RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA- 2º ANOS- I BIMESTRE

ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO
ARCOVERDE, 16/04/2010
ALUNO(A): ________________________Nº ____
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ____

RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – I BIMESTRE

01) (COVEST-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96 u.      b) 62,55 u.    c) 63,00 u.     d) 63,55 u.      e) 63,80 u.


02) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74.       b) 150, 340 e 73.     c) 180, 150 e 74.     
d) 200, 214 e 58.       e) 180, 310 e 55.


03) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?
a) 180g e 6,02 x 1023 moléculas.
b) 1800g e 60,2 x 1023 moléculas.
c) 10g e 6,02 x 1023 moléculas.
d) 1800g e 6,02 x 1023 moléculas.
e) 18g e 6,02 x1023 moléculas


04) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2 --------> ............ + H2O e acertando os coeficientes, a
alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6.     b) 1, 1, 3, 1.    c) 2, 3, 1, 6.       d) 1, 3, 1, 1.         e) 1, 1, 1, 1.


05) Dadas as equações químicas não balanceadas:
Al(OH)3 + H2SO4 ------->  Al2(SO4)3 + H2O
C3H8 + O2 ------->  CO2 + H2O
As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis) de cada equação química são,
respectivamente:
a) 12 e 12.      b) 12 e 13.       c) 15 e 14.      d) 10 e 11.  
 e) 10 e 10.


06) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:      Ca3(PO4)2 + H2SO4 -------> H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a
massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19,8g.      b) 25,0g.        c) 39,2g.       d) 45,6g.      e) 51,8g.


07) Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq) ------->  FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. VM= 22,7 L
a) 89,6 L.        b) 179,2 L.      c) 268,8 L.      d) 89600 L.   
e) 181600 L


08) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo.
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:
Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 -------> 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)
Frasco B: Zn (s) + H2SO4 ------->  ZnSO4 + H2 (g)
Podemos afirmar que:
I. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.
II. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.
III. Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.
IV. As reações satisfazem a lei de Lavoisier.
É (são) verdadeira(s), apenas, a(s) afirmação(ões):
a) I.           b) II e IV.            c) III.     d) I e II.       e) III e IV


09) A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70 uma. A fórmula molecular dessa substância é:
Dados: H = 1 uma; C = 12 uma
a) C3H6.     b) C5H10.     c) C5H12.     d) C3H8.     e) C10H5.

10) Uma substância tem massa molecular 200 e contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) C6H12O      b) C10H16O4      c) C11H20O3    d) C12H24O2    
e) C13H28O


BOA SORTE!!!!