ATIVIDADE 1 - I BIMESTRE - QUÍMICA

ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO


ARCOVERDE, 28 DE MARÇO DE 2011

ALUNO(A):______________________________

PROF: MANUEL ALVES

TURMA: 2º ANO______



ATIVIDADE DE QUÍMICA – I BIMESTRE

01) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:

Coluna I

(1) CaCO3 →CaO + CO2

(2) CO2+H2O + NH3 → NH4HCO3

(3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl

(4) Fe + 2HCl → FeCl2+H2

Coluna II

(I) reação de síntese ou adição

(II) reação de decomposição ou análise

(III) reação de deslocamento

(IV) reação de dupla troca



a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 – III

b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 – III

c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 – IV

d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 – IV

e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II



02) O alumínio tem número atômico igual a 13 e é constituído por um único isótopo, contendo 14 nêutrons. Com base nessa informação, podemos afirmar que:

l. A massa atômica do alumínio é 27 u.

II. O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que 1/12 do átomo de C12.

III. O átomo de alumínio pesa 2,25 vezes mais que o átomo de C12.

IV. 12 átomos de alumínio pesam tanto quanto 27 átomos de C12.

Estão corretas somente as afirmações:

a) l e IV.

b) II, III e IV.

c) l, II e IV.

d) l, l! e III.

e) l, II, III e IV.



03) (Puc-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão

presentes?

Dados:

M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 × 1023 átomos

a) 2,22 × 1024

b) 27,31 × 1023

c) 3,7 × 1023

d) 27 × 1022

e) 3,7 × 1022



04) O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, apresenta o inconveniente de precipitar o respectivo sal orgânico insolúvel, em água que contenha íons de cálcio dissolvidos. Em época recente, foram desenvolvidos os detergentes conhecidos genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em água e que não precipitam na presença de cálcio. Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C12H25O4XNa, cuja massa molar é 288g/mol, podemos afirmar que a massa molar do elemento X é:

(Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; Na= 23 )

a) 32

b) 20

c) 17

d) 16

e) 64

05) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo:

Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que:

a) O coeficiente do ácido é igual a 2.

b) Temos para a água coeficiente igual 2.

c) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1.

d) A soma de todos os coeficientes é 12.

e) A substância formada é um óxido.



06) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O

Sobre esta reação é correto afirmar:

a) Não se encontra corretamente balanceada

b) É reação de síntese ou adição.

c) o NaHCO3 é o reagente da reação.

d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.

e) Não pode ser classificada como reação de análise

07) (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos M79 e M81. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u , podemos afirmar que os percentuais de cada isótopo deste elemento é, respectivamente:

a) 55% e 45%

b) 45% e 55%

c) 35% e 65%

d) 65% e 35%

e) 28% e 72%



08) O acetileno, C2H2 , é um gás usado como combustível em maçaricos para soldar metal. Um serralheiro comprou um bujão de acetileno, no qual há 13 Kg dessa substância.

Podemos afirmar, com certeza, que o serralheiro comprou exatamente uma quantidade de moléculas do gás de:

Dados: Massas atômicas: C=12; H=1;NA = 6.1023

a) 3,0 . 1025

b) 3,0 . 1026

c) 3,2 . 1022

d) 2,3 . 1025

e) n.d.a



09) (PUC-MG) Um estudante de Química realizou a seguinte seqüência de operações:

I) Dissolveu óxido de sódio sólido em água, obtendo a solução A.

II) Sobre a solução A, adicionou solução de ácido sulfúrico suficiente para completa neutralização, obtendo uma solução B.

III) À solução B, adicionou solução de cloreto de bário, obtendo um precipitado branco. A fórmula e o nome para esse precipitado bran¬co obtido estão corretamente indicados em:

a) Na2SO3: sulfito de sódio.

b) NaCI: cloreto de sódio.

c) Na2SO 4: sulfato de sódio.

d) NaOH: hidróxido de sódio.

e) BaSO4: sulfato de bário.



10) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 55.





BOM DESEMPENHO!!

gabarito:
1.B 2.E 3.A 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.E 10.A