RECUPERAÇÃO DAS ATIVIDADES-QUÍMICA-I BIMESTRE

ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO DE ARCOVERDE


ARCOVERDE, ___/03/2010

ALUNO(A):_______________________Nº_____

PROF: MANUEL ALVES          TURMA: 2º ANO ___

RECUPERAÇÃO DA ATIVIDADE 01 – I BIMESTRE - QUÍMICA

01) Dada a seguinte reação de combustão do etanol:

C2H6O + 3 O2 ----> 2 CO2 + 3 H2O

De acordo com a estequiometria da reação, 10g de etanol reagem com 21g de oxigênio, produzindo 19g de gás carbônico e 12g de água. Pode-se afirmar que o texto acima está de acordo com a lei de:

a) Dalton.

b) Boyle.

c) Proust.

d) Charles.

e) Lavoisier.


02) Com respeito à tabela:
Carbono  + Oxigênio ------gás carbônico
   12g               x                      44g
    y               16g                      z

I) O valor de “x” é 32g.

II) O valor de “y” é 6g.

III) O valor de “z” é 22g.

IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.

a) apenas I, II e III são corretas.

b) apenas I e III são corretas.

c) apenas I e II são corretas.

d) apenas I é correta.

e) todas são corretas


03) Qualquer que seja a procedência ou o processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:

a) Lavoisier.

b) Dalton.

c) Proust.

d) Richter.

e) Avogadro.


04) (COVEST-90) Como produto da eletrólise da água, recolhe-se gás oxigênio no eletrodo positivo (ânodo) e gás hidrogênio no eletrodo negativo (cátodo). Assinale que afirmativa representa a razão entre os volumes dos gases recolhidos, nas mesmas condições de temperatura e pressão.

a) 1 volume de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.

b) 2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.

c) 1 volume de oxigênio para 3/2 volumes de hidrogênio.

d) 1 volume de oxigênio para 2 volumes de hidrogênio.

e) 3/2 volumes de oxigênio para 1 volume de hidrogênio.


05) (COVEST-2009) A decomposição do carbonato de cálcio, por aquecimento, produz óxido de cálcio e dióxido de carbono. A partir de 100 g de carbonato de cálcio, e sabendo-se as massas molares: Ca(40 g/mol), C (12 g/mol) e O (16 g/mol), é correto afirmar que:

a) pode-se obter no máximo 40 g de óxido de cálcio.

b) pode-se obter no máximo 52 g de dióxido de carbono.

c) pode-se obter no máximo 1 mol de dióxido de carbono.

d) pode-se obter no máximo 200 g de produtos.

e) se forem consumidos 50 g de carbonato de cálcio, serão produzidos 1 mol de óxido de cálcio.




RECUPERAÇÃO DA ATIVIDADE 02- I BIMESTRE - QUIMICA

01) (PUC-MG-ADAPTADO) Um estudante de Química realizou a seguinte seqüência de operações:

I) Dissolveu óxido de sódio sólido em água, obtendo a solução A.

II) Sobre a solução A, adicionou solução de ácido sulfúrico suficiente para completa neutralização, obtendo uma solução B.

III) À solução B, adicionou solução de cloreto de bário, obtendo um precipitado branco.

Determine:

a) A equação química do processo I.

Na2O(S) + H2O(L) ----> 2 NaOH(AQ)


b) O balanceamento da equação do processo II.

2 NaOH(AQ) + H2SO4(AQ) --------> Na2SO4 + 2 H2O


c) Reconheça os reagentes e produtos do processo III.

Na2SO4 + BaCl2 ----> BaSO4 + 2 NaCl


Reagentes: Sulfato de Sódio e Cloreto de Bário


Produtos: Sulfato de Bário e Cloreto de Sódio


d) Classifique a reação do processo II.

Reação de Dupla Troca Ou Reação de Neutralização.



BOA SORTE!!!!