SIMULADO DE QUÍMICA- I BIMESTRE

SIMULADO DE QUÍMICA – I BIMESTRE –
Data da Aplicação: 11/04/2011

2º ANOS



01) Dado o fenômeno abaixo:

metano + oxigênio ----→gás carbônico + água

(x + 3)g   (6x + 2)g            (6x - 8)g           (3x +3)g

Podemos afirmar que:

a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.

b) A massa de água produzida é de 33g.

c) São obtidos 38g de gás carbônico.

d) O oxigênio usado pesa 32g.

e) A massa total dos reagentes é de 15g.

02) Com respeito à tabela:

carbono  + oxigênio --------gás carbônico
  12g              x                             44g
   y              16g                             z

I) O valor de “x” é 32g.

II) O valor de “y” é 6g.

III) O valor de “z” é 22g.

IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.

Podemos afirmar que

a) apenas I, II e III são corretas.

b) apenas I e III são corretas.

c) apenas I e II são corretas.

d) apenas I é correta.

e) todas são corretas.

03) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:

I. Zn + Pb(NO3)2 →Zn(NO3)2 + Pb

II. FeS + 2 HCl →FeCl2 + H2S

III. 2 NaNO3 →2 NaNO2 + O2

IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3

a) I, II, III e IV.

b) III, IV, I e II.

c) IV, III, I e II.

d) I, III, II e IV.

e) II, I, IV e III.



04) Completando a reação

H3PO4 + Ba(OH)2 →............. + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:

a) 2, 3, 3, 6.

b) 2, 3, 1, 6.

c) 1, 1, 3, 1.

d) 1, 3, 1, 1.

e) 1, 1, 1, 1.


05) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:

2 O3 → 3 O2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado direito da equação representam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

06) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então a massa atômica do elemento E será:

a) 42,7.

b) 42,0.

c) 41,8.

d) 40,0.

e) 43,0.



07) Leia o texto:

“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.

Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado

FeCl3.H2O?

Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

a) 270,5 u.

b) 180,5 u.

c) 109,5 u.

d) 312,5 u.

e) 415,5 u.



08) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente:

Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 4,0 x 1023.

b) 12,0 x 1019.

c) 4,6 x 1019.

d) 12,0 x 1024.

e) 1,6 x 1023.



09) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:

Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 3,0 x 1020.

b) 6,0 x 1021.

c) 5,4 x 1022.

d) 3,0 x 1021.

e) 6,0 x 1020.



10) (FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50x10-6g de mercúrio por grama de cabelo.

(Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11).

Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:

Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.

a) 1,5x1017 átomos de Hg.

b) 1,5x1023 átomos de Hg.

c) 1,5x106 átomos de Hg.

d) 150 bilhões de átomos de Hg.

e) 200 milhões de átomos de Hg.

BOM DESEMPENHO!!!

gabarito:
1.D  2.E  3.C   4.B   5.D   6.C   7.B   8.B   9.A   10.A