Sul. Os diamantes profundos de Juína continuaram a ser descobertos e sempre com mais novidades, maior número de inclusões e maior número de amostras do que nas outras localidades. Enquanto em outros locais se encontra 10%, 20% de diamantes profundos entre aqueles formados no manto superior, em Juína esta taxa pode alcançar 90%”, explicou Débora.
“O repositório de carbono importante na Terra é provavelmente o manto, ao invés da atmosfera ou da biosfera, mas é o menos compreendido. Em termos do ciclo de carbono global, os nossos novos achados podem ajudar a entender onde o carbono que passou pelo processo de subducção acaba e como o reservatório do manto pode afetar o ciclo global sobre a história da Terra”, finalizou Walter.
quinta-feira, 15 de setembro de 2011
Nas salas de aula não existe presença obrigatória
A generosidade da boa educação
Gabriel Chalita
Educar é conceder ao outro a possibilidade de sonhar, transcender, superar limites e desbravar novos horizontes em direção à sua própria história e à cidadania plena. Quem realmente educa colabora para a formação de uma sociedade culturalmente mais preparada, mais consciente, mais capacitada para criar e vivenciar experiências positivas e, por vezes, revolucionárias.
A boa educação deve vir acompanhada de doses maciças de afeto, de compreensão e, sobretudo, do entendimento de que o educando é um indivíduo único, peculiar, dono de um universo rico e, por vezes, pouco explorado. Cabe ao educador, primeiramente, orientá-lo na busca incessante de toda essa riqueza interior para, só então, libertá-lo para voos mais altos. Mais precisamente, o voo infinito do aprendizado.
Podemos sustentar a educação sobre três pilares: as habilidades cognitiva, social e emocional. A primeira delas corresponde à seleção de informações técnicas relativas a determinados temas. Demanda aprimoramento constante e capacita o indivíduo para o exercício pleno de uma profissão, por exemplo. A segunda habilidade, a social, tem sido cada vez mais exigida no mundo em que vivemos. Ela implica saber relacionar-se da melhor forma possível. Falar, ouvir, expressar-se com competência, ter capacidade para entender os problemas e as dores alheias. Na habilidade social, o respeito pelo outro é um requisito fundamental. Vivemos em uma sociedade plural, multicultural, divergente, marcada pelas diferenças sociais, políticas e, principalmente, econômicas. As relações são difíceis e complexas, mas, mesmo assim, ninguém arrisca viver sem a presença do outro. Ser só é algo contrário à natureza humana. Por isso, transitar entre grupos variados e de realidades diversas de forma hábil é uma vantagem, um diferencial.
No caso específico da educação e do universo que a compõe, podemos citar o comportamento do professor na sala de aula como exemplo de habilidade social. É preciso que ele esteja em total sintonia com os alunos e suas necessidades, evitando posturas autoritárias e repentes de superioridade. Tem de haver integração e um infinito respeito pela história pessoal de cada aprendiz. Já a habilidade emocional se constitui no principal elemento capaz de desenvolver o processo educativo. Ela visa à busca do nosso eu interior, do equilíbrio e do autoconhecimento. Por meio dela, as pessoas são capazes de acessar suas potencialidades, autoconfiança e energia para lutar sempre que for necessário. Não se intimidam frente às derrotas. Ao contrário, servem-se das experiências negativas para se fortalecerem e mudarem o rumo das coisas para melhor. A afetuosidade, apesar de ser condição imprescindível para uma boa educação, esbarra na necessidade de melhorarmos ainda mais o setor educacional no Brasil. O fato de sermos um país continental nos impõe desafios ininterruptos em diversas áreas, e a educação é uma delas.
A educação é um processo contínuo que transcende os lares e os muros das escolas. Educar é dar oportunidades para as crianças e jovens expressarem sua criatividade, brincarem, ousarem. Vivemos uma época ímpar. A era da informação, da tecnologia, da rapidez dos processos. Presenciamos mudanças e revoluções diárias. O novo invade nossos lares e nos faz aprender a cada dia. Como educar crianças e jovens nessa roda-viva? Qual a melhor maneira de fazê-lo? Como prender sua atenção? Conquistar seus olhares curiosos que demonstram sede de conhecimento? As salas de aula serão páreo para a rapidez e as cores do games virtuais, dos computadores, dos programas televisivos? Encontrar as respostas para todas estas questões não será tarefa fácil, mas, certamente, teremos uma busca menos árdua se tivermos em mãos o mapa que nos levará a elas. Um mapa precioso que indica com riqueza de detalhes o caminho do afeto. Todos ganharemos com isso, como sinalizou nosso mestre, Paulo Freire: “A grande generosidade está em lutar para que, cada vez mais, essas mãos, sejam de homens ou de povos, se estendam menos, em gestos de súplica. Súplica de humildes a poderosos. E se vão fazendo, cada vez mais, mãos humanas, que trabalhem e transformem o mundo."
Artigo divulgado na revista Profissão Mestre de junho de 2010
NASA descobre planeta com dois sóis
NASA descobre planeta com dois sóis
Telescópio espacial Kepler, da Nasa,
desvendou detalhes sobre os corpos celestes como órbita, tamanho e massa.
Ele pode não ser Tatooine, o planeta de dois sois que é lar do
personagem Luke Skywalker, da série de cinema Star Wars, mas o Kepler-16 mexeu
com os ânimos e imaginações dos astrônomos. Pela primeira vez foi possível
captar informações concretas a respeito de um planeta desse tipo, com base em
dados do telescópio espacial Kepler, da Nasa. "O Kepler-16 é a primeira
detecção definitiva de um sistema planetário circumbinário (no qual um planeta
orbita duas estrelas)”, afirmou ao iG Laurance Doyle,
principal autor do artigo publicado nesta quinta-feira (15) pelo periódico
científico Science que trabalha no Instituto SETI, mais conhecido por sua busca de
vida fora da Terra porém uma parte do trabalho é justamente achar a frequência
de planetas no universo e depois checar quais são semelhantes à Terra e
potencialmente habitáveis.
No trabalho, os pesquisadores conseguiram descobrir várias
característica do planeta e suas estrelas, que estão a 220 anos-luz do Sol, na
constelação do Cisne. Um dos sóis possui 20% da massa e tamanho do nosso Sol,
enquanto outro tem cerca de 69% de ambos. Já a massa do planeta corresponde a 105
vezes a da Terra, ou um terço da de Júpiter. Seu tamanho é próximo do de
Saturno. O ano do Kepler-16 (o tempo que ele demora para dar a volta em torno
de suas estrelas) é de 229 dias, enquanto seus sois têm órbitas de 22 dias.
Segundo os cientistas é muito provável que o planeta tenha se formado a partir do mesmo disco de poeira e gás que originou as duas estrelas.
A expectativa é encontrar outros sistemas semelhantes. "Sabemos agora como fazer isso. O processo que utilizamos para encontrar o Kepler-16 pode ser usado para achar outros sistemas. A Kepler atualmente está observando cerca de dois mil desses sistemas então esperamos ser capazes de encontrar mais deles", explicou Doyle.
Segundo os cientistas é muito provável que o planeta tenha se formado a partir do mesmo disco de poeira e gás que originou as duas estrelas.
A expectativa é encontrar outros sistemas semelhantes. "Sabemos agora como fazer isso. O processo que utilizamos para encontrar o Kepler-16 pode ser usado para achar outros sistemas. A Kepler atualmente está observando cerca de dois mil desses sistemas então esperamos ser capazes de encontrar mais deles", explicou Doyle.
Com novos desses sistemas em mãos, o próximo passo será analisar a
prevalência e frequência deles. "E finalmente, esperamos, encontrar um
planeta do tamanho da Terra com dois sóis que esteja na zona habitável e medir
como ele pode se adaptar a uma eventual colonização humana. Isso também será
muito desafiador", afirmou Doyle.
terça-feira, 31 de maio de 2011
10 razões para você largar o cigarro agora
10 razões para você largar o cigarro agora
Envelhecimento cutâneo, doenças, dentes amarelos: não faltam motivos para deixar o fumo de lado
Katia Deutner
13/09/2009 08:32
:
Nem o risco de criar mais rugas, deixar os cabelos mais opacos ou ficar doente faz com que muitas brasileiras abandonem o vício do cigarro. Bom, pelo menos este é o resultado de uma pesquisa recente feita pela Universidade Federal de São Paulo (Unifesp), que aponta que as mulheres têm mais dificuldades de largar o fumo do que os homens.
O estudo aponta que, além da dependência química, elas têm uma relação afetiva com o cigarro, que acaba sendo um remédio e um companheiro para tristezas e estresse. Mas o problema não acaba por aí: tanto o hábito de fumar quanto a interrupção do vício podem provocar a depressão – o que torna mais difícil ainda abandonar o cigarro.
Mas, com apoio, deixar de fumar é possível. Para ajudá-la a tomar essa decisão, listamos dez razões para largar o cigarro agora.
1. Risco de morte. Parece óbvio, mas quando quantificamos o estrago, entende-se a extensão do perigo: cerca de 10 mil de pessoas morrem por dia por causa do fumo, alerta a Organização Mundial da Saúde (OMS). Para ter uma ideia, é como se Portugal sumisse do mapa a cada ano. E esqueça aquele papo de “mas meu tio fumou a vida inteira e morreu de velho!”. “Algum parente seu fumou muito tempo e não teve nada? Sorte a dele. Ninguém é igual e a maioria pode sim ter complicações devido a fumaça do tabaco”, alerta o médico pneumologista Valfredo Budin.
2. Danos à saúde do seu filho. Fumantes passivos em ambientes fechados correm um risco de 30% a mais de contrair câncer de pulmão e têm 24% de chances a mais de ter infarto. Já os bebês são cinco vezes mais propensos a ter morte súbita sem causa aparente.
3. Câncer. De acordo com o Instituto Brasileiro de Controle do Câncer (IBCC), o cigarro está relacionado com os cânceres de boca, laringe, faringe, esôfago, pulmão, estômago, bexiga urinária, pâncreas, fígado, colo uterino, cólon, reto e até de mama. “O câncer de pulmão frequentemente é diagnosticado em um estágio avançado, proporcionando aos pacientes uma expectativa potencial de vida de oito a dez meses”, sentencia o médico oncologista Artur Katz.
4. Varizes nas pernas. “O cigarro enfraquece a parede da veia, propiciando a dilatação e a formação de varizes. Isso sem contar que aumenta a coagulação sanguínea, causando risco de trombose, sobretudo se associado ao uso de pílula anticoncepcional ou outro tipo de tratamento hormonal”, explica Eduardo Fávero, angiologista e cirurgião vascular.
5. Envelhecimento precoce. “Fumar faz com que a elasticidade da pele diminua, dando um aspecto mais envelhecido”, comenta a ginecologista Maria Cecília Erthal, diretora-médica do Centro de Fertilidade da Rede D’Or, no Rio de Janeiro. Isso sem contar que as unhas e os cabelos ficam quebradiços.
6. Complicações na gravidez. “Fumar durante a gestação aumenta o risco de aborto e parto prematuro, além disso, o recém-nascido de uma fumante fica mais irritadiço devido a crise de abstinência da nicotina que era absorvida através da placenta”, alerta a ginecologista.
7. Manchas nos dentes. “O efeito do alcatrão, da nicotina e de outros produtos tóxicos encontrados nos cigarros amarelam e causam manchas dentais. E não é só: quem fuma tem quatro vezes mais chances de contrair periodontite (doença que causa a destruição do osso que sustenta os dentes)”, diz Mario Kruczan, dentista especializado em periodontia e prótese dental. O cigarro está relacionado ainda com tártaros, mau hálito, alteração do paladar e até mesmo mudança no alinhamento dentário e perda dos dentes.
8. Doenças respiratórias e infecções pulmonares. O tabagismo é a principal causa de problemas cardiovasculares e respiratórios. “Em torno de 25% dos fumantes desenvolverá a Doença Pulmonar Obstrutiva Crônica, que engloba a bronquite crônica e o enfisema pulmonar, em algum momento da vida. As lesões no tecido pulmonar causadas pelo cigarro são irreversíveis, mesmo que a pessoa tenha parado de fumar há muitos anos”, afirma o pneumologista José Jardim, professor da Faculdade de Medicina da Unifesp.
9. Infertilidade. Homens e mulheres que querem engravidar devem ficar longe do cigarro, que está associado à diminuição dos óvulos, à perda da função reprodutiva e à antecipação da menopausa. “Com relação aos homens, o fumo é responsável por uma relevante diminuição na contagem dos espermas, além de um aumento de espermas defeituosos”, afirma a ginecologista Silvana Chedid, especialista em Reprodução Humana.
10. Multa. Em muitas cidades brasileiras, fumar em local fechado dá prejuízo para o bolso. A multa é em dinheiro para o estabelecimento que permitir o cigarro e, em caso de reincidência, poderá ser interditado por até um mês. Em São Paulo, o primeiro flagrante custa R$ 792,50.
Extraído de http://saude.ig.com.br/
Envelhecimento cutâneo, doenças, dentes amarelos: não faltam motivos para deixar o fumo de lado
Katia Deutner
13/09/2009 08:32
:
Nem o risco de criar mais rugas, deixar os cabelos mais opacos ou ficar doente faz com que muitas brasileiras abandonem o vício do cigarro. Bom, pelo menos este é o resultado de uma pesquisa recente feita pela Universidade Federal de São Paulo (Unifesp), que aponta que as mulheres têm mais dificuldades de largar o fumo do que os homens.
O estudo aponta que, além da dependência química, elas têm uma relação afetiva com o cigarro, que acaba sendo um remédio e um companheiro para tristezas e estresse. Mas o problema não acaba por aí: tanto o hábito de fumar quanto a interrupção do vício podem provocar a depressão – o que torna mais difícil ainda abandonar o cigarro.
Mas, com apoio, deixar de fumar é possível. Para ajudá-la a tomar essa decisão, listamos dez razões para largar o cigarro agora.
1. Risco de morte. Parece óbvio, mas quando quantificamos o estrago, entende-se a extensão do perigo: cerca de 10 mil de pessoas morrem por dia por causa do fumo, alerta a Organização Mundial da Saúde (OMS). Para ter uma ideia, é como se Portugal sumisse do mapa a cada ano. E esqueça aquele papo de “mas meu tio fumou a vida inteira e morreu de velho!”. “Algum parente seu fumou muito tempo e não teve nada? Sorte a dele. Ninguém é igual e a maioria pode sim ter complicações devido a fumaça do tabaco”, alerta o médico pneumologista Valfredo Budin.
2. Danos à saúde do seu filho. Fumantes passivos em ambientes fechados correm um risco de 30% a mais de contrair câncer de pulmão e têm 24% de chances a mais de ter infarto. Já os bebês são cinco vezes mais propensos a ter morte súbita sem causa aparente.
3. Câncer. De acordo com o Instituto Brasileiro de Controle do Câncer (IBCC), o cigarro está relacionado com os cânceres de boca, laringe, faringe, esôfago, pulmão, estômago, bexiga urinária, pâncreas, fígado, colo uterino, cólon, reto e até de mama. “O câncer de pulmão frequentemente é diagnosticado em um estágio avançado, proporcionando aos pacientes uma expectativa potencial de vida de oito a dez meses”, sentencia o médico oncologista Artur Katz.
4. Varizes nas pernas. “O cigarro enfraquece a parede da veia, propiciando a dilatação e a formação de varizes. Isso sem contar que aumenta a coagulação sanguínea, causando risco de trombose, sobretudo se associado ao uso de pílula anticoncepcional ou outro tipo de tratamento hormonal”, explica Eduardo Fávero, angiologista e cirurgião vascular.
5. Envelhecimento precoce. “Fumar faz com que a elasticidade da pele diminua, dando um aspecto mais envelhecido”, comenta a ginecologista Maria Cecília Erthal, diretora-médica do Centro de Fertilidade da Rede D’Or, no Rio de Janeiro. Isso sem contar que as unhas e os cabelos ficam quebradiços.
6. Complicações na gravidez. “Fumar durante a gestação aumenta o risco de aborto e parto prematuro, além disso, o recém-nascido de uma fumante fica mais irritadiço devido a crise de abstinência da nicotina que era absorvida através da placenta”, alerta a ginecologista.
7. Manchas nos dentes. “O efeito do alcatrão, da nicotina e de outros produtos tóxicos encontrados nos cigarros amarelam e causam manchas dentais. E não é só: quem fuma tem quatro vezes mais chances de contrair periodontite (doença que causa a destruição do osso que sustenta os dentes)”, diz Mario Kruczan, dentista especializado em periodontia e prótese dental. O cigarro está relacionado ainda com tártaros, mau hálito, alteração do paladar e até mesmo mudança no alinhamento dentário e perda dos dentes.
8. Doenças respiratórias e infecções pulmonares. O tabagismo é a principal causa de problemas cardiovasculares e respiratórios. “Em torno de 25% dos fumantes desenvolverá a Doença Pulmonar Obstrutiva Crônica, que engloba a bronquite crônica e o enfisema pulmonar, em algum momento da vida. As lesões no tecido pulmonar causadas pelo cigarro são irreversíveis, mesmo que a pessoa tenha parado de fumar há muitos anos”, afirma o pneumologista José Jardim, professor da Faculdade de Medicina da Unifesp.
9. Infertilidade. Homens e mulheres que querem engravidar devem ficar longe do cigarro, que está associado à diminuição dos óvulos, à perda da função reprodutiva e à antecipação da menopausa. “Com relação aos homens, o fumo é responsável por uma relevante diminuição na contagem dos espermas, além de um aumento de espermas defeituosos”, afirma a ginecologista Silvana Chedid, especialista em Reprodução Humana.
10. Multa. Em muitas cidades brasileiras, fumar em local fechado dá prejuízo para o bolso. A multa é em dinheiro para o estabelecimento que permitir o cigarro e, em caso de reincidência, poderá ser interditado por até um mês. Em São Paulo, o primeiro flagrante custa R$ 792,50.
Extraído de http://saude.ig.com.br/
Cigarro pode matar 8 milhões até 2030
Cigarro pode matar 8 milhões até 2030
Segundo a Organização Mundial da Saúde, doenças causadas ou agravadas pelo fumo correspondem a 63% das mortes do planeta.
Agência Brasil*
31/05/2011 08:36
O cigarro deve matar em 2011 quase 6 milhões de pessoas em todo o mundo – dessas, 600 mil são fumantes passivos.
O número representa uma morte a cada seis segundos. Até 2030, a estimativa da Organização Mundial da Saúde (OMS) é que 8 milhões de pessoas podem morrer em consequência do fumo.
A OMS classificou o tabaco como um dos fatores que mais contribuem para a epidemia de doenças não contagiosas como ataques cardíacos, derrames, câncer e enfisema. O grupo é responsável por 63% de todas as mortes no mundo. Dados indicam que metade dos fumantes deve morrer em razão de uma doença relacionada a esse hábito.
No Dia Mundial sem Tabaco, lembrado hoje (31), a OMS listou avanços no enfrentamento ao cigarro. Entre os destaques estão países como o Uruguai, onde os alertas sobre o risco provocado pelo cigarro ocupam 80% das embalagens. A China, Turquia e Irlanda também receberam elogios por leis que proibem o fumo em locais públicos.
Entretanto, menos da metade dos países que aderiram à Convenção de Controle do Tabaco (2003) e que enviaram relatórios à OMS registraram progresso no combate ao fumo. Apenas 35 de um total de 65, por exemplo, registraram aumento nos investimentos para pesquisas no setor.
Um estudo feito pelo Ministério da Saúde mostra que entre 2006 e 2010 a proporção de brasileiros fumantes caiu de 16,2% para 15,1%. Entre os homens, a queda foi maior – o hábito de fumar passou de 20,2% para 17,9%. Entre as mulheres, o índice permaneceu estável em 12,7%. Pessoas com menor escolaridade - até oito anos de estudo - fumam mais (18,6%) que as pessoas mais escolarizadas - 12 anos ou mais (10,2%).
* Paula Laboissière
Extraído de http://saude.ig.com.br/ acesso em 31/05/2011.
Segundo a Organização Mundial da Saúde, doenças causadas ou agravadas pelo fumo correspondem a 63% das mortes do planeta.
Agência Brasil*
31/05/2011 08:36
O cigarro deve matar em 2011 quase 6 milhões de pessoas em todo o mundo – dessas, 600 mil são fumantes passivos.
O número representa uma morte a cada seis segundos. Até 2030, a estimativa da Organização Mundial da Saúde (OMS) é que 8 milhões de pessoas podem morrer em consequência do fumo.
A OMS classificou o tabaco como um dos fatores que mais contribuem para a epidemia de doenças não contagiosas como ataques cardíacos, derrames, câncer e enfisema. O grupo é responsável por 63% de todas as mortes no mundo. Dados indicam que metade dos fumantes deve morrer em razão de uma doença relacionada a esse hábito.
No Dia Mundial sem Tabaco, lembrado hoje (31), a OMS listou avanços no enfrentamento ao cigarro. Entre os destaques estão países como o Uruguai, onde os alertas sobre o risco provocado pelo cigarro ocupam 80% das embalagens. A China, Turquia e Irlanda também receberam elogios por leis que proibem o fumo em locais públicos.
Entretanto, menos da metade dos países que aderiram à Convenção de Controle do Tabaco (2003) e que enviaram relatórios à OMS registraram progresso no combate ao fumo. Apenas 35 de um total de 65, por exemplo, registraram aumento nos investimentos para pesquisas no setor.
Um estudo feito pelo Ministério da Saúde mostra que entre 2006 e 2010 a proporção de brasileiros fumantes caiu de 16,2% para 15,1%. Entre os homens, a queda foi maior – o hábito de fumar passou de 20,2% para 17,9%. Entre as mulheres, o índice permaneceu estável em 12,7%. Pessoas com menor escolaridade - até oito anos de estudo - fumam mais (18,6%) que as pessoas mais escolarizadas - 12 anos ou mais (10,2%).
* Paula Laboissière
Extraído de http://saude.ig.com.br/ acesso em 31/05/2011.
segunda-feira, 11 de abril de 2011
SIMULADO DE QUÍMICA- I BIMESTRE
SIMULADO DE QUÍMICA – I BIMESTRE –
Data da Aplicação: 11/04/2011
2º ANOS
01) Dado o fenômeno abaixo:
metano + oxigênio ----→gás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x +3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.
d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
02) Com respeito à tabela:
carbono + oxigênio --------gás carbônico
12g x 44g
y 16g z
I) O valor de “x” é 32g.
II) O valor de “y” é 6g.
III) O valor de “z” é 22g.
IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.
Podemos afirmar que
a) apenas I, II e III são corretas.
b) apenas I e III são corretas.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I é correta.
e) todas são corretas.
03) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 →Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl →FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 →2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
04) Completando a reação
H3PO4 + Ba(OH)2 →............. + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6.
b) 2, 3, 1, 6.
c) 1, 1, 3, 1.
d) 1, 3, 1, 1.
e) 1, 1, 1, 1.
05) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
2 O3 → 3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado direito da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
06) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então a massa atômica do elemento E será:
a) 42,7.
b) 42,0.
c) 41,8.
d) 40,0.
e) 43,0.
07) Leia o texto:
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado
FeCl3.H2O?
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
a) 270,5 u.
b) 180,5 u.
c) 109,5 u.
d) 312,5 u.
e) 415,5 u.
08) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente:
Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 4,0 x 1023.
b) 12,0 x 1019.
c) 4,6 x 1019.
d) 12,0 x 1024.
e) 1,6 x 1023.
09) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 3,0 x 1020.
b) 6,0 x 1021.
c) 5,4 x 1022.
d) 3,0 x 1021.
e) 6,0 x 1020.
10) (FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50x10-6g de mercúrio por grama de cabelo.
(Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11).
Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:
Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.
a) 1,5x1017 átomos de Hg.
b) 1,5x1023 átomos de Hg.
c) 1,5x106 átomos de Hg.
d) 150 bilhões de átomos de Hg.
e) 200 milhões de átomos de Hg.
BOM DESEMPENHO!!!
gabarito:
1.D 2.E 3.C 4.B 5.D 6.C 7.B 8.B 9.A 10.A
Data da Aplicação: 11/04/2011
2º ANOS
01) Dado o fenômeno abaixo:
metano + oxigênio ----→gás carbônico + água
(x + 3)g (6x + 2)g (6x - 8)g (3x +3)g
Podemos afirmar que:
a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.
b) A massa de água produzida é de 33g.
c) São obtidos 38g de gás carbônico.
d) O oxigênio usado pesa 32g.
e) A massa total dos reagentes é de 15g.
02) Com respeito à tabela:
carbono + oxigênio --------gás carbônico
12g x 44g
y 16g z
I) O valor de “x” é 32g.
II) O valor de “y” é 6g.
III) O valor de “z” é 22g.
IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.
Podemos afirmar que
a) apenas I, II e III são corretas.
b) apenas I e III são corretas.
c) apenas I e II são corretas.
d) apenas I é correta.
e) todas são corretas.
03) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 →Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl →FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 →2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
04) Completando a reação
H3PO4 + Ba(OH)2 →............. + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6.
b) 2, 3, 1, 6.
c) 1, 1, 3, 1.
d) 1, 3, 1, 1.
e) 1, 1, 1, 1.
05) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:
2 O3 → 3 O2
Os números 2 e 3 que aparecem no lado direito da equação representam, respectivamente:
a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.
b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.
c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.
d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.
e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.
06) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então a massa atômica do elemento E será:
a) 42,7.
b) 42,0.
c) 41,8.
d) 40,0.
e) 43,0.
07) Leia o texto:
“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.
Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado
FeCl3.H2O?
Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u
a) 270,5 u.
b) 180,5 u.
c) 109,5 u.
d) 312,5 u.
e) 415,5 u.
08) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente:
Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 4,0 x 1023.
b) 12,0 x 1019.
c) 4,6 x 1019.
d) 12,0 x 1024.
e) 1,6 x 1023.
09) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:
Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.
a) 3,0 x 1020.
b) 6,0 x 1021.
c) 5,4 x 1022.
d) 3,0 x 1021.
e) 6,0 x 1020.
10) (FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50x10-6g de mercúrio por grama de cabelo.
(Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11).
Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:
Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.
a) 1,5x1017 átomos de Hg.
b) 1,5x1023 átomos de Hg.
c) 1,5x106 átomos de Hg.
d) 150 bilhões de átomos de Hg.
e) 200 milhões de átomos de Hg.
BOM DESEMPENHO!!!
gabarito:
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ATIVIDADE 1 - I BIMESTRE - QUÍMICA
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO
ARCOVERDE, 28 DE MARÇO DE 2011
ALUNO(A):______________________________
PROF: MANUEL ALVES
TURMA: 2º ANO______
ATIVIDADE DE QUÍMICA – I BIMESTRE
01) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
(1) CaCO3 →CaO + CO2
(2) CO2+H2O + NH3 → NH4HCO3
(3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl
(4) Fe + 2HCl → FeCl2+H2
Coluna II
(I) reação de síntese ou adição
(II) reação de decomposição ou análise
(III) reação de deslocamento
(IV) reação de dupla troca
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 – III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 – III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 – IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 – IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II
02) O alumínio tem número atômico igual a 13 e é constituído por um único isótopo, contendo 14 nêutrons. Com base nessa informação, podemos afirmar que:
l. A massa atômica do alumínio é 27 u.
II. O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que 1/12 do átomo de C12.
III. O átomo de alumínio pesa 2,25 vezes mais que o átomo de C12.
IV. 12 átomos de alumínio pesam tanto quanto 27 átomos de C12.
Estão corretas somente as afirmações:
a) l e IV.
b) II, III e IV.
c) l, II e IV.
d) l, l! e III.
e) l, II, III e IV.
03) (Puc-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão
presentes?
Dados:
M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 × 1023 átomos
a) 2,22 × 1024
b) 27,31 × 1023
c) 3,7 × 1023
d) 27 × 1022
e) 3,7 × 1022
04) O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, apresenta o inconveniente de precipitar o respectivo sal orgânico insolúvel, em água que contenha íons de cálcio dissolvidos. Em época recente, foram desenvolvidos os detergentes conhecidos genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em água e que não precipitam na presença de cálcio. Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C12H25O4XNa, cuja massa molar é 288g/mol, podemos afirmar que a massa molar do elemento X é:
(Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; Na= 23 )
a) 32
b) 20
c) 17
d) 16
e) 64
05) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo:
Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que:
a) O coeficiente do ácido é igual a 2.
b) Temos para a água coeficiente igual 2.
c) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1.
d) A soma de todos os coeficientes é 12.
e) A substância formada é um óxido.
06) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada
b) É reação de síntese ou adição.
c) o NaHCO3 é o reagente da reação.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Não pode ser classificada como reação de análise
07) (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos M79 e M81. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u , podemos afirmar que os percentuais de cada isótopo deste elemento é, respectivamente:
a) 55% e 45%
b) 45% e 55%
c) 35% e 65%
d) 65% e 35%
e) 28% e 72%
08) O acetileno, C2H2 , é um gás usado como combustível em maçaricos para soldar metal. Um serralheiro comprou um bujão de acetileno, no qual há 13 Kg dessa substância.
Podemos afirmar, com certeza, que o serralheiro comprou exatamente uma quantidade de moléculas do gás de:
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1;NA = 6.1023
a) 3,0 . 1025
b) 3,0 . 1026
c) 3,2 . 1022
d) 2,3 . 1025
e) n.d.a
09) (PUC-MG) Um estudante de Química realizou a seguinte seqüência de operações:
I) Dissolveu óxido de sódio sólido em água, obtendo a solução A.
II) Sobre a solução A, adicionou solução de ácido sulfúrico suficiente para completa neutralização, obtendo uma solução B.
III) À solução B, adicionou solução de cloreto de bário, obtendo um precipitado branco. A fórmula e o nome para esse precipitado bran¬co obtido estão corretamente indicados em:
a) Na2SO3: sulfito de sódio.
b) NaCI: cloreto de sódio.
c) Na2SO 4: sulfato de sódio.
d) NaOH: hidróxido de sódio.
e) BaSO4: sulfato de bário.
10) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 55.
BOM DESEMPENHO!!
gabarito:
1.B 2.E 3.A 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.E 10.A
ARCOVERDE, 28 DE MARÇO DE 2011
ALUNO(A):______________________________
PROF: MANUEL ALVES
TURMA: 2º ANO______
ATIVIDADE DE QUÍMICA – I BIMESTRE
01) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:
Coluna I
(1) CaCO3 →CaO + CO2
(2) CO2+H2O + NH3 → NH4HCO3
(3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl
(4) Fe + 2HCl → FeCl2+H2
Coluna II
(I) reação de síntese ou adição
(II) reação de decomposição ou análise
(III) reação de deslocamento
(IV) reação de dupla troca
a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 – III
b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 – III
c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 – IV
d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 – IV
e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II
02) O alumínio tem número atômico igual a 13 e é constituído por um único isótopo, contendo 14 nêutrons. Com base nessa informação, podemos afirmar que:
l. A massa atômica do alumínio é 27 u.
II. O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que 1/12 do átomo de C12.
III. O átomo de alumínio pesa 2,25 vezes mais que o átomo de C12.
IV. 12 átomos de alumínio pesam tanto quanto 27 átomos de C12.
Estão corretas somente as afirmações:
a) l e IV.
b) II, III e IV.
c) l, II e IV.
d) l, l! e III.
e) l, II, III e IV.
03) (Puc-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão
presentes?
Dados:
M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 × 1023 átomos
a) 2,22 × 1024
b) 27,31 × 1023
c) 3,7 × 1023
d) 27 × 1022
e) 3,7 × 1022
04) O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, apresenta o inconveniente de precipitar o respectivo sal orgânico insolúvel, em água que contenha íons de cálcio dissolvidos. Em época recente, foram desenvolvidos os detergentes conhecidos genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em água e que não precipitam na presença de cálcio. Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C12H25O4XNa, cuja massa molar é 288g/mol, podemos afirmar que a massa molar do elemento X é:
(Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; Na= 23 )
a) 32
b) 20
c) 17
d) 16
e) 64
05) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo:
Al(OH)3 + H2SO4 Al2(SO4)3 + H2O
Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que:
a) O coeficiente do ácido é igual a 2.
b) Temos para a água coeficiente igual 2.
c) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1.
d) A soma de todos os coeficientes é 12.
e) A substância formada é um óxido.
06) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:
2NaHCO3 Na2CO3 + CO2 + H2O
Sobre esta reação é correto afirmar:
a) Não se encontra corretamente balanceada
b) É reação de síntese ou adição.
c) o NaHCO3 é o reagente da reação.
d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.
e) Não pode ser classificada como reação de análise
07) (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos M79 e M81. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u , podemos afirmar que os percentuais de cada isótopo deste elemento é, respectivamente:
a) 55% e 45%
b) 45% e 55%
c) 35% e 65%
d) 65% e 35%
e) 28% e 72%
08) O acetileno, C2H2 , é um gás usado como combustível em maçaricos para soldar metal. Um serralheiro comprou um bujão de acetileno, no qual há 13 Kg dessa substância.
Podemos afirmar, com certeza, que o serralheiro comprou exatamente uma quantidade de moléculas do gás de:
Dados: Massas atômicas: C=12; H=1;NA = 6.1023
a) 3,0 . 1025
b) 3,0 . 1026
c) 3,2 . 1022
d) 2,3 . 1025
e) n.d.a
09) (PUC-MG) Um estudante de Química realizou a seguinte seqüência de operações:
I) Dissolveu óxido de sódio sólido em água, obtendo a solução A.
II) Sobre a solução A, adicionou solução de ácido sulfúrico suficiente para completa neutralização, obtendo uma solução B.
III) À solução B, adicionou solução de cloreto de bário, obtendo um precipitado branco. A fórmula e o nome para esse precipitado bran¬co obtido estão corretamente indicados em:
a) Na2SO3: sulfito de sódio.
b) NaCI: cloreto de sódio.
c) Na2SO 4: sulfato de sódio.
d) NaOH: hidróxido de sódio.
e) BaSO4: sulfato de bário.
10) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74.
b) 150, 340 e 73.
c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58.
e) 180, 310 e 55.
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1.B 2.E 3.A 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.E 10.A
quarta-feira, 23 de fevereiro de 2011
Onde todo mundo quer ser professor
Onde todo mundo quer ser professor
Daniela Lessa
Reconhecida mundialmente pelo seu ensino de qualidade, a Finlândia conquistou a maior pontuação no Programa Internacional de Avaliação de Alunos de 2006 – ou Programme for International Student Assessment (Pisa) – que avalia o desempenho dos sistemas educacionais de 66 países. Mas, qual o segredo do sucesso do ensino finlandês? Por que sua taxa de repetição de ano é de apenas 2% dos estudantes? Investir nos alunos mais fracos e na excelência dos professores são algumas das repostas. É o que explica o professor Jouni Välijärvi, diretor do Instituto de Pesquisas Educacionais da Universidade de Jyväskylä, na Finlândia. Nesta entrevista à Profissão Mestre, realizada recentemente durante o Seminário de Educação para a Cidadania, promovido pela Fundação SM, em São Paulo (SP), ele afirma que, apesar dos professores não terem os melhores salários do país, a faculdade de Pedagogia é uma das mais populares. Välijärvi também foi o responsável pela implantação do Pisa na Finlândia, tem artigos de repercussão internacional e desenvolve pesquisas nas áreas de sistemas de educação e currículo escolar, formação de professores e bem-estar dos estudantes.
Profissão Mestre – Como é o investimento em educação na Finlândia? É todo público?
Jouni Välijärvi - Sim e está na média dos países industrializados. Não temos um investimento muito alto, embora seja mais intenso na escola secundária, na idade (de alunos) entre 12 e 15 anos. Hoje, apenas 1,5% dos estudantes estão em colégios particulares. É importante destacar, porém, que mesmo estas escolas são financiadas com dinheiro público e não têm permissão legal para cobrar qualquer taxa dos pais dos alunos. A educação na Finlândia, portanto, é gratuita para todos, inclusive na universidade.
Profissão Mestre - No Brasil, existem escolas públicas e privadas, o que pode, eventualmente, reproduzir as diferenças sociais, segundo especialistas. Como o senhor observa essa questão?
Välijärvi - Há muitas pesquisas que sustentam esta afirmação e essa é uma das razões pelas quais reformamos a escola na Finlândia, nos anos 1970. Nós sabíamos, por meio de várias pesquisas, que há um impacto econômico na educação e que cidadãos de extratos sociais mais baixos teriam dificuldade em pagar os estudos de seus filhos e, assim, o sistema de educação privado acaba reproduzindo os problemas das gerações anteriores. A escola finlandesa tem como pilar a equidade entre os estudantes e não só em relação ao acesso à escolaridade, mas também na homogeneização dos resultados. Achamos fundamental que todos os alunos, mais e menos talentosos, trabalhem juntos na escola.
Profissão Mestre – Mas a Finlândia não tem os problemas sociais do Brasil.
Välijärvi - Não, mas tivemos uma sangrenta guerra civil no início do século XX e a ideia de integrar as diferenças na sociedade foi uma das razões para criarmos esse tipo de educação universal.
Profissão Mestre - Sobre a questão da igualdade, o senhor comentou que a Finlândia oferece o mesmo programa para todos os estudantes do país e, por outro lado, cada professor tem ampla autonomia em sala de aula. Como isso acontece? Välijärvi - Embora a qualidade das nossas escolas seja homogênea e o programa basicamente o mesmo, não estabelecemos um modelo rígido para os professores seguirem. Em cada sala de aula, são eles que devem decidir seus planos de ensino a partir do interesse dos estudantes. Não controlamos os docentes como fazem outros países, não temos nenhum teste nacional nas escolas, pois temos confiança de que o professor, que está em contato com os alunos, é quem sabe o que deve ser ensinado a cada momento.
Profissão Mestre – Então, a educação na Finlândia adota uma abordagem construtivista?
Välijärvi – Exatamente. Não acreditamos no modelo em que a informação deve ser trazida pelo professor para o estudante, de fora para dentro, como é o modelo tradicional. Por isso, é o professor que deve perceber os interesses dos alunos e definir os métodos e conteúdos a serem ensinados. Há um teste de comparação entre os estudantes de todo o país, mas não é obrigatório e os educadores definem como será sua aplicação.
Profissão Mestre – A Finlândia conquistou o primeiro lugar no Pisa e é um país com uma educação especialmente evoluída. Qual conselho o senhor daria para o Brasil elevar a qualidade de seu ensino?
Välijärvi - Não gosto muito de dar esse tipo de conselho porque as realidades de cada país são diferentes, mas um aspecto que considero fundamental para a qualidade de ensino na Finlândia é a decisão de dar especial atenção aos estudantes com dificuldade de aprendizagem. Como já disse, a ideia de igualdade na escola finlandesa não se limita ao acesso à educação, mas visa uniformizar os resultados dos estudantes, investindo nos mais fracos para que eles possam acompanhar os mais talentosos. Creio que essa política, embora seja oposta a de muitos países que procuram maximizar o potencial de seus melhores alunos, trouxe maior eficiência para o sistema educacional como um todo. Temos professores especializados para lidar com alunos com dificuldades e não investimos particularmente nos mais talentosos. Acreditamos que o mais importante para estes é ter liberdade para desenvolver suas habilidades. Se um jovem é muito bom em matemática, podemos incentivá-lo a usar tecnologia, por exemplo, mas ele não precisa de uma atenção tão pessoal.
Profissão Mestre – Como se dá o investimento nos estudantes mais fracos?
Välijärvi – Há um sistema de educação suplementar, com aulas uma ou duas vezes na semana para estudantes com dificuldades. O importante é que a educação especial seja integrada à educação clássica e não haja separação entre os alunos. Os grupos heterogêneos têm se mostrado muito positivos e os alunos mais talentosos servem de exemplo para os demais. Isso tem se mostrado eficiente, tanto que a taxa de repetição de ano na Finlândia é de apenas 2% dos estudantes.
Profissão Mestre – O senhor também afirma que a formação dos professores é outro fator fundamental para a excelência educacional da Finlândia. Como é esse processo?
Välijärvi – Uma decisão política que contribuiu para se garantir a elevação da qualidade dos professores foi a exigência de mestrado para ingresso na profissão, mesmo para os níveis mais básicos. Como enfatizamos a constituição de turmas heterogêneas, o professor precisa ter habilidade para lidar com essas diferenças e, portanto, precisa de uma boa formação. O curso de Pedagogia, portanto, é baseado na integração entre teoria e prática, inclui uma especialização em educação para estudantes com necessidades especiais e há, ainda, a obrigatoriedade de participação de programas de treinamento anuais. Atualmente, cada professor formado e com mestrado é obrigado a participar de pelo menos três dias por ano de treinamento. São apenas três dias e eles costumam fazer os cursos nas férias, mas é obrigatório.
Profissão Mestre – Qual é o teor básico dos cursos de Pedagogia na Finlândia, como é essa dinâmica?
Välijärvi – A formação acadêmica dos professores envolve estudos em Educação nos níveis básico, intermediário e avançado, estudo das disciplinas ministradas na escola básica e de uma disciplina ministrada na escola secundária, conhecimento de comunicação e orientação de alunos e, finalmente, alguns créditos optativos. Em todo o processo, porém, há incentivo à pesquisa e, paralelamente, todos têm formação prática.
Profissão Mestre – Um outro aspecto que chama a atenção é o status social conquistado pelo professor finlandês. O senhor disse que as pesquisas nacionais conferem a este profissional a mesma importância de médicos e advogados. O salário é condizente com essa valorização?
Välijärvi – Não. Se observarmos o status social de uma família de médicos ou advogados e outra de professores, veremos que estes vivem em um nível econômico mais baixo. Na verdade, os salários para a escola primária são bastante baixos em relação às remunerações finlandesas e os salários para a escola secundária são um pouco melhores, mas não são altos. No entanto, as pesquisas revelam que os professores são considerados tão importantes para a sociedade quanto médicos e advogados.
Profissão Mestre – Então, o que leva os finlandeses a se motivarem pela profissão?
Välijärvi – Não sei muito bem, mas o fato é que a faculdade de Pedagogia é uma das mais populares na Finlândia. Na universidade em que leciono, apenas 15% dos interessados em fazer o curso são aproveitados e isso nos permite selecionar os melhores candidatos, afinal são todos ou quase todos muito bons. Uma característica interessante é que a maioria dos candidatos a professor de escolas primárias é formada por mulheres e creio que sua motivação é poder trabalhar com crianças. Na escola secundária, a participação de homens e mulheres é mais equilibrada: nas disciplinas exatas e de ciências há mais homens e nas disciplinas de línguas há mais mulheres. Outro fator atrativo da carreira é sua estabilidade; ser professor é um trabalho para toda a vida e isso pode atrair muitas pessoas.
Profissão Mestre – Na sua opinião, qual é o grande desafio da Educação em termos mundiais? Talvez a tecnologia?
Välijärvi - A tecnologia é o desafio do mundo. Não estamos muito satisfeitos com as formas de usá-la na Finlândia e, de um modo geral, os professores são contrários ou estão pouco motivados para aplicar usos tecnológicos nas escolas. E parte disso ocorre porque a maioria dos estudantes sabe mais do que os professores sobre o assunto. Atualmente, apenas 5% dos estudantes finlandeses não gostam ou não têm acesso a computadores. Creio que é preciso encontrar um jeito de usar a tecnologia de um modo natural, como parte de todas as atividades da escola, afinal essa é uma habilidade importante para o futuro. É quase como saber ler e escrever, da mesma forma que os alunos não podem sair da escola iletrados, também não podem sair sem saber usar a tecnologia.
Entrevista divulgada na revista Profissão Mestre de fevereiro de 2010.
Daniela Lessa
Reconhecida mundialmente pelo seu ensino de qualidade, a Finlândia conquistou a maior pontuação no Programa Internacional de Avaliação de Alunos de 2006 – ou Programme for International Student Assessment (Pisa) – que avalia o desempenho dos sistemas educacionais de 66 países. Mas, qual o segredo do sucesso do ensino finlandês? Por que sua taxa de repetição de ano é de apenas 2% dos estudantes? Investir nos alunos mais fracos e na excelência dos professores são algumas das repostas. É o que explica o professor Jouni Välijärvi, diretor do Instituto de Pesquisas Educacionais da Universidade de Jyväskylä, na Finlândia. Nesta entrevista à Profissão Mestre, realizada recentemente durante o Seminário de Educação para a Cidadania, promovido pela Fundação SM, em São Paulo (SP), ele afirma que, apesar dos professores não terem os melhores salários do país, a faculdade de Pedagogia é uma das mais populares. Välijärvi também foi o responsável pela implantação do Pisa na Finlândia, tem artigos de repercussão internacional e desenvolve pesquisas nas áreas de sistemas de educação e currículo escolar, formação de professores e bem-estar dos estudantes.
Profissão Mestre – Como é o investimento em educação na Finlândia? É todo público?
Jouni Välijärvi - Sim e está na média dos países industrializados. Não temos um investimento muito alto, embora seja mais intenso na escola secundária, na idade (de alunos) entre 12 e 15 anos. Hoje, apenas 1,5% dos estudantes estão em colégios particulares. É importante destacar, porém, que mesmo estas escolas são financiadas com dinheiro público e não têm permissão legal para cobrar qualquer taxa dos pais dos alunos. A educação na Finlândia, portanto, é gratuita para todos, inclusive na universidade.
Profissão Mestre - No Brasil, existem escolas públicas e privadas, o que pode, eventualmente, reproduzir as diferenças sociais, segundo especialistas. Como o senhor observa essa questão?
Välijärvi - Há muitas pesquisas que sustentam esta afirmação e essa é uma das razões pelas quais reformamos a escola na Finlândia, nos anos 1970. Nós sabíamos, por meio de várias pesquisas, que há um impacto econômico na educação e que cidadãos de extratos sociais mais baixos teriam dificuldade em pagar os estudos de seus filhos e, assim, o sistema de educação privado acaba reproduzindo os problemas das gerações anteriores. A escola finlandesa tem como pilar a equidade entre os estudantes e não só em relação ao acesso à escolaridade, mas também na homogeneização dos resultados. Achamos fundamental que todos os alunos, mais e menos talentosos, trabalhem juntos na escola.
Profissão Mestre – Mas a Finlândia não tem os problemas sociais do Brasil.
Välijärvi - Não, mas tivemos uma sangrenta guerra civil no início do século XX e a ideia de integrar as diferenças na sociedade foi uma das razões para criarmos esse tipo de educação universal.
Profissão Mestre - Sobre a questão da igualdade, o senhor comentou que a Finlândia oferece o mesmo programa para todos os estudantes do país e, por outro lado, cada professor tem ampla autonomia em sala de aula. Como isso acontece? Välijärvi - Embora a qualidade das nossas escolas seja homogênea e o programa basicamente o mesmo, não estabelecemos um modelo rígido para os professores seguirem. Em cada sala de aula, são eles que devem decidir seus planos de ensino a partir do interesse dos estudantes. Não controlamos os docentes como fazem outros países, não temos nenhum teste nacional nas escolas, pois temos confiança de que o professor, que está em contato com os alunos, é quem sabe o que deve ser ensinado a cada momento.
Profissão Mestre – Então, a educação na Finlândia adota uma abordagem construtivista?
Välijärvi – Exatamente. Não acreditamos no modelo em que a informação deve ser trazida pelo professor para o estudante, de fora para dentro, como é o modelo tradicional. Por isso, é o professor que deve perceber os interesses dos alunos e definir os métodos e conteúdos a serem ensinados. Há um teste de comparação entre os estudantes de todo o país, mas não é obrigatório e os educadores definem como será sua aplicação.
Profissão Mestre – A Finlândia conquistou o primeiro lugar no Pisa e é um país com uma educação especialmente evoluída. Qual conselho o senhor daria para o Brasil elevar a qualidade de seu ensino?
Välijärvi - Não gosto muito de dar esse tipo de conselho porque as realidades de cada país são diferentes, mas um aspecto que considero fundamental para a qualidade de ensino na Finlândia é a decisão de dar especial atenção aos estudantes com dificuldade de aprendizagem. Como já disse, a ideia de igualdade na escola finlandesa não se limita ao acesso à educação, mas visa uniformizar os resultados dos estudantes, investindo nos mais fracos para que eles possam acompanhar os mais talentosos. Creio que essa política, embora seja oposta a de muitos países que procuram maximizar o potencial de seus melhores alunos, trouxe maior eficiência para o sistema educacional como um todo. Temos professores especializados para lidar com alunos com dificuldades e não investimos particularmente nos mais talentosos. Acreditamos que o mais importante para estes é ter liberdade para desenvolver suas habilidades. Se um jovem é muito bom em matemática, podemos incentivá-lo a usar tecnologia, por exemplo, mas ele não precisa de uma atenção tão pessoal.
Profissão Mestre – Como se dá o investimento nos estudantes mais fracos?
Välijärvi – Há um sistema de educação suplementar, com aulas uma ou duas vezes na semana para estudantes com dificuldades. O importante é que a educação especial seja integrada à educação clássica e não haja separação entre os alunos. Os grupos heterogêneos têm se mostrado muito positivos e os alunos mais talentosos servem de exemplo para os demais. Isso tem se mostrado eficiente, tanto que a taxa de repetição de ano na Finlândia é de apenas 2% dos estudantes.
Profissão Mestre – O senhor também afirma que a formação dos professores é outro fator fundamental para a excelência educacional da Finlândia. Como é esse processo?
Välijärvi – Uma decisão política que contribuiu para se garantir a elevação da qualidade dos professores foi a exigência de mestrado para ingresso na profissão, mesmo para os níveis mais básicos. Como enfatizamos a constituição de turmas heterogêneas, o professor precisa ter habilidade para lidar com essas diferenças e, portanto, precisa de uma boa formação. O curso de Pedagogia, portanto, é baseado na integração entre teoria e prática, inclui uma especialização em educação para estudantes com necessidades especiais e há, ainda, a obrigatoriedade de participação de programas de treinamento anuais. Atualmente, cada professor formado e com mestrado é obrigado a participar de pelo menos três dias por ano de treinamento. São apenas três dias e eles costumam fazer os cursos nas férias, mas é obrigatório.
Profissão Mestre – Qual é o teor básico dos cursos de Pedagogia na Finlândia, como é essa dinâmica?
Välijärvi – A formação acadêmica dos professores envolve estudos em Educação nos níveis básico, intermediário e avançado, estudo das disciplinas ministradas na escola básica e de uma disciplina ministrada na escola secundária, conhecimento de comunicação e orientação de alunos e, finalmente, alguns créditos optativos. Em todo o processo, porém, há incentivo à pesquisa e, paralelamente, todos têm formação prática.
Profissão Mestre – Um outro aspecto que chama a atenção é o status social conquistado pelo professor finlandês. O senhor disse que as pesquisas nacionais conferem a este profissional a mesma importância de médicos e advogados. O salário é condizente com essa valorização?
Välijärvi – Não. Se observarmos o status social de uma família de médicos ou advogados e outra de professores, veremos que estes vivem em um nível econômico mais baixo. Na verdade, os salários para a escola primária são bastante baixos em relação às remunerações finlandesas e os salários para a escola secundária são um pouco melhores, mas não são altos. No entanto, as pesquisas revelam que os professores são considerados tão importantes para a sociedade quanto médicos e advogados.
Profissão Mestre – Então, o que leva os finlandeses a se motivarem pela profissão?
Välijärvi – Não sei muito bem, mas o fato é que a faculdade de Pedagogia é uma das mais populares na Finlândia. Na universidade em que leciono, apenas 15% dos interessados em fazer o curso são aproveitados e isso nos permite selecionar os melhores candidatos, afinal são todos ou quase todos muito bons. Uma característica interessante é que a maioria dos candidatos a professor de escolas primárias é formada por mulheres e creio que sua motivação é poder trabalhar com crianças. Na escola secundária, a participação de homens e mulheres é mais equilibrada: nas disciplinas exatas e de ciências há mais homens e nas disciplinas de línguas há mais mulheres. Outro fator atrativo da carreira é sua estabilidade; ser professor é um trabalho para toda a vida e isso pode atrair muitas pessoas.
Profissão Mestre – Na sua opinião, qual é o grande desafio da Educação em termos mundiais? Talvez a tecnologia?
Välijärvi - A tecnologia é o desafio do mundo. Não estamos muito satisfeitos com as formas de usá-la na Finlândia e, de um modo geral, os professores são contrários ou estão pouco motivados para aplicar usos tecnológicos nas escolas. E parte disso ocorre porque a maioria dos estudantes sabe mais do que os professores sobre o assunto. Atualmente, apenas 5% dos estudantes finlandeses não gostam ou não têm acesso a computadores. Creio que é preciso encontrar um jeito de usar a tecnologia de um modo natural, como parte de todas as atividades da escola, afinal essa é uma habilidade importante para o futuro. É quase como saber ler e escrever, da mesma forma que os alunos não podem sair da escola iletrados, também não podem sair sem saber usar a tecnologia.
Entrevista divulgada na revista Profissão Mestre de fevereiro de 2010.
Plano de curso de Química - 1º Semestre - 2011 - 2º Anos
SECRETARIA DE EDUCAÇÃO DE PERNAMBUCO
SECRETARIA EXECUTIVA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO DE ARCOVERDE
RUA ARCELINO DE BRITO, 200 – ARCOVERDE-PE
FONE: (087)38218410
PLANO DE CURSO – I SEMESTRE DE 2011
PERÍODO DE ATENDIMENTO: INTEGRAL
EDUCADOR: MANUEL ALVES FILHO
DISCIPLINA: QUÍMICA
SERIE: 2º ANOS
TURMA(S): A, B, C, D, E e F
QUÍMICA
UNIDADE 1 - (FEVEREIRO, MARÇO e ABRIL)
03/02 A 19/04/2011
2ª SERIE DO ENSINO MÉDIO I BIMESTRE ANO 2011
04 AULAS SEMANAIS
COMPETÊNCIAS/ HABILIDADES/ CONTEÚDOS/ ESTRATÉGIAS DIDÁTICAS
Competências:
C7. Identificar fenômenos naturais ou grandezas em dado domínio do conhecimento científico, estabelecer relações, identificar regularidades, invariantes e transformações. (Correlacionada com a Competência6 da Área – CA6)
C8. Identificar as informações ou variáveis relevantes em uma situação-problema e elaborar possíveis estratégias para equacioná-la ou resolvê-la. (Correlacionada com a Competência3 da Área – CA3)
Habilidades:
H15.Reconhecer a conservação no número de átomos de cada substância, nas transformações químicas e nas representações das reações.
H16. Identificar e caracterizar os constituintes de um sistema inicial e final.
H17.Reconhecer e compreender fenômenos envolvendo interações e transformações químicas, identificando regularidades e invariantes.
H18.Reconhecer, equacionar e resolver problemas, selecionando procedimentos e estratégias adequados, sendo capaz de interpretar resultados numéricos e experimentais.
H19. Reconhecer a conservação das massas de cada substância, nas transformações químicas e nas representações das reações.
Conteúdos:
1. REAÇÕES QUIMICAS
• Reações Químicas – classificação, ocorrência.
• Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas.
2. RELAÇÕES DE MASSA
• Unidade de massa atômica.
• Massa atômica, massa dos elementos e massa molecular.
• Conceito de Mol.
• Massa molar.
• Constante de Avogadro
3. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
• Leis Ponderais.
• Cálculos estequiométricos
- reações com substâncias impuras;
- rendimento de uma reação
Estratégias Didáticas:
• Aulas expositivas com uso de transparências , DVDs e Data Show;
• Resoluções de exercícios do livro didático individualmente e em grupo;
• Apresentação de debates e seminários em sala de aula;
• Elaboração e apresentação de relatórios;
• Resolução de questões dos principais vestibulares e ENEM;
• Atividades práticas em laboratório
QUÍMICA
UNIDADE 2- (ABRIL, MAIO e JUNHO)
20/04 A 30/06/2011
2ª SERIE DO ENSINO MÉDIO II BIMESTRE ANO 2011
04 AULAS SEMANAIS
COMPETENCIAS/ HABILIDADES/ CONTEÚDOS/ ESTRATÉGIAS DIDÁTICAS
C7. Identificar fenômenos naturais ou grandezas em dado domínio do conhecimento científico, estabelecer relações, identificar regularidades, invariantes e transformações. (Correlacionada com a Competência6 da Área – CA6)
C8. Identificar as informações ou variáveis relevantes em uma situação-problema e elaborar possíveis estratégias para equacioná-la ou resolvê-la. (Correlacionada com a Competência 3 da Área – CA3)
Habilidades:
H17. Reconhecer e compreender fenômenos envolvendo interações e transformações químicas, identificando regularidades e invariantes.
H18. Reconhecer, equacionar e resolver problemas, selecionando procedimentos e estratégias adequados, sendo capaz de interpretar resultados numéricos e experimentais.
Conteúdos;
1. ESTUDO DOS GASES
• Estequiometria gasosa.
• Características gerais dos gases.
• Transformações gasosas.
• Equação de estado dos gases perfeitos.
• Misturas de gases. • Aulas expositivas com uso de transparências , DVDs e Data Show;
Estratégias Didáticas:
• Resoluções de exercícios do livro didático individualmente e em grupo;
• Apresentação de debates e seminários em sala de aula;
• Elaboração e apresentação de relatórios;
• Resolução de questões dos principais vestibulares e ENEM;
• Atividades práticas em laboratório.
• Realização de pesquisas bibliográficas na Internet, utilizando o Laboratório de Informática da escola.
Manuel Alves Filho
Arcoverde-PE, 04 de fevereiro de 2011.
SECRETARIA EXECUTIVA DE EDUCAÇÃO PROFISSIONAL
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO DE ARCOVERDE
RUA ARCELINO DE BRITO, 200 – ARCOVERDE-PE
FONE: (087)38218410
PLANO DE CURSO – I SEMESTRE DE 2011
PERÍODO DE ATENDIMENTO: INTEGRAL
EDUCADOR: MANUEL ALVES FILHO
DISCIPLINA: QUÍMICA
SERIE: 2º ANOS
TURMA(S): A, B, C, D, E e F
QUÍMICA
UNIDADE 1 - (FEVEREIRO, MARÇO e ABRIL)
03/02 A 19/04/2011
2ª SERIE DO ENSINO MÉDIO I BIMESTRE ANO 2011
04 AULAS SEMANAIS
COMPETÊNCIAS/ HABILIDADES/ CONTEÚDOS/ ESTRATÉGIAS DIDÁTICAS
Competências:
C7. Identificar fenômenos naturais ou grandezas em dado domínio do conhecimento científico, estabelecer relações, identificar regularidades, invariantes e transformações. (Correlacionada com a Competência6 da Área – CA6)
C8. Identificar as informações ou variáveis relevantes em uma situação-problema e elaborar possíveis estratégias para equacioná-la ou resolvê-la. (Correlacionada com a Competência3 da Área – CA3)
Habilidades:
H15.Reconhecer a conservação no número de átomos de cada substância, nas transformações químicas e nas representações das reações.
H16. Identificar e caracterizar os constituintes de um sistema inicial e final.
H17.Reconhecer e compreender fenômenos envolvendo interações e transformações químicas, identificando regularidades e invariantes.
H18.Reconhecer, equacionar e resolver problemas, selecionando procedimentos e estratégias adequados, sendo capaz de interpretar resultados numéricos e experimentais.
H19. Reconhecer a conservação das massas de cada substância, nas transformações químicas e nas representações das reações.
Conteúdos:
1. REAÇÕES QUIMICAS
• Reações Químicas – classificação, ocorrência.
• Balanceamento, acerto de coeficientes - método das tentativas.
2. RELAÇÕES DE MASSA
• Unidade de massa atômica.
• Massa atômica, massa dos elementos e massa molecular.
• Conceito de Mol.
• Massa molar.
• Constante de Avogadro
3. CÁLCULOS ESTEQUIOMÉTRICOS
• Leis Ponderais.
• Cálculos estequiométricos
- reações com substâncias impuras;
- rendimento de uma reação
Estratégias Didáticas:
• Aulas expositivas com uso de transparências , DVDs e Data Show;
• Resoluções de exercícios do livro didático individualmente e em grupo;
• Apresentação de debates e seminários em sala de aula;
• Elaboração e apresentação de relatórios;
• Resolução de questões dos principais vestibulares e ENEM;
• Atividades práticas em laboratório
QUÍMICA
UNIDADE 2- (ABRIL, MAIO e JUNHO)
20/04 A 30/06/2011
2ª SERIE DO ENSINO MÉDIO II BIMESTRE ANO 2011
04 AULAS SEMANAIS
COMPETENCIAS/ HABILIDADES/ CONTEÚDOS/ ESTRATÉGIAS DIDÁTICAS
C7. Identificar fenômenos naturais ou grandezas em dado domínio do conhecimento científico, estabelecer relações, identificar regularidades, invariantes e transformações. (Correlacionada com a Competência6 da Área – CA6)
C8. Identificar as informações ou variáveis relevantes em uma situação-problema e elaborar possíveis estratégias para equacioná-la ou resolvê-la. (Correlacionada com a Competência 3 da Área – CA3)
Habilidades:
H17. Reconhecer e compreender fenômenos envolvendo interações e transformações químicas, identificando regularidades e invariantes.
H18. Reconhecer, equacionar e resolver problemas, selecionando procedimentos e estratégias adequados, sendo capaz de interpretar resultados numéricos e experimentais.
Conteúdos;
1. ESTUDO DOS GASES
• Estequiometria gasosa.
• Características gerais dos gases.
• Transformações gasosas.
• Equação de estado dos gases perfeitos.
• Misturas de gases. • Aulas expositivas com uso de transparências , DVDs e Data Show;
Estratégias Didáticas:
• Resoluções de exercícios do livro didático individualmente e em grupo;
• Apresentação de debates e seminários em sala de aula;
• Elaboração e apresentação de relatórios;
• Resolução de questões dos principais vestibulares e ENEM;
• Atividades práticas em laboratório.
• Realização de pesquisas bibliográficas na Internet, utilizando o Laboratório de Informática da escola.
Manuel Alves Filho
Arcoverde-PE, 04 de fevereiro de 2011.
segunda-feira, 20 de dezembro de 2010
A generosidade da boa educação
A generosidade da boa educação
Gabriel Chalita
Educar é conceder ao outro a possibilidade de sonhar, transcender, superar limites e desbravar novos horizontes em direção à sua própria história e à cidadania plena. Quem realmente educa colabora para a formação de uma sociedade culturalmente mais preparada, mais consciente, mais capacitada para criar e vivenciar experiências positivas e, por vezes, revolucionárias.
A boa educação deve vir acompanhada de doses maciças de afeto, de compreensão e, sobretudo, do entendimento de que o educando é um indivíduo único, peculiar, dono de um universo rico e, por vezes, pouco explorado. Cabe ao educador, primeiramente, orientá-lo na busca incessante de toda essa riqueza interior para, só então, libertá-lo para voos mais altos. Mais precisamente, o voo infinito do aprendizado.
Podemos sustentar a educação sobre três pilares: as habilidades cognitiva, social e emocional. A primeira delas corresponde à seleção de informações técnicas relativas a determinados temas. Demanda aprimoramento constante e capacita o indivíduo para o exercício pleno de uma profissão, por exemplo. A segunda habilidade, a social, tem sido cada vez mais exigida no mundo em que vivemos. Ela implica saber relacionar-se da melhor forma possível. Falar, ouvir, expressar-se com competência, ter capacidade para entender os problemas e as dores alheias. Na habilidade social, o respeito pelo outro é um requisito fundamental. Vivemos em uma sociedade plural, multicultural, divergente, marcada pelas diferenças sociais, políticas e, principalmente, econômicas. As relações são difíceis e complexas, mas, mesmo assim, ninguém arrisca viver sem a presença do outro. Ser só é algo contrário à natureza humana. Por isso, transitar entre grupos variados e de realidades diversas de forma hábil é uma vantagem, um diferencial.
No caso específico da educação e do universo que a compõe, podemos citar o comportamento do professor na sala de aula como exemplo de habilidade social. É preciso que ele esteja em total sintonia com os alunos e suas necessidades, evitando posturas autoritárias e repentes de superioridade. Tem de haver integração e um infinito respeito pela história pessoal de cada aprendiz. Já a habilidade emocional se constitui no principal elemento capaz de desenvolver o processo educativo. Ela visa à busca do nosso eu interior, do equilíbrio e do autoconhecimento. Por meio dela, as pessoas são capazes de acessar suas potencialidades, autoconfiança e energia para lutar sempre que for necessário. Não se intimidam frente às derrotas. Ao contrário, servem-se das experiências negativas para se fortalecerem e mudarem o rumo das coisas para melhor. A afetuosidade, apesar de ser condição imprescindível para uma boa educação, esbarra na necessidade de melhorarmos ainda mais o setor educacional no Brasil. O fato de sermos um país continental nos impõe desafios ininterruptos em diversas áreas, e a educação é uma delas.
A educação é um processo contínuo que transcende os lares e os muros das escolas. Educar é dar oportunidades para as crianças e jovens expressarem sua criatividade, brincarem, ousarem. Vivemos uma época ímpar. A era da informação, da tecnologia, da rapidez dos processos. Presenciamos mudanças e revoluções diárias. O novo invade nossos lares e nos faz aprender a cada dia. Como educar crianças e jovens nessa roda-viva? Qual a melhor maneira de fazê-lo? Como prender sua atenção? Conquistar seus olhares curiosos que demonstram sede de conhecimento? As salas de aula serão páreo para a rapidez e as cores do games virtuais, dos computadores, dos programas televisivos? Encontrar as respostas para todas estas questões não será tarefa fácil, mas, certamente, teremos uma busca menos árdua se tivermos em mãos o mapa que nos levará a elas. Um mapa precioso que indica com riqueza de detalhes o caminho do afeto. Todos ganharemos com isso, como sinalizou nosso mestre, Paulo Freire: “A grande generosidade está em lutar para que, cada vez mais, essas mãos, sejam de homens ou de povos, se estendam menos, em gestos de súplica. Súplica de humildes a poderosos. E se vão fazendo, cada vez mais, mãos humanas, que trabalhem e transformem o mundo."
Artigo divulgado na revista Profissão Mestre de junho de 2010
quinta-feira, 2 de dezembro de 2010
Bactéria que come arsênico
Bactéria que come arsênico abre nova perspectiva para vida fora da Terra
Sinais de que uma bactéria é capaz de substituir o nutriente essencial fósforo por arsênico - um elemento tóxico para a maioria das formas de vida conhecidas - expande o horizonte para a busca de vida fora da Terra, anunciam os cientistas que assinam pesquisa descrita no serviço online da revista Science, o Science Express.
Todas as formas de vida conhecidas até hoje - plantas, animais e micro-organismos - dependem de seis elementos químicos para construir as moléculas que compõem seus corpos: oxigênio, hidrogênio, carbono, fósforo, enxofre e nitrogênio. A bactéria descoberta pela equipe de cientistas liderada por Felisa Wolfe-Simon, da Pesquisa Geológica dos Estados Unidos, seria a primeira exceção conhecida à regra.
Não se trata de uma exceção trivial: o fósforo faz parte da estrutura do DNA e é um componente do ATP, a molécula usada para transportar energia no metabolismo celular.
Batizado de GFAJ-1, o novo organismo foi encontrado em sedimentos do Lago Mono, da Califórnia. O lago é extremamente salgado e conta com níveis elevados de arsênico, um elemento que fica logo abaixo do fósforo na Tabela Periódica.
'A vida como a conhecemos requer alguns elementos químicos em particular e exclui outros', disse, em nota divulgada pela Universidade Estadual do Arizona, um dos coautores do estudo, Ariel Anbar. 'Mas seriam essas as únicas opções? Como a vida poderia ser diferente?'
Um dos princípios da busca por vida em outros planetas, acrescenta Anbar, é que os cientistas devem 'seguir os elementos'. 'O estudo mostra que temos de pensar melhor em que elementos seguir', acredita.
A ideia de que arsênico poderia substituir fósforo já havia sido apresentada por Felisa, Anbar e por Paul Davies - que também assina o artigo na Science Express - em trabalho publicado em 2009 no International Journal of Astrobiology.
'Nós não apenas sugerimos que sistemas bioquímicos análogos aos conhecidos hoje poderiam usar arseniato (composto de arsênico e oxigênio) no papel equivalente do fosfato', diz Felisa. 'Mas também que esses organismos poderiam ter evoluído na Terra antiga e persistir em ambientes incomuns até hoje'.
A pesquisa foi feita em parceria com a Nasa. O anúncio de que a Science desta semana traria um artigo patrocinado pela agência espacial sobre astrobiologia - a ciência que explora as possibilidades de vida fora da Terra - causou uma onda de boatos na internet, sobre a possível descoberta de alienígenas. A descoberta
Depois de recolher lama do fundo do Lago Mono - que é três vezes mais salgado do que o oceano - os pesquisadores passaram a cultivar, em laboratório, os micróbios extraídos dali, usando uma dieta onde entravam doses crescentes de arsênico.
A taxa de arsênico em relação a fósforo no meio de cultura foi sendo ampliada paulatinamente, com a transferência de populações de bactérias para meios cada vez mais pobres no elemento tradicional da vida e cada vez mais ricas no material tóxico, até um ponto onde qualquer bactéria que ainda estivesse produzindo DNA, ATP e outras moléculas que dependem de fósforo fosse forçada a usar arsênico no lugar - ou morrer.
Quando o microscópio revelou que havia micróbios vivos mesmo no meio de cultura mais concentrado, uma série de análises delicadas foi realizada para determinar se o arsênico estava mesmo sendo utilizado como 'material de construção' pelas bactérias.
Os testes revelaram que o arsênico estava realmente dentro das células. Depois, com o uso de material radiativo baseado em arsênico, os cientistas conseguiram encontrar sinais do elemento em fragmentos de moléculas de proteína, gordura e material genético.
Aprofundando a análise, a equipe determinou a presença de arsênico no DNA purificado das bactérias. Testes com raios X de alta intensidade indicaram que o arsênico presente ali estaria cumprindo uma função química, dentro da molécula de DNA, análoga à do fósforo.
Davies, um físico que vem se especializando na questão da busca por vida extraterrestre, acredita que o micróbio GFAJ-1 é apenas 'a ponta do iceberg'. 'Isso tem o potencial de abrir um novo domínio na microbiologia', disse ele, também por meio de nota. Felisa acrescenta: 'Se uma coisa na Terra pode fazer algo tão inesperado, o que mais a vida pode fazer que não vimos ainda?'
Outros cientistas, no entanto, preferem manter cautela e esperar por mais provas de que a bactéria faz tudo o que seus descobridores alegam. Ouvido pela revista Science, o microbiólogo Robert Gunsalus, da Universidade da Califórnia, afirma que 'ainda há muito a fazer antes de pôr esse micróbio no mapa da biologia'.
http://estadao.br.msn.com/ciencia acesso em 02/12/2010.
Sinais de que uma bactéria é capaz de substituir o nutriente essencial fósforo por arsênico - um elemento tóxico para a maioria das formas de vida conhecidas - expande o horizonte para a busca de vida fora da Terra, anunciam os cientistas que assinam pesquisa descrita no serviço online da revista Science, o Science Express.
Todas as formas de vida conhecidas até hoje - plantas, animais e micro-organismos - dependem de seis elementos químicos para construir as moléculas que compõem seus corpos: oxigênio, hidrogênio, carbono, fósforo, enxofre e nitrogênio. A bactéria descoberta pela equipe de cientistas liderada por Felisa Wolfe-Simon, da Pesquisa Geológica dos Estados Unidos, seria a primeira exceção conhecida à regra.
Não se trata de uma exceção trivial: o fósforo faz parte da estrutura do DNA e é um componente do ATP, a molécula usada para transportar energia no metabolismo celular.
Batizado de GFAJ-1, o novo organismo foi encontrado em sedimentos do Lago Mono, da Califórnia. O lago é extremamente salgado e conta com níveis elevados de arsênico, um elemento que fica logo abaixo do fósforo na Tabela Periódica.
'A vida como a conhecemos requer alguns elementos químicos em particular e exclui outros', disse, em nota divulgada pela Universidade Estadual do Arizona, um dos coautores do estudo, Ariel Anbar. 'Mas seriam essas as únicas opções? Como a vida poderia ser diferente?'
Um dos princípios da busca por vida em outros planetas, acrescenta Anbar, é que os cientistas devem 'seguir os elementos'. 'O estudo mostra que temos de pensar melhor em que elementos seguir', acredita.
A ideia de que arsênico poderia substituir fósforo já havia sido apresentada por Felisa, Anbar e por Paul Davies - que também assina o artigo na Science Express - em trabalho publicado em 2009 no International Journal of Astrobiology.
'Nós não apenas sugerimos que sistemas bioquímicos análogos aos conhecidos hoje poderiam usar arseniato (composto de arsênico e oxigênio) no papel equivalente do fosfato', diz Felisa. 'Mas também que esses organismos poderiam ter evoluído na Terra antiga e persistir em ambientes incomuns até hoje'.
A pesquisa foi feita em parceria com a Nasa. O anúncio de que a Science desta semana traria um artigo patrocinado pela agência espacial sobre astrobiologia - a ciência que explora as possibilidades de vida fora da Terra - causou uma onda de boatos na internet, sobre a possível descoberta de alienígenas. A descoberta
Depois de recolher lama do fundo do Lago Mono - que é três vezes mais salgado do que o oceano - os pesquisadores passaram a cultivar, em laboratório, os micróbios extraídos dali, usando uma dieta onde entravam doses crescentes de arsênico.
A taxa de arsênico em relação a fósforo no meio de cultura foi sendo ampliada paulatinamente, com a transferência de populações de bactérias para meios cada vez mais pobres no elemento tradicional da vida e cada vez mais ricas no material tóxico, até um ponto onde qualquer bactéria que ainda estivesse produzindo DNA, ATP e outras moléculas que dependem de fósforo fosse forçada a usar arsênico no lugar - ou morrer.
Quando o microscópio revelou que havia micróbios vivos mesmo no meio de cultura mais concentrado, uma série de análises delicadas foi realizada para determinar se o arsênico estava mesmo sendo utilizado como 'material de construção' pelas bactérias.
Os testes revelaram que o arsênico estava realmente dentro das células. Depois, com o uso de material radiativo baseado em arsênico, os cientistas conseguiram encontrar sinais do elemento em fragmentos de moléculas de proteína, gordura e material genético.
Aprofundando a análise, a equipe determinou a presença de arsênico no DNA purificado das bactérias. Testes com raios X de alta intensidade indicaram que o arsênico presente ali estaria cumprindo uma função química, dentro da molécula de DNA, análoga à do fósforo.
Davies, um físico que vem se especializando na questão da busca por vida extraterrestre, acredita que o micróbio GFAJ-1 é apenas 'a ponta do iceberg'. 'Isso tem o potencial de abrir um novo domínio na microbiologia', disse ele, também por meio de nota. Felisa acrescenta: 'Se uma coisa na Terra pode fazer algo tão inesperado, o que mais a vida pode fazer que não vimos ainda?'
Outros cientistas, no entanto, preferem manter cautela e esperar por mais provas de que a bactéria faz tudo o que seus descobridores alegam. Ouvido pela revista Science, o microbiólogo Robert Gunsalus, da Universidade da Califórnia, afirma que 'ainda há muito a fazer antes de pôr esse micróbio no mapa da biologia'.
http://estadao.br.msn.com/ciencia acesso em 02/12/2010.
Olimpíada Pernambucana de Química -2010
Parabenizo aos estudantes da Escola de Referência em Ensino Médio de Arcoverde pelo sucesso alcançado na OPEQ/2010.
1º ANO: Menção Honrosa
I-Samuel Gonçalves Freitas Baltazar Nota: 5,66
II-Manuela de Siqueira Freire Nota: 5,04
2º ANO: Medalha de Bronze
I- Weverton Carlos da S. Teixeira Nota: 7,12
3º ANO: Menção honrosa
I- José Matheus Bezerra dos Santos Amorim Nota: 5,76
1º ANO: Menção Honrosa
I-Samuel Gonçalves Freitas Baltazar Nota: 5,66
II-Manuela de Siqueira Freire Nota: 5,04
2º ANO: Medalha de Bronze
I- Weverton Carlos da S. Teixeira Nota: 7,12
3º ANO: Menção honrosa
I- José Matheus Bezerra dos Santos Amorim Nota: 5,76
quinta-feira, 18 de novembro de 2010
Cientistas conseguem capturar antimatéria
Pesquisadores do CERN anunciaram a produção de átomos de antihidrogênio, que ajudarão a elucidar um dos mistérios do universo
iG São Paulo
17/11/2010 19:31
Pesquisadores do Centro Europeu de Pesquisa Nuclear (CERN), onde fica o Grande Colisor de Hádrons (na sigla em inglês, LHC), deram um passo importante para a compreensão sobre a origem do Universo. Em estudo publicado hoje (17) na revista científica Nature, eles mostraram que conseguiram capturar átomos de antimatéria.
O conceito de antimatéria tem sido um dos grandes mistérios da Ciência. Matéria e antimatéria são idênticas, exceto pela carga elétrica oposta. Cientistas acreditam que na explosão do Big-Bang, matéria e antimatéria foram produzidas em quantidades iguais. No entanto, o universo é composto apenas por matéria. A antimatéria parece ter desaparecido.
Para descobrir o que aconteceu com a antimatéria, cientistas utilizaram um dos elementos mais conhecidos da física, o hidrogênio, cujo átomo é composto de um próton e um elétron, e tentaram verificar se seu contraponto, o antihidrogênio, comportaria-se da mesma maneira.
Os átomos de antihidrogênio foram criados a vácuo. Como matéria e antimatéria se aniquilam quando reunidas, os átomos de antihidrogênio têm expectativa de vida muito curta. O experimento estendeu a duração da antimatéria usando fortes campos magnéticos para prendê-la e, assim, evitar que entrasse em contato com a matéria. O experimento, que recebeu o nome de ALPHA, mostrou que é possível capturar átomos de antihidrogênio por cerca de um décimo de segundo. Dos milhares de átomos capturados, 38 foram capturados por tempo suficiente para serem estudados. Os resultados do estudo ainda serão divulgados.
"Por razões que ainda ninguém entende, a natureza descartou a antimatéria. Assim, é muito gratificante olhar para o dispositivo ALPHA e saber que ele capturou átomos de antimatéria", disse Jeffrey Hangst da Universidade de Aarhus, Dinamarca, porta-voz do experimento. "Isto nos inspira a trabalhar muito mais para ver se a antimatéria tem algum segredo."
Em outro experimento envolvendo antimatéria, o programa Asacusa, também do Cern, foi demonstrada uma nova técnica para produzir átomos antihidrogênio mais perenes. O estudo ainda será publicado no periódico científico Physical Review Letters. "Com dois métodos de produção e, eventualmente, estudo de antihidrogênio, a antimatéria não será mais capaz de esconder suas propriedades por muito mais tempo", disse Yasunori Yamazaki, do Centro de Pesquisas Riken, no Japão, e integrante da Asacusa. "Ainda há um caminho para percorrer, mas estamos muito felizes de ver como esta técnica funciona."
http://ultimosegundo.ig.com.br/ciencia acesso em 17/11/2010.
iG São Paulo
17/11/2010 19:31
Pesquisadores do Centro Europeu de Pesquisa Nuclear (CERN), onde fica o Grande Colisor de Hádrons (na sigla em inglês, LHC), deram um passo importante para a compreensão sobre a origem do Universo. Em estudo publicado hoje (17) na revista científica Nature, eles mostraram que conseguiram capturar átomos de antimatéria.
O conceito de antimatéria tem sido um dos grandes mistérios da Ciência. Matéria e antimatéria são idênticas, exceto pela carga elétrica oposta. Cientistas acreditam que na explosão do Big-Bang, matéria e antimatéria foram produzidas em quantidades iguais. No entanto, o universo é composto apenas por matéria. A antimatéria parece ter desaparecido.
Para descobrir o que aconteceu com a antimatéria, cientistas utilizaram um dos elementos mais conhecidos da física, o hidrogênio, cujo átomo é composto de um próton e um elétron, e tentaram verificar se seu contraponto, o antihidrogênio, comportaria-se da mesma maneira.
Os átomos de antihidrogênio foram criados a vácuo. Como matéria e antimatéria se aniquilam quando reunidas, os átomos de antihidrogênio têm expectativa de vida muito curta. O experimento estendeu a duração da antimatéria usando fortes campos magnéticos para prendê-la e, assim, evitar que entrasse em contato com a matéria. O experimento, que recebeu o nome de ALPHA, mostrou que é possível capturar átomos de antihidrogênio por cerca de um décimo de segundo. Dos milhares de átomos capturados, 38 foram capturados por tempo suficiente para serem estudados. Os resultados do estudo ainda serão divulgados.
"Por razões que ainda ninguém entende, a natureza descartou a antimatéria. Assim, é muito gratificante olhar para o dispositivo ALPHA e saber que ele capturou átomos de antimatéria", disse Jeffrey Hangst da Universidade de Aarhus, Dinamarca, porta-voz do experimento. "Isto nos inspira a trabalhar muito mais para ver se a antimatéria tem algum segredo."
Em outro experimento envolvendo antimatéria, o programa Asacusa, também do Cern, foi demonstrada uma nova técnica para produzir átomos antihidrogênio mais perenes. O estudo ainda será publicado no periódico científico Physical Review Letters. "Com dois métodos de produção e, eventualmente, estudo de antihidrogênio, a antimatéria não será mais capaz de esconder suas propriedades por muito mais tempo", disse Yasunori Yamazaki, do Centro de Pesquisas Riken, no Japão, e integrante da Asacusa. "Ainda há um caminho para percorrer, mas estamos muito felizes de ver como esta técnica funciona."
http://ultimosegundo.ig.com.br/ciencia acesso em 17/11/2010.
quarta-feira, 8 de setembro de 2010
LINK PARA NOVA ESCOLA
Olá, pessoal.
Observem quando acessarem o blog que se encontra um link para a Nova Escola.
É um ótimo recurso para consulta de planos de aulas e notícias gerais sobre a educação de forma bem estruturada.
Abraços.
Observem quando acessarem o blog que se encontra um link para a Nova Escola.
É um ótimo recurso para consulta de planos de aulas e notícias gerais sobre a educação de forma bem estruturada.
Abraços.
segunda-feira, 9 de agosto de 2010
USO DA INTERNET PELOS JOVENS
Pesquisa informa que jovens não estão preparados para a web.
Estudo ouviu mais de 2 mil alunos de 11 a 18 anos e registra suscetibilidade a violência, pornografia e pedofilia na internet.
Pesquisa realizada pelo Laboratório de Estudos em Ética nos Meios Eletrônicos (Leeme), da Universidade Mackenzie revela que crianças e jovens não estão preparados para utilizar a internet. Segundo o estudo, que ouviu 2.039 jovens entre 11 e 18 anos, alunos de escolas públicas e particulares estão suscetíveis a problemas como exposição à pornografia, divulgação indevida de imagem e dados pessoais, boatos, pedofilia e incitação à violência.
A partir dos resultados, a equipe de pesquisadores, coordenada por Solange Palma Barros, propôs alternativas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da web. Dois livros dirigidos ao ensino fundamental II e ensino médio foram produzidos pela equipe, com objetivo de relacionar os problemas ocorridos na internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros.
Por se tratar de um universo virtual, a Internet traz uma falsa sensação de anonimato e impunidade, diz a pesquisa. O uso desmedido do universo virtual pelas crianças e adolescentes traz à tona não apenas a questão do comportamento, mas também situações mais preocupantes como a exposição à pornografia, a divulgação indevida da imagem e dados pessoais, a divulgação de boatos, bem como a pedofilia e o uso da Internet para incitar a violência. Com os resultados em mãos, foram propostas alternativas concretas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da Internet. Os pesquisadores produziram dois livros voltados para o Ensino Fundamental II e Médio, com o objetivo de relacionar os problemas que acontecem na Internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros, que pretende divulgar as obras nas escolas e, futuramente, lutar pela inserção da disciplina de ética e segurança na Internet no currículo escolar.
Além disso, o Leeme alerta sobre a falta de condições que muitos pais e professores têm para orientar os menores no uso da Internet: “nem todos estão preparados para acompanhar os jovens - que parecem estar anos à frente nas questões tecnológicas”, diz Solange, que ressalta a responsabilidade da escola em assumir o papel de orientador e formador. Para os pesquisadores, falta responsabilidade no controle do uso da ferramenta eletrônica. “A maior parte dos entrevistados utiliza a Internet sem nenhum adulto por perto, sem nenhum controle ou monitoração”, afirma Solange que também identificou que este uso é feito, em sua maioria, dentro do próprio quarto do jovem. Outro dado colhido pela pesquisa é que 45% dos entrevistados já tiveram medo em algum tipo de acesso que fizeram na rede mundial de computadores. “Este é um dos motivos que nos obriga, acima de tudo, a formar o lado virtual dos jovens cidadãos, prevenindo a ocorrência de problemas on line e minimizando os danos causados pelas diferentes problemáticas associadas à Internet”, diz Solange.
Extraído de http://tecnologia.br.msn.com em 02 de agosto de 2010.
Estudo ouviu mais de 2 mil alunos de 11 a 18 anos e registra suscetibilidade a violência, pornografia e pedofilia na internet.
Pesquisa realizada pelo Laboratório de Estudos em Ética nos Meios Eletrônicos (Leeme), da Universidade Mackenzie revela que crianças e jovens não estão preparados para utilizar a internet. Segundo o estudo, que ouviu 2.039 jovens entre 11 e 18 anos, alunos de escolas públicas e particulares estão suscetíveis a problemas como exposição à pornografia, divulgação indevida de imagem e dados pessoais, boatos, pedofilia e incitação à violência.
A partir dos resultados, a equipe de pesquisadores, coordenada por Solange Palma Barros, propôs alternativas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da web. Dois livros dirigidos ao ensino fundamental II e ensino médio foram produzidos pela equipe, com objetivo de relacionar os problemas ocorridos na internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros.
Por se tratar de um universo virtual, a Internet traz uma falsa sensação de anonimato e impunidade, diz a pesquisa. O uso desmedido do universo virtual pelas crianças e adolescentes traz à tona não apenas a questão do comportamento, mas também situações mais preocupantes como a exposição à pornografia, a divulgação indevida da imagem e dados pessoais, a divulgação de boatos, bem como a pedofilia e o uso da Internet para incitar a violência. Com os resultados em mãos, foram propostas alternativas concretas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da Internet. Os pesquisadores produziram dois livros voltados para o Ensino Fundamental II e Médio, com o objetivo de relacionar os problemas que acontecem na Internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros, que pretende divulgar as obras nas escolas e, futuramente, lutar pela inserção da disciplina de ética e segurança na Internet no currículo escolar.
Além disso, o Leeme alerta sobre a falta de condições que muitos pais e professores têm para orientar os menores no uso da Internet: “nem todos estão preparados para acompanhar os jovens - que parecem estar anos à frente nas questões tecnológicas”, diz Solange, que ressalta a responsabilidade da escola em assumir o papel de orientador e formador. Para os pesquisadores, falta responsabilidade no controle do uso da ferramenta eletrônica. “A maior parte dos entrevistados utiliza a Internet sem nenhum adulto por perto, sem nenhum controle ou monitoração”, afirma Solange que também identificou que este uso é feito, em sua maioria, dentro do próprio quarto do jovem. Outro dado colhido pela pesquisa é que 45% dos entrevistados já tiveram medo em algum tipo de acesso que fizeram na rede mundial de computadores. “Este é um dos motivos que nos obriga, acima de tudo, a formar o lado virtual dos jovens cidadãos, prevenindo a ocorrência de problemas on line e minimizando os danos causados pelas diferentes problemáticas associadas à Internet”, diz Solange.
Extraído de http://tecnologia.br.msn.com em 02 de agosto de 2010.
ENEM 2010
ENEM 2010 tem 4,6 milhões de candidatos inscritos.
Número de inscritos para fazer a prova é recorde. São Paulo é o Estado com o maior número de candidatos
Agência Brasil
09/08/2010 11:54
Mais de 4,6 milhões de estudantes se inscreveram para participar do Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM) de 2010. Exatamente 4.611.441 candidatos são esperados para fazer as provas nos dias 6 e 7 de novembro.
O número de inscritos em 2010 é o maior desde que o exame foi criado em 1998. O recorde anterior tinha sido registrado no ano passado, quando a prova passou a ser utilizada nos processos seletivos das universidades federais. Cerca de 4,1 milhões de estudantes se inscreveram para o exame em 2009, mas a abstenção foi superior a 30%.
O estado com mais candidatos inscritos é São Paulo: 827.818. Em seguida vêm Minas Gerais (538 mil), a Bahia (428 mil), o Rio de Janeiro (314 mil), Rio Grande do Sul (295 mil), Paraná (228,4 mil), Pernambuco (228 mil) e o Ceará (208 mil). O Sudeste e o Nordeste concentram quase 70% dos participantes.
Segundo os dados do Ministério da Educação (MEC), a faixa etária dos participantes é variada. Cerca de 70 mil têm menos de 16 anos e mais de 1 milhão têm entre 16 e 17 anos. Pouco mais de meio milhão têm 18 anos, 394 mil têm 19 anos e 304 mil têm 20 anos. Os candidatos entre 21 e 30 anos somam 1,5 milhão e os maiores de 30 são 691 mil.
A maioria dos candidatos - cerca de 2, 7 milhões - já concluiu o ensino médio em anos anteriores. Outros 1,3 milhão estão atualmente cursando o último ano da etapa – desses, 1,1 milhão são de escola pública. Pouco mais de 500 mil só concluirão a etapa depois de 2010 e participam do ENEM como treineiros.
O exame terá 180 questões de múltipla escolha e uma redação. No primeiro dia (sábado, 6 de novembro), as provas serão de ciências da natureza e humanas, cada uma com 45 questões. No domingo (7), os candidatos serão avaliados em matemática e linguagens, cada uma com 45 questões, além da redação.
Extraído de http://ultimosegundo.ig.com.br/educacao em 09/08/2010.
Número de inscritos para fazer a prova é recorde. São Paulo é o Estado com o maior número de candidatos
Agência Brasil
09/08/2010 11:54
Mais de 4,6 milhões de estudantes se inscreveram para participar do Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM) de 2010. Exatamente 4.611.441 candidatos são esperados para fazer as provas nos dias 6 e 7 de novembro.
O número de inscritos em 2010 é o maior desde que o exame foi criado em 1998. O recorde anterior tinha sido registrado no ano passado, quando a prova passou a ser utilizada nos processos seletivos das universidades federais. Cerca de 4,1 milhões de estudantes se inscreveram para o exame em 2009, mas a abstenção foi superior a 30%.
O estado com mais candidatos inscritos é São Paulo: 827.818. Em seguida vêm Minas Gerais (538 mil), a Bahia (428 mil), o Rio de Janeiro (314 mil), Rio Grande do Sul (295 mil), Paraná (228,4 mil), Pernambuco (228 mil) e o Ceará (208 mil). O Sudeste e o Nordeste concentram quase 70% dos participantes.
Segundo os dados do Ministério da Educação (MEC), a faixa etária dos participantes é variada. Cerca de 70 mil têm menos de 16 anos e mais de 1 milhão têm entre 16 e 17 anos. Pouco mais de meio milhão têm 18 anos, 394 mil têm 19 anos e 304 mil têm 20 anos. Os candidatos entre 21 e 30 anos somam 1,5 milhão e os maiores de 30 são 691 mil.
A maioria dos candidatos - cerca de 2, 7 milhões - já concluiu o ensino médio em anos anteriores. Outros 1,3 milhão estão atualmente cursando o último ano da etapa – desses, 1,1 milhão são de escola pública. Pouco mais de 500 mil só concluirão a etapa depois de 2010 e participam do ENEM como treineiros.
O exame terá 180 questões de múltipla escolha e uma redação. No primeiro dia (sábado, 6 de novembro), as provas serão de ciências da natureza e humanas, cada uma com 45 questões. No domingo (7), os candidatos serão avaliados em matemática e linguagens, cada uma com 45 questões, além da redação.
Extraído de http://ultimosegundo.ig.com.br/educacao em 09/08/2010.
quarta-feira, 2 de junho de 2010
ATIVIDADE O2 - QUÍMICA - II BIMESTRE
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO
ARCOVERDE, ___/____/2010
ALUNO(A): ________________________Nº ____
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ____
ATIVIDADE 2 –QUIMICA –II BIMESTRE
01) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle – Mariotte (P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.
d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.
e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
02) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume
b) diminuir a sua massa
c) aumentar a sua temperatura
d) diminuir o seu volume
e) aumentar a sua massa
03) Um gás está preso em um cilindro com êmbolo móvel. Mantendo-se a temperatura constante, se a pressão P do gás passar para 3P, o volume V:
a) passará para V / 3 b) passará para 3V
c) passará para V + 3 d) passará para V – 3
e) não sofrerá alteração
04) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL. b) 19,5 mL. c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,2 mL.
05) Certa quantidade de gás hidrogênio ocupa um volume de 25 litros a 470 C e 2 atm de pressão. Qual será a temperatura que deveremos aquecer esta mesma quantidade de gás, a 2 atm, para que ocupe um volume de 62,5 litros ?
a) 100 K. b) 300 K. c) 800 K.
d) 273 K. e) 500 K.
06) (FUT-MT) Uma certa massa gasosa sofre transformação física que pode ser representada pelo gráfico abaixo:
Assim, concluímos que se trata de uma transformação:
a) isovolumétrica. b) isobárica. c) isocórica. d) adiabática. e) isotérmica.
07) Um estudante está interessado em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas
temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g), à temperatura ambiente (25°C) e 1atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de – 200°C. Que volume desse gás o estudante encontrou no final do experimento?
a) 0,73 mL. b) 7,30 mL. c) 73,0 mL.
d) 730 mL. e) 7300 mL.
08) Um frasco de desodorante cheio de ar é fechado a 714 torr e 27 0C. Acidentalmente, o frasco é atirado num incinerador de lixo. A pressão que o frasco deve suportar para evitar a sua explosão no incinerador, a uma temperatura de 627 0C, é:
Dado:1 mmHg = 1 torr
a) 760 torr. b) 942 torr. c) 1189 torr.
d) 1200 torr. e) 2142 torr.
09) (UCMG) Dada a tabela:
TRANFORMAÇÃO 1 2 3
TEMPERATURA constante variável variável
PRESSÃO variável constante variável
VOLUME variável variável constante
I. (1) é isotérmica.
II. (2) é isométrica.
III.(3) é isovolumétrica.
IV. (2) é isobárica.
V. (1) é isométrica.
Estão corretas, apenas, as afirmações:
a) I e II. b) I, III e IV. c) III e V.
d) II. e) II, IV e V.
10) (F. M. Pouso Alegre-MG) Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus do seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente, 27°C. Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660°C. b) 57°C. c) 330°C.
d) 272°C. e) 26,7°C.
11) Uma determinada massa de gás hélio ocupa o volume de 3 L, nas CNTP. A 41°C sofre transformação isocórica e nesse caso, passa a ter as seguintes características:
a) P = 1,00 atm; V = 3,2 L.
b) P = 1,00 atm; V = 3,0 L.
c) P = 2,00 atm; V = 3,0 L.
d) P = 1,05 atm; V = 3,5 L.
e) P = 1,15 atm; V = 3,0 L.
12) (Méd. Taubaté) Considere as afirmações abaixo:
I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão.
II. Em uma transformação isocórica não varia o volume.
III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura.
Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que ...
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas II é verdadeira.
c) apenas III é verdadeira.
d) I e II são verdadeiras.
e) todas são verdadeiras.
13) (UFAM-AM) Um gás perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:
A B C
T P _____ Pa/2 _____ Pb/4
V
Os valores de VB, TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:
a) ½VA, TA, ½VA, 4TA
b) 2VA, TA, 2VA, ¼TA
c) 2VB, TB, 2VA, ¼TB
d) 2VA, TB, 2VA, ¼TB
e) ½VA, TB, ½VB, 4TC
14) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27 0C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 0C e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros.
d) 12 litros. e) 16 litros.
15) Um sistema gasoso, com pressão de 500 torr, a uma temperatura de 200 K, ocupa um volume V. Inicialmente, o sistema é aquecido isobaricamente até o volume tornar-se 3V/2. Depois, o sistema sofre uma transformação isotérmica, com duplicação da pressão. No estado final, a pressão, o volume e a temperatura são:
a) 500 torr, 3V/2 e 400 K.
b) 500 torr, 3V e 400 K.
c) 1000 torr, 3V/4 e 300 K.
d) 1000 torr, 3V e 300 K.
e) igual ao estado inicial, pois houve transformação isotérmica e isobárica.
16) (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados ?
a) 15 L. b) 20 L. c) 25 L. d) 30 L. e) 35 L.
17) (F. M. Pouso Alegre-MG) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27 0C. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será:
a) 91,0 mL b) 200,0 mL c) 910,0 mL
d) 20,0 mL e) 2,0 mL
18) (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg?
a) 18,0 mL. b) 20,5 mL. c) 19,0 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,0 mL.
19) Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foi medido a 277ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
a) 273 K. b) 300 K. c) 500 K.
d) 330 K. e) 250 K.
20) (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
BOA SORTE!!!!
ARCOVERDE, ___/____/2010
ALUNO(A): ________________________Nº ____
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ____
ATIVIDADE 2 –QUIMICA –II BIMESTRE
01) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle – Mariotte (P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.
d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.
e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
02) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume
b) diminuir a sua massa
c) aumentar a sua temperatura
d) diminuir o seu volume
e) aumentar a sua massa
03) Um gás está preso em um cilindro com êmbolo móvel. Mantendo-se a temperatura constante, se a pressão P do gás passar para 3P, o volume V:
a) passará para V / 3 b) passará para 3V
c) passará para V + 3 d) passará para V – 3
e) não sofrerá alteração
04) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL. b) 19,5 mL. c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,2 mL.
05) Certa quantidade de gás hidrogênio ocupa um volume de 25 litros a 470 C e 2 atm de pressão. Qual será a temperatura que deveremos aquecer esta mesma quantidade de gás, a 2 atm, para que ocupe um volume de 62,5 litros ?
a) 100 K. b) 300 K. c) 800 K.
d) 273 K. e) 500 K.
06) (FUT-MT) Uma certa massa gasosa sofre transformação física que pode ser representada pelo gráfico abaixo:
Assim, concluímos que se trata de uma transformação:
a) isovolumétrica. b) isobárica. c) isocórica. d) adiabática. e) isotérmica.
07) Um estudante está interessado em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas
temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g), à temperatura ambiente (25°C) e 1atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de – 200°C. Que volume desse gás o estudante encontrou no final do experimento?
a) 0,73 mL. b) 7,30 mL. c) 73,0 mL.
d) 730 mL. e) 7300 mL.
08) Um frasco de desodorante cheio de ar é fechado a 714 torr e 27 0C. Acidentalmente, o frasco é atirado num incinerador de lixo. A pressão que o frasco deve suportar para evitar a sua explosão no incinerador, a uma temperatura de 627 0C, é:
Dado:1 mmHg = 1 torr
a) 760 torr. b) 942 torr. c) 1189 torr.
d) 1200 torr. e) 2142 torr.
09) (UCMG) Dada a tabela:
TRANFORMAÇÃO 1 2 3
TEMPERATURA constante variável variável
PRESSÃO variável constante variável
VOLUME variável variável constante
I. (1) é isotérmica.
II. (2) é isométrica.
III.(3) é isovolumétrica.
IV. (2) é isobárica.
V. (1) é isométrica.
Estão corretas, apenas, as afirmações:
a) I e II. b) I, III e IV. c) III e V.
d) II. e) II, IV e V.
10) (F. M. Pouso Alegre-MG) Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus do seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente, 27°C. Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660°C. b) 57°C. c) 330°C.
d) 272°C. e) 26,7°C.
11) Uma determinada massa de gás hélio ocupa o volume de 3 L, nas CNTP. A 41°C sofre transformação isocórica e nesse caso, passa a ter as seguintes características:
a) P = 1,00 atm; V = 3,2 L.
b) P = 1,00 atm; V = 3,0 L.
c) P = 2,00 atm; V = 3,0 L.
d) P = 1,05 atm; V = 3,5 L.
e) P = 1,15 atm; V = 3,0 L.
12) (Méd. Taubaté) Considere as afirmações abaixo:
I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão.
II. Em uma transformação isocórica não varia o volume.
III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura.
Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que ...
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas II é verdadeira.
c) apenas III é verdadeira.
d) I e II são verdadeiras.
e) todas são verdadeiras.
13) (UFAM-AM) Um gás perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:
A B C
T P _____ Pa/2 _____ Pb/4
V
Os valores de VB, TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:
a) ½VA, TA, ½VA, 4TA
b) 2VA, TA, 2VA, ¼TA
c) 2VB, TB, 2VA, ¼TB
d) 2VA, TB, 2VA, ¼TB
e) ½VA, TB, ½VB, 4TC
14) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27 0C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 0C e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros.
d) 12 litros. e) 16 litros.
15) Um sistema gasoso, com pressão de 500 torr, a uma temperatura de 200 K, ocupa um volume V. Inicialmente, o sistema é aquecido isobaricamente até o volume tornar-se 3V/2. Depois, o sistema sofre uma transformação isotérmica, com duplicação da pressão. No estado final, a pressão, o volume e a temperatura são:
a) 500 torr, 3V/2 e 400 K.
b) 500 torr, 3V e 400 K.
c) 1000 torr, 3V/4 e 300 K.
d) 1000 torr, 3V e 300 K.
e) igual ao estado inicial, pois houve transformação isotérmica e isobárica.
16) (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados ?
a) 15 L. b) 20 L. c) 25 L. d) 30 L. e) 35 L.
17) (F. M. Pouso Alegre-MG) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27 0C. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será:
a) 91,0 mL b) 200,0 mL c) 910,0 mL
d) 20,0 mL e) 2,0 mL
18) (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg?
a) 18,0 mL. b) 20,5 mL. c) 19,0 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,0 mL.
19) Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foi medido a 277ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
a) 273 K. b) 300 K. c) 500 K.
d) 330 K. e) 250 K.
20) (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
BOA SORTE!!!!
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