Pesquisadores do CERN anunciaram a produção de átomos de antihidrogênio, que ajudarão a elucidar um dos mistérios do universo
iG São Paulo
17/11/2010 19:31
Pesquisadores do Centro Europeu de Pesquisa Nuclear (CERN), onde fica o Grande Colisor de Hádrons (na sigla em inglês, LHC), deram um passo importante para a compreensão sobre a origem do Universo. Em estudo publicado hoje (17) na revista científica Nature, eles mostraram que conseguiram capturar átomos de antimatéria.
O conceito de antimatéria tem sido um dos grandes mistérios da Ciência. Matéria e antimatéria são idênticas, exceto pela carga elétrica oposta. Cientistas acreditam que na explosão do Big-Bang, matéria e antimatéria foram produzidas em quantidades iguais. No entanto, o universo é composto apenas por matéria. A antimatéria parece ter desaparecido.
Para descobrir o que aconteceu com a antimatéria, cientistas utilizaram um dos elementos mais conhecidos da física, o hidrogênio, cujo átomo é composto de um próton e um elétron, e tentaram verificar se seu contraponto, o antihidrogênio, comportaria-se da mesma maneira.
Os átomos de antihidrogênio foram criados a vácuo. Como matéria e antimatéria se aniquilam quando reunidas, os átomos de antihidrogênio têm expectativa de vida muito curta. O experimento estendeu a duração da antimatéria usando fortes campos magnéticos para prendê-la e, assim, evitar que entrasse em contato com a matéria. O experimento, que recebeu o nome de ALPHA, mostrou que é possível capturar átomos de antihidrogênio por cerca de um décimo de segundo. Dos milhares de átomos capturados, 38 foram capturados por tempo suficiente para serem estudados. Os resultados do estudo ainda serão divulgados.
"Por razões que ainda ninguém entende, a natureza descartou a antimatéria. Assim, é muito gratificante olhar para o dispositivo ALPHA e saber que ele capturou átomos de antimatéria", disse Jeffrey Hangst da Universidade de Aarhus, Dinamarca, porta-voz do experimento. "Isto nos inspira a trabalhar muito mais para ver se a antimatéria tem algum segredo."
Em outro experimento envolvendo antimatéria, o programa Asacusa, também do Cern, foi demonstrada uma nova técnica para produzir átomos antihidrogênio mais perenes. O estudo ainda será publicado no periódico científico Physical Review Letters. "Com dois métodos de produção e, eventualmente, estudo de antihidrogênio, a antimatéria não será mais capaz de esconder suas propriedades por muito mais tempo", disse Yasunori Yamazaki, do Centro de Pesquisas Riken, no Japão, e integrante da Asacusa. "Ainda há um caminho para percorrer, mas estamos muito felizes de ver como esta técnica funciona."
http://ultimosegundo.ig.com.br/ciencia acesso em 17/11/2010.
quinta-feira, 18 de novembro de 2010
quarta-feira, 8 de setembro de 2010
LINK PARA NOVA ESCOLA
Olá, pessoal.
Observem quando acessarem o blog que se encontra um link para a Nova Escola.
É um ótimo recurso para consulta de planos de aulas e notícias gerais sobre a educação de forma bem estruturada.
Abraços.
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Abraços.
segunda-feira, 9 de agosto de 2010
USO DA INTERNET PELOS JOVENS
Pesquisa informa que jovens não estão preparados para a web.
Estudo ouviu mais de 2 mil alunos de 11 a 18 anos e registra suscetibilidade a violência, pornografia e pedofilia na internet.
Pesquisa realizada pelo Laboratório de Estudos em Ética nos Meios Eletrônicos (Leeme), da Universidade Mackenzie revela que crianças e jovens não estão preparados para utilizar a internet. Segundo o estudo, que ouviu 2.039 jovens entre 11 e 18 anos, alunos de escolas públicas e particulares estão suscetíveis a problemas como exposição à pornografia, divulgação indevida de imagem e dados pessoais, boatos, pedofilia e incitação à violência.
A partir dos resultados, a equipe de pesquisadores, coordenada por Solange Palma Barros, propôs alternativas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da web. Dois livros dirigidos ao ensino fundamental II e ensino médio foram produzidos pela equipe, com objetivo de relacionar os problemas ocorridos na internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros.
Por se tratar de um universo virtual, a Internet traz uma falsa sensação de anonimato e impunidade, diz a pesquisa. O uso desmedido do universo virtual pelas crianças e adolescentes traz à tona não apenas a questão do comportamento, mas também situações mais preocupantes como a exposição à pornografia, a divulgação indevida da imagem e dados pessoais, a divulgação de boatos, bem como a pedofilia e o uso da Internet para incitar a violência. Com os resultados em mãos, foram propostas alternativas concretas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da Internet. Os pesquisadores produziram dois livros voltados para o Ensino Fundamental II e Médio, com o objetivo de relacionar os problemas que acontecem na Internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros, que pretende divulgar as obras nas escolas e, futuramente, lutar pela inserção da disciplina de ética e segurança na Internet no currículo escolar.
Além disso, o Leeme alerta sobre a falta de condições que muitos pais e professores têm para orientar os menores no uso da Internet: “nem todos estão preparados para acompanhar os jovens - que parecem estar anos à frente nas questões tecnológicas”, diz Solange, que ressalta a responsabilidade da escola em assumir o papel de orientador e formador. Para os pesquisadores, falta responsabilidade no controle do uso da ferramenta eletrônica. “A maior parte dos entrevistados utiliza a Internet sem nenhum adulto por perto, sem nenhum controle ou monitoração”, afirma Solange que também identificou que este uso é feito, em sua maioria, dentro do próprio quarto do jovem. Outro dado colhido pela pesquisa é que 45% dos entrevistados já tiveram medo em algum tipo de acesso que fizeram na rede mundial de computadores. “Este é um dos motivos que nos obriga, acima de tudo, a formar o lado virtual dos jovens cidadãos, prevenindo a ocorrência de problemas on line e minimizando os danos causados pelas diferentes problemáticas associadas à Internet”, diz Solange.
Extraído de http://tecnologia.br.msn.com em 02 de agosto de 2010.
Estudo ouviu mais de 2 mil alunos de 11 a 18 anos e registra suscetibilidade a violência, pornografia e pedofilia na internet.
Pesquisa realizada pelo Laboratório de Estudos em Ética nos Meios Eletrônicos (Leeme), da Universidade Mackenzie revela que crianças e jovens não estão preparados para utilizar a internet. Segundo o estudo, que ouviu 2.039 jovens entre 11 e 18 anos, alunos de escolas públicas e particulares estão suscetíveis a problemas como exposição à pornografia, divulgação indevida de imagem e dados pessoais, boatos, pedofilia e incitação à violência.
A partir dos resultados, a equipe de pesquisadores, coordenada por Solange Palma Barros, propôs alternativas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da web. Dois livros dirigidos ao ensino fundamental II e ensino médio foram produzidos pela equipe, com objetivo de relacionar os problemas ocorridos na internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros.
Por se tratar de um universo virtual, a Internet traz uma falsa sensação de anonimato e impunidade, diz a pesquisa. O uso desmedido do universo virtual pelas crianças e adolescentes traz à tona não apenas a questão do comportamento, mas também situações mais preocupantes como a exposição à pornografia, a divulgação indevida da imagem e dados pessoais, a divulgação de boatos, bem como a pedofilia e o uso da Internet para incitar a violência. Com os resultados em mãos, foram propostas alternativas concretas para a formação dos jovens quanto ao uso construtivo da Internet. Os pesquisadores produziram dois livros voltados para o Ensino Fundamental II e Médio, com o objetivo de relacionar os problemas que acontecem na Internet com a ética e os valores. “Queremos que os jovens assumam uma postura mais crítica e segura no uso da Internet”, afirma Solange Palma Barros, que pretende divulgar as obras nas escolas e, futuramente, lutar pela inserção da disciplina de ética e segurança na Internet no currículo escolar.
Além disso, o Leeme alerta sobre a falta de condições que muitos pais e professores têm para orientar os menores no uso da Internet: “nem todos estão preparados para acompanhar os jovens - que parecem estar anos à frente nas questões tecnológicas”, diz Solange, que ressalta a responsabilidade da escola em assumir o papel de orientador e formador. Para os pesquisadores, falta responsabilidade no controle do uso da ferramenta eletrônica. “A maior parte dos entrevistados utiliza a Internet sem nenhum adulto por perto, sem nenhum controle ou monitoração”, afirma Solange que também identificou que este uso é feito, em sua maioria, dentro do próprio quarto do jovem. Outro dado colhido pela pesquisa é que 45% dos entrevistados já tiveram medo em algum tipo de acesso que fizeram na rede mundial de computadores. “Este é um dos motivos que nos obriga, acima de tudo, a formar o lado virtual dos jovens cidadãos, prevenindo a ocorrência de problemas on line e minimizando os danos causados pelas diferentes problemáticas associadas à Internet”, diz Solange.
Extraído de http://tecnologia.br.msn.com em 02 de agosto de 2010.
ENEM 2010
ENEM 2010 tem 4,6 milhões de candidatos inscritos.
Número de inscritos para fazer a prova é recorde. São Paulo é o Estado com o maior número de candidatos
Agência Brasil
09/08/2010 11:54
Mais de 4,6 milhões de estudantes se inscreveram para participar do Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM) de 2010. Exatamente 4.611.441 candidatos são esperados para fazer as provas nos dias 6 e 7 de novembro.
O número de inscritos em 2010 é o maior desde que o exame foi criado em 1998. O recorde anterior tinha sido registrado no ano passado, quando a prova passou a ser utilizada nos processos seletivos das universidades federais. Cerca de 4,1 milhões de estudantes se inscreveram para o exame em 2009, mas a abstenção foi superior a 30%.
O estado com mais candidatos inscritos é São Paulo: 827.818. Em seguida vêm Minas Gerais (538 mil), a Bahia (428 mil), o Rio de Janeiro (314 mil), Rio Grande do Sul (295 mil), Paraná (228,4 mil), Pernambuco (228 mil) e o Ceará (208 mil). O Sudeste e o Nordeste concentram quase 70% dos participantes.
Segundo os dados do Ministério da Educação (MEC), a faixa etária dos participantes é variada. Cerca de 70 mil têm menos de 16 anos e mais de 1 milhão têm entre 16 e 17 anos. Pouco mais de meio milhão têm 18 anos, 394 mil têm 19 anos e 304 mil têm 20 anos. Os candidatos entre 21 e 30 anos somam 1,5 milhão e os maiores de 30 são 691 mil.
A maioria dos candidatos - cerca de 2, 7 milhões - já concluiu o ensino médio em anos anteriores. Outros 1,3 milhão estão atualmente cursando o último ano da etapa – desses, 1,1 milhão são de escola pública. Pouco mais de 500 mil só concluirão a etapa depois de 2010 e participam do ENEM como treineiros.
O exame terá 180 questões de múltipla escolha e uma redação. No primeiro dia (sábado, 6 de novembro), as provas serão de ciências da natureza e humanas, cada uma com 45 questões. No domingo (7), os candidatos serão avaliados em matemática e linguagens, cada uma com 45 questões, além da redação.
Extraído de http://ultimosegundo.ig.com.br/educacao em 09/08/2010.
Número de inscritos para fazer a prova é recorde. São Paulo é o Estado com o maior número de candidatos
Agência Brasil
09/08/2010 11:54
Mais de 4,6 milhões de estudantes se inscreveram para participar do Exame Nacional do Ensino Médio (ENEM) de 2010. Exatamente 4.611.441 candidatos são esperados para fazer as provas nos dias 6 e 7 de novembro.
O número de inscritos em 2010 é o maior desde que o exame foi criado em 1998. O recorde anterior tinha sido registrado no ano passado, quando a prova passou a ser utilizada nos processos seletivos das universidades federais. Cerca de 4,1 milhões de estudantes se inscreveram para o exame em 2009, mas a abstenção foi superior a 30%.
O estado com mais candidatos inscritos é São Paulo: 827.818. Em seguida vêm Minas Gerais (538 mil), a Bahia (428 mil), o Rio de Janeiro (314 mil), Rio Grande do Sul (295 mil), Paraná (228,4 mil), Pernambuco (228 mil) e o Ceará (208 mil). O Sudeste e o Nordeste concentram quase 70% dos participantes.
Segundo os dados do Ministério da Educação (MEC), a faixa etária dos participantes é variada. Cerca de 70 mil têm menos de 16 anos e mais de 1 milhão têm entre 16 e 17 anos. Pouco mais de meio milhão têm 18 anos, 394 mil têm 19 anos e 304 mil têm 20 anos. Os candidatos entre 21 e 30 anos somam 1,5 milhão e os maiores de 30 são 691 mil.
A maioria dos candidatos - cerca de 2, 7 milhões - já concluiu o ensino médio em anos anteriores. Outros 1,3 milhão estão atualmente cursando o último ano da etapa – desses, 1,1 milhão são de escola pública. Pouco mais de 500 mil só concluirão a etapa depois de 2010 e participam do ENEM como treineiros.
O exame terá 180 questões de múltipla escolha e uma redação. No primeiro dia (sábado, 6 de novembro), as provas serão de ciências da natureza e humanas, cada uma com 45 questões. No domingo (7), os candidatos serão avaliados em matemática e linguagens, cada uma com 45 questões, além da redação.
Extraído de http://ultimosegundo.ig.com.br/educacao em 09/08/2010.
quarta-feira, 2 de junho de 2010
ATIVIDADE O2 - QUÍMICA - II BIMESTRE
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO
ARCOVERDE, ___/____/2010
ALUNO(A): ________________________Nº ____
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ____
ATIVIDADE 2 –QUIMICA –II BIMESTRE
01) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle – Mariotte (P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.
d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.
e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
02) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume
b) diminuir a sua massa
c) aumentar a sua temperatura
d) diminuir o seu volume
e) aumentar a sua massa
03) Um gás está preso em um cilindro com êmbolo móvel. Mantendo-se a temperatura constante, se a pressão P do gás passar para 3P, o volume V:
a) passará para V / 3 b) passará para 3V
c) passará para V + 3 d) passará para V – 3
e) não sofrerá alteração
04) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL. b) 19,5 mL. c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,2 mL.
05) Certa quantidade de gás hidrogênio ocupa um volume de 25 litros a 470 C e 2 atm de pressão. Qual será a temperatura que deveremos aquecer esta mesma quantidade de gás, a 2 atm, para que ocupe um volume de 62,5 litros ?
a) 100 K. b) 300 K. c) 800 K.
d) 273 K. e) 500 K.
06) (FUT-MT) Uma certa massa gasosa sofre transformação física que pode ser representada pelo gráfico abaixo:
Assim, concluímos que se trata de uma transformação:
a) isovolumétrica. b) isobárica. c) isocórica. d) adiabática. e) isotérmica.
07) Um estudante está interessado em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas
temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g), à temperatura ambiente (25°C) e 1atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de – 200°C. Que volume desse gás o estudante encontrou no final do experimento?
a) 0,73 mL. b) 7,30 mL. c) 73,0 mL.
d) 730 mL. e) 7300 mL.
08) Um frasco de desodorante cheio de ar é fechado a 714 torr e 27 0C. Acidentalmente, o frasco é atirado num incinerador de lixo. A pressão que o frasco deve suportar para evitar a sua explosão no incinerador, a uma temperatura de 627 0C, é:
Dado:1 mmHg = 1 torr
a) 760 torr. b) 942 torr. c) 1189 torr.
d) 1200 torr. e) 2142 torr.
09) (UCMG) Dada a tabela:
TRANFORMAÇÃO 1 2 3
TEMPERATURA constante variável variável
PRESSÃO variável constante variável
VOLUME variável variável constante
I. (1) é isotérmica.
II. (2) é isométrica.
III.(3) é isovolumétrica.
IV. (2) é isobárica.
V. (1) é isométrica.
Estão corretas, apenas, as afirmações:
a) I e II. b) I, III e IV. c) III e V.
d) II. e) II, IV e V.
10) (F. M. Pouso Alegre-MG) Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus do seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente, 27°C. Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660°C. b) 57°C. c) 330°C.
d) 272°C. e) 26,7°C.
11) Uma determinada massa de gás hélio ocupa o volume de 3 L, nas CNTP. A 41°C sofre transformação isocórica e nesse caso, passa a ter as seguintes características:
a) P = 1,00 atm; V = 3,2 L.
b) P = 1,00 atm; V = 3,0 L.
c) P = 2,00 atm; V = 3,0 L.
d) P = 1,05 atm; V = 3,5 L.
e) P = 1,15 atm; V = 3,0 L.
12) (Méd. Taubaté) Considere as afirmações abaixo:
I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão.
II. Em uma transformação isocórica não varia o volume.
III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura.
Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que ...
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas II é verdadeira.
c) apenas III é verdadeira.
d) I e II são verdadeiras.
e) todas são verdadeiras.
13) (UFAM-AM) Um gás perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:
A B C
T P _____ Pa/2 _____ Pb/4
V
Os valores de VB, TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:
a) ½VA, TA, ½VA, 4TA
b) 2VA, TA, 2VA, ¼TA
c) 2VB, TB, 2VA, ¼TB
d) 2VA, TB, 2VA, ¼TB
e) ½VA, TB, ½VB, 4TC
14) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27 0C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 0C e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros.
d) 12 litros. e) 16 litros.
15) Um sistema gasoso, com pressão de 500 torr, a uma temperatura de 200 K, ocupa um volume V. Inicialmente, o sistema é aquecido isobaricamente até o volume tornar-se 3V/2. Depois, o sistema sofre uma transformação isotérmica, com duplicação da pressão. No estado final, a pressão, o volume e a temperatura são:
a) 500 torr, 3V/2 e 400 K.
b) 500 torr, 3V e 400 K.
c) 1000 torr, 3V/4 e 300 K.
d) 1000 torr, 3V e 300 K.
e) igual ao estado inicial, pois houve transformação isotérmica e isobárica.
16) (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados ?
a) 15 L. b) 20 L. c) 25 L. d) 30 L. e) 35 L.
17) (F. M. Pouso Alegre-MG) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27 0C. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será:
a) 91,0 mL b) 200,0 mL c) 910,0 mL
d) 20,0 mL e) 2,0 mL
18) (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg?
a) 18,0 mL. b) 20,5 mL. c) 19,0 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,0 mL.
19) Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foi medido a 277ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
a) 273 K. b) 300 K. c) 500 K.
d) 330 K. e) 250 K.
20) (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
BOA SORTE!!!!
ARCOVERDE, ___/____/2010
ALUNO(A): ________________________Nº ____
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ____
ATIVIDADE 2 –QUIMICA –II BIMESTRE
01) (UFAC-AC) Considere o gráfico a seguir:
O gráfico acima representa um comportamento típico de um gás submetido à lei de Boyle – Mariotte (P.V = K). Com relação à curva pode-se afirmar que:
a) É uma isocórica e o valor de K é igual a 2,0.
b) É uma isoterma e o valor de K é igual a 12,0.
c) É uma isocórica e o valor de K é igual a 12,0.
d) É uma isoterma e o valor de K é igual a 2,0.
e) É uma isobárica e o valor de K é igual a 2,0.
02) De acordo com a lei de Robert Boyle (1660), para proporcionar um aumento na pressão de uma determinada amostra gasosa numa transformação isotérmica, é necessário:
a) aumentar o seu volume
b) diminuir a sua massa
c) aumentar a sua temperatura
d) diminuir o seu volume
e) aumentar a sua massa
03) Um gás está preso em um cilindro com êmbolo móvel. Mantendo-se a temperatura constante, se a pressão P do gás passar para 3P, o volume V:
a) passará para V / 3 b) passará para 3V
c) passará para V + 3 d) passará para V – 3
e) não sofrerá alteração
04) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 27°C e à pressão de 800 mmHg. Que volume ocuparia a amostra sob 0°C e 800 mmHg ?
a) 20,2 mL. b) 19,5 mL. c) 18,2 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,2 mL.
05) Certa quantidade de gás hidrogênio ocupa um volume de 25 litros a 470 C e 2 atm de pressão. Qual será a temperatura que deveremos aquecer esta mesma quantidade de gás, a 2 atm, para que ocupe um volume de 62,5 litros ?
a) 100 K. b) 300 K. c) 800 K.
d) 273 K. e) 500 K.
06) (FUT-MT) Uma certa massa gasosa sofre transformação física que pode ser representada pelo gráfico abaixo:
Assim, concluímos que se trata de uma transformação:
a) isovolumétrica. b) isobárica. c) isocórica. d) adiabática. e) isotérmica.
07) Um estudante está interessado em verificar as propriedades do hidrogênio gasoso a baixas
temperaturas. Ela utilizou, inicialmente, um volume de 2,98 L de H2(g), à temperatura ambiente (25°C) e 1atm de pressão, e resfriou o gás, à pressão constante, a uma temperatura de – 200°C. Que volume desse gás o estudante encontrou no final do experimento?
a) 0,73 mL. b) 7,30 mL. c) 73,0 mL.
d) 730 mL. e) 7300 mL.
08) Um frasco de desodorante cheio de ar é fechado a 714 torr e 27 0C. Acidentalmente, o frasco é atirado num incinerador de lixo. A pressão que o frasco deve suportar para evitar a sua explosão no incinerador, a uma temperatura de 627 0C, é:
Dado:1 mmHg = 1 torr
a) 760 torr. b) 942 torr. c) 1189 torr.
d) 1200 torr. e) 2142 torr.
09) (UCMG) Dada a tabela:
TRANFORMAÇÃO 1 2 3
TEMPERATURA constante variável variável
PRESSÃO variável constante variável
VOLUME variável variável constante
I. (1) é isotérmica.
II. (2) é isométrica.
III.(3) é isovolumétrica.
IV. (2) é isobárica.
V. (1) é isométrica.
Estão corretas, apenas, as afirmações:
a) I e II. b) I, III e IV. c) III e V.
d) II. e) II, IV e V.
10) (F. M. Pouso Alegre-MG) Assinale a alternativa correta. Ao sair de viagem, o motorista calibrou os pneus do seu veículo colocando no seu interior 2 atm de pressão, num dia quente, 27°C. Ao chegar ao destino, mediu novamente a pressão dos pneus e encontrou 2,2 atm. Considerando-se desprezível a variação do volume, a temperatura do pneu, ao final da viagem, era:
a) 660°C. b) 57°C. c) 330°C.
d) 272°C. e) 26,7°C.
11) Uma determinada massa de gás hélio ocupa o volume de 3 L, nas CNTP. A 41°C sofre transformação isocórica e nesse caso, passa a ter as seguintes características:
a) P = 1,00 atm; V = 3,2 L.
b) P = 1,00 atm; V = 3,0 L.
c) P = 2,00 atm; V = 3,0 L.
d) P = 1,05 atm; V = 3,5 L.
e) P = 1,15 atm; V = 3,0 L.
12) (Méd. Taubaté) Considere as afirmações abaixo:
I. Em uma transformação isobárica não varia a pressão.
II. Em uma transformação isocórica não varia o volume.
III. Em uma transformação isométrica não varia a temperatura.
Com relação às três afirmações acima, podemos dizer que ...
a) apenas I é verdadeira.
b) apenas II é verdadeira.
c) apenas III é verdadeira.
d) I e II são verdadeiras.
e) todas são verdadeiras.
13) (UFAM-AM) Um gás perfeito encontra-se inicialmente em um estado A, sofre uma transformação isotérmica e atinge o estado B, que por sua vez sofre uma transformação isocórica e atinge o estado C, conforme o esquema abaixo:
A B C
T P _____ Pa/2 _____ Pb/4
V
Os valores de VB, TB, VC e TC, em relação ao estado A, são, respectivamente:
a) ½VA, TA, ½VA, 4TA
b) 2VA, TA, 2VA, ¼TA
c) 2VB, TB, 2VA, ¼TB
d) 2VA, TB, 2VA, ¼TB
e) ½VA, TB, ½VB, 4TC
14) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27 0C e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 0C e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros. b) 6 litros. c) 8 litros.
d) 12 litros. e) 16 litros.
15) Um sistema gasoso, com pressão de 500 torr, a uma temperatura de 200 K, ocupa um volume V. Inicialmente, o sistema é aquecido isobaricamente até o volume tornar-se 3V/2. Depois, o sistema sofre uma transformação isotérmica, com duplicação da pressão. No estado final, a pressão, o volume e a temperatura são:
a) 500 torr, 3V/2 e 400 K.
b) 500 torr, 3V e 400 K.
c) 1000 torr, 3V/4 e 300 K.
d) 1000 torr, 3V e 300 K.
e) igual ao estado inicial, pois houve transformação isotérmica e isobárica.
16) (UFPE) Uma certa quantidade de gás ideal ocupa 30 litros à pressão de 2 atm e à temperatura de 300 K. Que volume passará a ocupar se a temperatura e a pressão tiverem seus valores dobrados ?
a) 15 L. b) 20 L. c) 25 L. d) 30 L. e) 35 L.
17) (F. M. Pouso Alegre-MG) Um gás ocupa um volume de 200 mL a uma pressão de 380 mmHg a uma temperatura de 27 0C. Seu volume nas condições normais de temperatura e pressão será:
a) 91,0 mL b) 200,0 mL c) 910,0 mL
d) 20,0 mL e) 2,0 mL
18) (FIA-SP) Uma amostra de nitrogênio gasoso ocupa um volume de 20 mL a 127°C e à pressão de 600 mmHg. Que volume ocuparia a amostra a 0°C e 819 mmHg?
a) 18,0 mL. b) 20,5 mL. c) 19,0 mL.
d) 12,5 mL. e) 10,0 mL.
19) Um volume de 15 L de uma certa massa de gás foi medido a 277ºC e a 2 atm de pressão. Reduzindo a pressão para 1 atm, pede-se a temperatura na qual o gás passará a ocupar 18 L.
a) 273 K. b) 300 K. c) 500 K.
d) 330 K. e) 250 K.
20) (FEI-SP) Um cilindro munido de êmbolo contém um gás ideal representado pelo ponto 1 no gráfico. A seguir o gás é submetido sucessivamente à transformação isobárica (evolui do ponto 1 para o ponto 2), isocórica (evolui do ponto 2 para o ponto 3) e isotérmica (evolui do ponto 3 para o ponto 1). Ao representar os pontos 2 e 3 nas isotermas indicadas, conclui-se que:
a) a temperatura do gás no estado 2 é 450 K.
b) a pressão do gás no estado 3 é 2 atm.
c) a temperatura do gás no estado 3 é 600 K.
d) o volume do gás no estado 2 é 10 L.
e) a pressão do gás no estado 2 é 2 atm.
BOA SORTE!!!!
domingo, 30 de maio de 2010
PROFESSORES DE MATEMÁTICA E FÍSICA DA EREMA
Os professores: Romeika ( Matemática ) e Dagoberto ( Física ) em momento de confraternização.
EFEITOS DO CRACK NO ORGANISMO
Efeitos do crack no organismo humano
Boca: Porta de entrada da droga, sofre com queimaduras, inflamações na gengiva, cáries e perda de dentes.
Sistema digestivo: Como o organismo passa a trabalhar em função da droga, o dependente não tem vontade de comer e emagrece muito rápido. Por isso, fica desnutrido. Úlceras gástricas e diarreias também são frequentes.
Sistema reprodutor: Quem usa crack fica mais exposto a comportamentos sexuais de risco. Pesquisa da Unicamp com 252 usuários de cocaína e crack mostrou que 20% tinham o vírus HIV e 67% dos entrevistados nunca usaram preservativo nas relações sexuais. O dependente pode perder o interesse por sexo ou apresentar impotência.
Dedos: De tanto acender o cachimbo de crack, muitos queimam os dedos a ponto de deformá-los.
Cérebro: O uso crônico leva a danos cerebrais. A droga compromete a atenção, a fluência verbal, a memória e as capacidades de aprendizagem, concentração e planejamento. Paranóias também são comuns. Se ouve um barulho, o dependente pode pensar tratar-se de um helicóptero que o está perseguindo, por exemplo. Surtos psicóticos, perda de valores éticos e agressividade são outros comportamentos observados.
Pulmões: São os primeiros órgãos expostos às substâncias do crack. Tosse por irritação dos brônquios e chiados no peito podem aparecer dentro de minutos ou após várias horas de uso. Há casos de edema pulmonar.
Sistema cardiovascular: São comuns sintomas de taquicardia, aumento da pressão arterial e até arritmias, especialmente quando a droga é combinada com álcool. Isso pode levar a um acidente vascular cerebral (AVC) ou a um infarto agudo do miocárdio, mesmo em pessoas jovens.
Segundo estudo do psiquiatra Ronaldo Laranjeira, da Universidade Federal de São Paulo, 30% dos dependentes de crack morrem antes de completar cinco anos de uso. “É um índice maior que o da leucemia e de outras doenças graves”, alerta. As causas dos óbitos vão além dos malefícios da droga no corpo — para conseguir saciar o vício, o usuário perde a noção do perigo e envolve-se constantemente em situações de alto risco. “Mais da metade dessas mortes foi decorrente de confrontos com traficantes ou policiais.” A destemida busca pelo crack é acarretada pelo seu elevado e incomparável potencial viciante. “É raríssimo encontrar alguém que o use apenas social e esporadicamente”, diz a psicóloga Fátima Padin, especialista em dependência química e proprietária da Clínica Alamedas, nos Jardins. “Quem prova uma vez fatalmente vai querer usar de novo e de novo e de novo.” A sujeição cega deve-se ao imediatismo de seu efeito.
Números que assustam
Morte anunciada: Um em cada três usuários de crack morre nos primeiros cinco anos de consumo da droga, segundo estudo da Unifesp.
42% foi o crescimento da procura de dependentes de crack pelo Programa de Orientação e Atendimento a Dependentes (Proad) da Universidade Federal de São Paulo (Unifesp) entre 2005 e 2009
Surgido nos Estados Unidos, o crack é, grosso modo, a cocaína em pedra, para ser fumada em cachimbos ou latas. Ao ser tragada, a droga atinge os pulmões e entra na corrente sanguínea instantaneamente, chegando ao cérebro em menos de dez segundos, ao contrário da cocaína em pó, que leva cerca de dez minutos para fazer o trajeto. “Ao tragar, o barato é instantâneo. E, para piorar, curto”, conta o psiquiatra Jorge César Gomes de Figueiredo, da clínica Vitória, em Embu, a 30 quilômetros da capital. “Você sempre quer mais e mais”, confirma Gabriel Mori, há pouco mais de três anos “limpo” — termo usado pelos viciados para definir os abstinentes. Morador do Butantã, Mori, 26 anos, empresário, é o retrato da realidade ainda pouco conhecida no universo do crack.
Antes relegada às classes mais baixas e simbolizada pela Cracolândia, no centro da cidade, a droga na última década ascendeu socialmente e passou a atingir em cheio as classes A e B. Dados da Secretaria Estadual de Saúde apontam que, entre 2006 e 2008, o número de usuários com renda familiar acima de 10 000 reais aumentou 139,5%. Não há estatísticas mais recentes, mas em clínicas especializadas na recuperação de dependentes químicos o sinal vermelho se acendeu faz tempo.
Extraído de http://vejasp.abril.com.br em 30/05/2010
Boca: Porta de entrada da droga, sofre com queimaduras, inflamações na gengiva, cáries e perda de dentes.
Sistema digestivo: Como o organismo passa a trabalhar em função da droga, o dependente não tem vontade de comer e emagrece muito rápido. Por isso, fica desnutrido. Úlceras gástricas e diarreias também são frequentes.
Sistema reprodutor: Quem usa crack fica mais exposto a comportamentos sexuais de risco. Pesquisa da Unicamp com 252 usuários de cocaína e crack mostrou que 20% tinham o vírus HIV e 67% dos entrevistados nunca usaram preservativo nas relações sexuais. O dependente pode perder o interesse por sexo ou apresentar impotência.
Dedos: De tanto acender o cachimbo de crack, muitos queimam os dedos a ponto de deformá-los.
Cérebro: O uso crônico leva a danos cerebrais. A droga compromete a atenção, a fluência verbal, a memória e as capacidades de aprendizagem, concentração e planejamento. Paranóias também são comuns. Se ouve um barulho, o dependente pode pensar tratar-se de um helicóptero que o está perseguindo, por exemplo. Surtos psicóticos, perda de valores éticos e agressividade são outros comportamentos observados.
Pulmões: São os primeiros órgãos expostos às substâncias do crack. Tosse por irritação dos brônquios e chiados no peito podem aparecer dentro de minutos ou após várias horas de uso. Há casos de edema pulmonar.
Sistema cardiovascular: São comuns sintomas de taquicardia, aumento da pressão arterial e até arritmias, especialmente quando a droga é combinada com álcool. Isso pode levar a um acidente vascular cerebral (AVC) ou a um infarto agudo do miocárdio, mesmo em pessoas jovens.
Segundo estudo do psiquiatra Ronaldo Laranjeira, da Universidade Federal de São Paulo, 30% dos dependentes de crack morrem antes de completar cinco anos de uso. “É um índice maior que o da leucemia e de outras doenças graves”, alerta. As causas dos óbitos vão além dos malefícios da droga no corpo — para conseguir saciar o vício, o usuário perde a noção do perigo e envolve-se constantemente em situações de alto risco. “Mais da metade dessas mortes foi decorrente de confrontos com traficantes ou policiais.” A destemida busca pelo crack é acarretada pelo seu elevado e incomparável potencial viciante. “É raríssimo encontrar alguém que o use apenas social e esporadicamente”, diz a psicóloga Fátima Padin, especialista em dependência química e proprietária da Clínica Alamedas, nos Jardins. “Quem prova uma vez fatalmente vai querer usar de novo e de novo e de novo.” A sujeição cega deve-se ao imediatismo de seu efeito.
Números que assustam
Morte anunciada: Um em cada três usuários de crack morre nos primeiros cinco anos de consumo da droga, segundo estudo da Unifesp.
42% foi o crescimento da procura de dependentes de crack pelo Programa de Orientação e Atendimento a Dependentes (Proad) da Universidade Federal de São Paulo (Unifesp) entre 2005 e 2009
Surgido nos Estados Unidos, o crack é, grosso modo, a cocaína em pedra, para ser fumada em cachimbos ou latas. Ao ser tragada, a droga atinge os pulmões e entra na corrente sanguínea instantaneamente, chegando ao cérebro em menos de dez segundos, ao contrário da cocaína em pó, que leva cerca de dez minutos para fazer o trajeto. “Ao tragar, o barato é instantâneo. E, para piorar, curto”, conta o psiquiatra Jorge César Gomes de Figueiredo, da clínica Vitória, em Embu, a 30 quilômetros da capital. “Você sempre quer mais e mais”, confirma Gabriel Mori, há pouco mais de três anos “limpo” — termo usado pelos viciados para definir os abstinentes. Morador do Butantã, Mori, 26 anos, empresário, é o retrato da realidade ainda pouco conhecida no universo do crack.
Antes relegada às classes mais baixas e simbolizada pela Cracolândia, no centro da cidade, a droga na última década ascendeu socialmente e passou a atingir em cheio as classes A e B. Dados da Secretaria Estadual de Saúde apontam que, entre 2006 e 2008, o número de usuários com renda familiar acima de 10 000 reais aumentou 139,5%. Não há estatísticas mais recentes, mas em clínicas especializadas na recuperação de dependentes químicos o sinal vermelho se acendeu faz tempo.
Extraído de http://vejasp.abril.com.br em 30/05/2010
APROVEITAMENTO DO BAGAÇO DO CAJU
Que tal um hambúrguer com fibra de caju?
Pesquisadores brasileiros desenvolvem técnica para aproveitar bagaço da fruta, rico em vitaminas e antioxidantes
Bruna Bessi, iG São Paulo
26/05/2010 05:30
Consumido naturalmente, em sucos, licores, doces e sorvetes, o caju agora pode chegar às mesas através de alimentos enriquecidos com suas fibras. A tecnologia desenvolvida por quatro pesquisadores da Universidade de São Paulo utiliza o bagaço do caju no processamento de alimentos salgados e congelados, como hambúrgueres e empanados.
Com grande importância sócio-econômica, encontrado principalmente nas regiões Norte e Nordeste do País, e freqüentemente confundido com uma fruta, o caju é, na verdade, constituído por duas partes. O fruto propriamente dito é a castanha e a parte mais viscosa e popularmente conhecida como fruta é chamada de pseudofruto ou pedúnculo floral.
O caju apresenta alto teor de vitamina C e possui grande valor nutricional. Entretanto seu aproveitamento ainda é pequeno, em relação à quantidade de matéria-prima potencialmente disponível. O pedúnculo é aproveitado em sua grande maioria (87%) para a fabricação de sucos e cerca de 250 mil toneladas de bagaço são descartadas no processamento in natura. “Isso é um desperdício, pois o pedúnculo é rico em vitaminas e componentes antioxidantes, como a maioria das frutas tropicais”, afirma Alessandra Lopes de Oliveira, engenheira de alimentos e integrante do projeto.
Dentre os principais aspectos da fibra de caju, encontra-se uma importante função gastrointestinal. “As fibras do bagaço do caju têm uma qualidade muito boa e são compostas principalmente de carboidratos. Além disso, a celulose das fibras auxilia no funcionamento do intestino”, diz Narendra Narain, professor de ciência e tecnologia de alimentos da Universidade Federal de Sergipe.
Na tecnologia descoberta, os alimentos são produzidos de modo semelhante ao dos hambúrgueres comuns. Após o descarte, as fibras do bagaço são resfriadas e preparadas para uso através de um processo denominado branqueamento. “Nessa etapa o bagaço é cozido por alguns minutos para eliminar odores e microorganismos, além de impedir a ação de enzimas, evitando que provoquem a oxidação e o escurecimento das fibras", afirma Rubem Fernando dos Anjos, engenheiro de alimentos e integrante do projeto.
Os alimentos processados com a nova técnica são ricos em carboidratos e apresentam uma alternativa ao produzidos com soja. “Os produtos oriundos do caju podem se tornar uma opção para os consumidores vegetarianos e os que procuram alimentos funcionais” diz Rubem.
Apesar de grandes empresas já terem manifestado interesse, a produção com a nova técnica ainda não está em andamento. Mas, os pesquisadores mantêm-se confiantes nas perspectivas futuras. “A ideia é que os alimentos sejam processados no Brasil. Por isso, buscamos empresas que tenham interesse em aplicar a tecnologia desenvolvida”, diz Alessandra.
Extraído de http://economia.ig.com.br em 26 de maio de 2010.
Pesquisadores brasileiros desenvolvem técnica para aproveitar bagaço da fruta, rico em vitaminas e antioxidantes
Bruna Bessi, iG São Paulo
26/05/2010 05:30
Consumido naturalmente, em sucos, licores, doces e sorvetes, o caju agora pode chegar às mesas através de alimentos enriquecidos com suas fibras. A tecnologia desenvolvida por quatro pesquisadores da Universidade de São Paulo utiliza o bagaço do caju no processamento de alimentos salgados e congelados, como hambúrgueres e empanados.
Com grande importância sócio-econômica, encontrado principalmente nas regiões Norte e Nordeste do País, e freqüentemente confundido com uma fruta, o caju é, na verdade, constituído por duas partes. O fruto propriamente dito é a castanha e a parte mais viscosa e popularmente conhecida como fruta é chamada de pseudofruto ou pedúnculo floral.
O caju apresenta alto teor de vitamina C e possui grande valor nutricional. Entretanto seu aproveitamento ainda é pequeno, em relação à quantidade de matéria-prima potencialmente disponível. O pedúnculo é aproveitado em sua grande maioria (87%) para a fabricação de sucos e cerca de 250 mil toneladas de bagaço são descartadas no processamento in natura. “Isso é um desperdício, pois o pedúnculo é rico em vitaminas e componentes antioxidantes, como a maioria das frutas tropicais”, afirma Alessandra Lopes de Oliveira, engenheira de alimentos e integrante do projeto.
Dentre os principais aspectos da fibra de caju, encontra-se uma importante função gastrointestinal. “As fibras do bagaço do caju têm uma qualidade muito boa e são compostas principalmente de carboidratos. Além disso, a celulose das fibras auxilia no funcionamento do intestino”, diz Narendra Narain, professor de ciência e tecnologia de alimentos da Universidade Federal de Sergipe.
Na tecnologia descoberta, os alimentos são produzidos de modo semelhante ao dos hambúrgueres comuns. Após o descarte, as fibras do bagaço são resfriadas e preparadas para uso através de um processo denominado branqueamento. “Nessa etapa o bagaço é cozido por alguns minutos para eliminar odores e microorganismos, além de impedir a ação de enzimas, evitando que provoquem a oxidação e o escurecimento das fibras", afirma Rubem Fernando dos Anjos, engenheiro de alimentos e integrante do projeto.
Os alimentos processados com a nova técnica são ricos em carboidratos e apresentam uma alternativa ao produzidos com soja. “Os produtos oriundos do caju podem se tornar uma opção para os consumidores vegetarianos e os que procuram alimentos funcionais” diz Rubem.
Apesar de grandes empresas já terem manifestado interesse, a produção com a nova técnica ainda não está em andamento. Mas, os pesquisadores mantêm-se confiantes nas perspectivas futuras. “A ideia é que os alimentos sejam processados no Brasil. Por isso, buscamos empresas que tenham interesse em aplicar a tecnologia desenvolvida”, diz Alessandra.
Extraído de http://economia.ig.com.br em 26 de maio de 2010.
domingo, 23 de maio de 2010
PROGRAMAÇÃO DO SÃO JOÃO DE ARCOVERDE
Olá, pessoal.
Abaixo segue a programação do São João de Arcoverde no Pólo Central, situado na Praça da Bandeira.
Aproveitem bastante e não esqueçam das avaliações do II Bimestre.
Abraços.
17/06 - 5ª-feira
22h00 – Orquestra Sertão - Homenagem ao tema.
22h00 – Banda Clã Brasil
01h00 – ELBA RAMALHO
18/06 - 6ª-feira
22h00 – Arnaldo Farias – Tributo a Gonzagão
23h30 – GILBERTO GIL
01h00 – Gatinha Manhosa
19/06 – Sábado
23h00 – ZÉ RAMALHO
01h00 – Nando Cordel
03h00 – Banda Sabor de Café
20/06 – Domingo
22h00 – Mazinho de Arcoverde
23h30 – Banda Desejo de Menina
01h00 – Banda Magníficos
21/06 – 2ª-feira
22h00 – Banda Arrocha Morena
23h30 – Banda Pinga Fogo
01h00 – Cavaleiros do Forró
22/06 – 3ª-feira
22h00 – Banda Oásis
23h30 – Wagner Carvalho
01h00 – Forró dos Plays
23/06 – 4ª-feira
22h00 – Coco Raízes de Arcoverde - Performance
23h00 – Banda Fim de Feira
00h00 – FAGNER
03h00 – Vilões do Forró
24/06 – 5ª-feira
22h00 – Geraldinho Lins
23h30 – Paulinho Leite
01h00 – Mayara & Banda 737
25/06 – 6ª-feira
22h00 – Banda Capim Cubano
23h30 – Petrúcio Amorim
26/06 – Sábado
23h00 – GERALDO AZEVEDO
01h00 – Maciel Melo
27/06 - Domingo
22h00 – Eliane
23h30 – Fala Mansa
02h00 – Banda Garota Safada
28/06 – 2ª-feira
22h00 – Santana, o Cantador!
03h30 – Edu & Maraial
02h00 – Forró Saia Rodada
Extraído de http://www.xisclub.com.br/ em 23/05/2010.
Abaixo segue a programação do São João de Arcoverde no Pólo Central, situado na Praça da Bandeira.
Aproveitem bastante e não esqueçam das avaliações do II Bimestre.
Abraços.
17/06 - 5ª-feira
22h00 – Orquestra Sertão - Homenagem ao tema.
22h00 – Banda Clã Brasil
01h00 – ELBA RAMALHO
18/06 - 6ª-feira
22h00 – Arnaldo Farias – Tributo a Gonzagão
23h30 – GILBERTO GIL
01h00 – Gatinha Manhosa
19/06 – Sábado
23h00 – ZÉ RAMALHO
01h00 – Nando Cordel
03h00 – Banda Sabor de Café
20/06 – Domingo
22h00 – Mazinho de Arcoverde
23h30 – Banda Desejo de Menina
01h00 – Banda Magníficos
21/06 – 2ª-feira
22h00 – Banda Arrocha Morena
23h30 – Banda Pinga Fogo
01h00 – Cavaleiros do Forró
22/06 – 3ª-feira
22h00 – Banda Oásis
23h30 – Wagner Carvalho
01h00 – Forró dos Plays
23/06 – 4ª-feira
22h00 – Coco Raízes de Arcoverde - Performance
23h00 – Banda Fim de Feira
00h00 – FAGNER
03h00 – Vilões do Forró
24/06 – 5ª-feira
22h00 – Geraldinho Lins
23h30 – Paulinho Leite
01h00 – Mayara & Banda 737
25/06 – 6ª-feira
22h00 – Banda Capim Cubano
23h30 – Petrúcio Amorim
26/06 – Sábado
23h00 – GERALDO AZEVEDO
01h00 – Maciel Melo
27/06 - Domingo
22h00 – Eliane
23h30 – Fala Mansa
02h00 – Banda Garota Safada
28/06 – 2ª-feira
22h00 – Santana, o Cantador!
03h30 – Edu & Maraial
02h00 – Forró Saia Rodada
Extraído de http://www.xisclub.com.br/ em 23/05/2010.
segunda-feira, 17 de maio de 2010
VERIFICAÇÃO DE APRENDIZAGEM- ATIV. 1 - II BIMESTRE
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO
ARCOVERDE, _____ DE MAIO DE 2010.
ALUNO(A):______________________Nº___
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ANO ___
ATIVIDADE 1 – QUÍMICA- II BIMESTRE
01) Um corpo apresenta uma temperatura de 37ºC. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a:
a) 273 K.
b) 373 K.
c) 310 K.
d) 410 K.
e) 37 K.
02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:
a) 600 mL.
b) 400 mL.
c) 300 mL.
d) 200 mL.
e) 100 mL.
03) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
04) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de:
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
05) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
06) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27ºC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 ºC e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.
07) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO) é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 10 L.
e) 12 L.
08) Colocando-se 2,8g de nitrogênio (N2) num recipiente de 5,0 litros, a pressão do gás, a 0ºC, será, em atm, de aproximadamente:
Dado: N = 14 u.; R= 0,082 atm.L/K.mol
a) 0,45.
b) 0,90.
c) 1,00.
d) 1,80.
e) 5,28.
BOM DESEMPENHO.
ARCOVERDE, _____ DE MAIO DE 2010.
ALUNO(A):______________________Nº___
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ANO ___
ATIVIDADE 1 – QUÍMICA- II BIMESTRE
01) Um corpo apresenta uma temperatura de 37ºC. Se esta temperatura for medida em Kelvin, encontraremos um valor igual a:
a) 273 K.
b) 373 K.
c) 310 K.
d) 410 K.
e) 37 K.
02) Sem alterar a massa e a temperatura de um gás, desejamos que um sistema que ocupa 800 mL a 0,2 atm passe a ter pressão de 0,8 atm. Para isso, o volume do gás deverá ser reduzido para:
a) 600 mL.
b) 400 mL.
c) 300 mL.
d) 200 mL.
e) 100 mL.
03) Um recipiente cúbico de aresta 20 cm contém um gás à pressão de 0,8 atm. Transfere-se esse gás para um cubo de 40 cm de aresta, mantendo-se constante a temperatura. A nova pressão do gás é de:
a) 0,1 atm.
b) 0,2 atm.
c) 0,4 atm.
d) 1,0 atm
e) 4,0 atm.
04) Um recipiente com capacidade para 100 litros contém um gás à temperatura de 27ºC. Este recipiente e aquecido até uma temperatura de 87ºC, mantendo-se constante a pressão. O volume ocupado pelo gás a 87ºC será de:
a) 50 litros.
b) 20 litros.
c) 200 litros.
d) 120 litros.
e) 260 litros.
05) Um recipiente fechado contém hidrogênio à temperatura de 30ºC e pressão de 606 mmHg. A pressão exercida quando se eleva a temperatura a 47ºC, sem variar o volume será:
a) 120 mmHg.
b) 240 mmHg.
c) 303 mmHg.
d) 320 mmHg.
e) 640 mmHg.
06) Certa massa de um gás ocupa um volume de 20 litros a 27ºC e 600 mmHg de pressão. O volume ocupado por essa mesma massa de gás a 47 ºC e 800 mmHg de pressão será de:
a) 4 litros.
b) 6 litros.
c) 8 litros.
d) 12 litros.
e) 16 litros.
07) Nas CNTP, o volume ocupado por 10g de monóxido de carbono (CO) é:
Dados: C = 12 u; O = 16 u.
a) 6,0 L.
b) 8,0 L.
c) 9,0 L.
d) 10 L.
e) 12 L.
08) Colocando-se 2,8g de nitrogênio (N2) num recipiente de 5,0 litros, a pressão do gás, a 0ºC, será, em atm, de aproximadamente:
Dado: N = 14 u.; R= 0,082 atm.L/K.mol
a) 0,45.
b) 0,90.
c) 1,00.
d) 1,80.
e) 5,28.
BOM DESEMPENHO.
domingo, 16 de maio de 2010
ÓLEO DE COZINHA PARA LAVAR PRATOS
Óleo de cozinha para lavar pratos e roupas
Reciclador de óleo de cozinha criado por empresa mineira evita a poluição do meio ambiente e produz sabão para consumo doméstico.
Carla Falcão, iG
16/05/2010 05:40
Um dos maiores vilões do lixo doméstico, o óleo de cozinha já tem um destino ecologicamente correto que, além de evitar o descarte inadequado e a poluição do meio-ambiente, pode gerar economia para as famílias. Trata-se do “Reciclador de óleo de cozinha”, criado pela empresa mineira Reciprátik. O aparelho não apenas armazena os resíduos, como transforma o óleo em sabão biodegradável que pode ser usado para lavar pratos e roupas.
Rômulo Carmo, diretor da Reciprátik, conta que a ideia de criar o aparelho surgiu durante um final de semana com os amigos, quando resolveram cozinhar uma prosaica canjica com costela de porco. “Depois que o prato ficou pronto, vi toda aquela gordura e imaginei onde poderia descartar o lixo. A sugestão de jogar no ralo me incomodou e, além disso, não havia nenhuma outra alternativa razoável. Colocar numa garrafa e levar de volta para casa parecia muito trabalhoso e pouco eficaz, porque o destino final seria mesmo o lixo comum”, diz o empresário.
A partir daí, ele começou a pesquisar o que era feito com o óleo de cozinha. Em casa, descobriu que sua empregada, orgulhosa de sua escolha, jogava os restos de frituras na privada, para “não entupir o encanamento da cozinha”. E os poucos amigos que não despejavam o lixo ralo abaixo, juntavam várias garrafinhas para levar a postos de coleta seletiva. “Percebi uma oportunidade de negócio e busquei parcerias para viabilizar minha ideia”, resume.
Carmo foi buscar na Universidade Federal de Juiz de Fora, em Minas Gerais, o apoio necessário para criar a Reciprátik, em 2008. A empresa, que recebeu ainda incentivos da Finep e da Fundação de Amparo à Pesquisa de Minas Gerais (Fapemig), desenvolveu a versão residencial do reciclador com a parceria de pesquisadores da Universidade.
O processo de reciclagem do óleo e de fabricação do sabão é muito simples. Para cada meio litro de óleo, são produzidos cerca de 650 gramas de sabão, o que equivale a pouco mais de quatro barras das vendidas em supermercados. Ao óleo, basta adicionar água quente e soda cáustica; a saponificação, ou seja, a produção do sabão, é feita pelo processo químico resultantes da mistura dos ingredientes. O produto, garante o empresário, é totalmente biodegradável e já foi devidamente testado por órgãos competentes, como Procon e Anvisa.
Para garantir que a qualidade do sabão agradasse às donas de casa, Carmo diz que foram feitos vários testes até que fosse criada a receita ideal, capaz de fazer espuma e tirar a sujeira. Além do tipo mais simples, o Reciclador permite criar sabões de diferentes formatos e cheiros, com o uso de outros produtos, incluindo até mesmo amaciantes de roupas. “Junto com o aparelho, entregamos um kit de fôrmas e receitas para que as pessoas possam criar seu próprio sabão”. O pedido de patente foi feito há pouco mais de um ano e inclui órgãos nacionais e internacionais de propriedade intelectual. “Fizemos uma ampla pesquisa e não encontramos nada parecido no mundo”, conta Carmo.
Custo do aparelho deve ficar entre R$ 30 e R$ 40
A Reciprátik procura agora um parceiro para a produção e distribuição do reciclador. A seu favor, a empresa mineira conta com pesquisas de mercado que revelaram o interesse de potenciais compradores pela inovação. Para as classes C e D, o reciclador representa uma forma de economizar na compra de sabão. Já as classes A e B vêem no produto uma forma simples de contribuir para a preservação do meio ambiente. Os estudos também calcularam o preço médio da invenção que, fabricada em escala, poderia chegar a um preço final entre R$ 30 e R$ 40.
Para Ernesto Cavasin, gerente de sustentabilidade da PriceWaterhouseCoopers, um dos grandes desafios para a reciclagem do óleo de cozinha é justamente a logística, já que o volume produzido nas residências é muito baixo para justificar um sistema de coleta especial. “A falta de uma destinação correta para este resíduo acaba pesando no bolso do próprio consumidor, que paga pelo custo do tratamento do esgoto em sua conta de água”, observa.
Enquanto busca parceiros para fabricar o Reciclador, a Reciprátik já desenvolve novos produtos na linha de reciclagem doméstica. Além do modelo comercial do reciclador para bares e restaurantes, a empresa está trabalhando para lançar, em breve, mais um aparelho. Carmo não revela detalhes, mas diz que a novidade segue a estratégia de resolver o problema do lixo doméstico dentro de casa. “Nosso objetivo é desenvolver um portfólio de aparelhos que permitam tratar boa parte dos resíduos domésticos sem sair de casa”.
Extraído de http://economia.ig.com.br/inovacao em 16 de maio de 2010.
Reciclador de óleo de cozinha criado por empresa mineira evita a poluição do meio ambiente e produz sabão para consumo doméstico.
Carla Falcão, iG
16/05/2010 05:40
Um dos maiores vilões do lixo doméstico, o óleo de cozinha já tem um destino ecologicamente correto que, além de evitar o descarte inadequado e a poluição do meio-ambiente, pode gerar economia para as famílias. Trata-se do “Reciclador de óleo de cozinha”, criado pela empresa mineira Reciprátik. O aparelho não apenas armazena os resíduos, como transforma o óleo em sabão biodegradável que pode ser usado para lavar pratos e roupas.
Rômulo Carmo, diretor da Reciprátik, conta que a ideia de criar o aparelho surgiu durante um final de semana com os amigos, quando resolveram cozinhar uma prosaica canjica com costela de porco. “Depois que o prato ficou pronto, vi toda aquela gordura e imaginei onde poderia descartar o lixo. A sugestão de jogar no ralo me incomodou e, além disso, não havia nenhuma outra alternativa razoável. Colocar numa garrafa e levar de volta para casa parecia muito trabalhoso e pouco eficaz, porque o destino final seria mesmo o lixo comum”, diz o empresário.
A partir daí, ele começou a pesquisar o que era feito com o óleo de cozinha. Em casa, descobriu que sua empregada, orgulhosa de sua escolha, jogava os restos de frituras na privada, para “não entupir o encanamento da cozinha”. E os poucos amigos que não despejavam o lixo ralo abaixo, juntavam várias garrafinhas para levar a postos de coleta seletiva. “Percebi uma oportunidade de negócio e busquei parcerias para viabilizar minha ideia”, resume.
Carmo foi buscar na Universidade Federal de Juiz de Fora, em Minas Gerais, o apoio necessário para criar a Reciprátik, em 2008. A empresa, que recebeu ainda incentivos da Finep e da Fundação de Amparo à Pesquisa de Minas Gerais (Fapemig), desenvolveu a versão residencial do reciclador com a parceria de pesquisadores da Universidade.
O processo de reciclagem do óleo e de fabricação do sabão é muito simples. Para cada meio litro de óleo, são produzidos cerca de 650 gramas de sabão, o que equivale a pouco mais de quatro barras das vendidas em supermercados. Ao óleo, basta adicionar água quente e soda cáustica; a saponificação, ou seja, a produção do sabão, é feita pelo processo químico resultantes da mistura dos ingredientes. O produto, garante o empresário, é totalmente biodegradável e já foi devidamente testado por órgãos competentes, como Procon e Anvisa.
Para garantir que a qualidade do sabão agradasse às donas de casa, Carmo diz que foram feitos vários testes até que fosse criada a receita ideal, capaz de fazer espuma e tirar a sujeira. Além do tipo mais simples, o Reciclador permite criar sabões de diferentes formatos e cheiros, com o uso de outros produtos, incluindo até mesmo amaciantes de roupas. “Junto com o aparelho, entregamos um kit de fôrmas e receitas para que as pessoas possam criar seu próprio sabão”. O pedido de patente foi feito há pouco mais de um ano e inclui órgãos nacionais e internacionais de propriedade intelectual. “Fizemos uma ampla pesquisa e não encontramos nada parecido no mundo”, conta Carmo.
Custo do aparelho deve ficar entre R$ 30 e R$ 40
A Reciprátik procura agora um parceiro para a produção e distribuição do reciclador. A seu favor, a empresa mineira conta com pesquisas de mercado que revelaram o interesse de potenciais compradores pela inovação. Para as classes C e D, o reciclador representa uma forma de economizar na compra de sabão. Já as classes A e B vêem no produto uma forma simples de contribuir para a preservação do meio ambiente. Os estudos também calcularam o preço médio da invenção que, fabricada em escala, poderia chegar a um preço final entre R$ 30 e R$ 40.
Para Ernesto Cavasin, gerente de sustentabilidade da PriceWaterhouseCoopers, um dos grandes desafios para a reciclagem do óleo de cozinha é justamente a logística, já que o volume produzido nas residências é muito baixo para justificar um sistema de coleta especial. “A falta de uma destinação correta para este resíduo acaba pesando no bolso do próprio consumidor, que paga pelo custo do tratamento do esgoto em sua conta de água”, observa.
Enquanto busca parceiros para fabricar o Reciclador, a Reciprátik já desenvolve novos produtos na linha de reciclagem doméstica. Além do modelo comercial do reciclador para bares e restaurantes, a empresa está trabalhando para lançar, em breve, mais um aparelho. Carmo não revela detalhes, mas diz que a novidade segue a estratégia de resolver o problema do lixo doméstico dentro de casa. “Nosso objetivo é desenvolver um portfólio de aparelhos que permitam tratar boa parte dos resíduos domésticos sem sair de casa”.
Extraído de http://economia.ig.com.br/inovacao em 16 de maio de 2010.
quarta-feira, 12 de maio de 2010
AQUECIMENTO GLOBAL
Meio mundo pode ficar inóspito com aquecimento
Um aumento de 12ºC poderia deixar metade da população mundial em um ambiente inabitável
BBC Brasil | 12/05/2010 12:22
S eloO aquecimento global pode deixar até metade do planeta inabitável nos próximos três séculos, de acordo com um estudo das universidades de New South Wales, na Austrália, e de Purdue, nos Estados Unidos, que leva em conta os piores cenários de modelos climáticos.
O estudo, publicado na última edição da revista especializada Proceedings of the National Academy of Sciences, afirma ainda que, embora seja improvável que isso aconteça ainda neste século, é possível que já no próximo, várias regiões estejam sob calor intolerável para humanos e outros mamíferos.
"Descobrimos que um aquecimento médio de 7ºC causaria algumas regiões a ultrapassar o limite do termômetro úmido (equivalente à sensação do vento sobre a pele molhada, e um aquecimento médio de 12ºC deixaria metade da população mundial em um ambiente inabitável", afirmou Peter Huber, da universidade de Purdue.
Os cientistas argumentam que ao calcular os riscos das emissões de gases atuais, é preciso que se leve em conta os piores cenários (como os previstos no estudo).
'Roleta russa'
Quando o professor Huber fala em um aquecimento médio de 12ºC, isso significaria aumentos de até 35ºC no termômetro úmido nas regiões mais quentes do planeta.
Quando o professor Huber fala em um aquecimento médio de 12ºC, isso significaria aumentos de até 35ºC no termômetro úmido nas regiões mais quentes do planeta.
Atualmente, segundo o estudo, as temperaturas mais altas nesta medida nunca ultrapassam 30ºC. A partir de 35ºC no termômetro úmido, o corpo humano só suportaria algumas horas antes de entrar em hipertermia (sobre-aquecimento).
Huber compara a escolha a um jogo de roleta russa, em que "às vezes o risco é alto demais, mesmo se existe apenas uma pequena chance de perder".
O estudo também ressalta que o calor já é uma das principais causas de morte por fenômenos naturais e que muitos acreditam, erroneamente, que a humanidade pode simplesmente se adaptar a temperaturas mais altas.
"Mas quando se mede em termos de picos de estresse incluindo umidade, isso se torna falso", afirmou o professor Steven Sherwood, da universidade de New South Wales.
Calcula-se que um aumento de apenas 4ºC medidos por um termômetro úmido já levaria metade da população mundial a enfrentar um calor equivalente a máximas registradas em poucos locais atualmente.
Os autores também afirmam que um aquecimento de 12ºC é possível através da manutenção da queima de combustíveis fósseis.
"Uma implicação disso é que cálculos recentes do custo das mudanças climáticas sem mitigação (medidas para combatê-las) são baixos demais."
Extraído de http://ultimosegundo.ig.com.br/mundo/bbc em 12/05/2010.
terça-feira, 11 de maio de 2010
BANHO DE PROTEÍNA
Um Banho de Proteína
É o que você ganha ao tomar leite, alimento que garante músculos fortes, cálcio e muita saúde. Está esperando o que para cair de boca?
Por: MARJORIE ZOPPEI
Publicado 29/04/2010
O LEITE É O PRIMEIRO ALIMENTO QUE VOCÊ PÕE NA BOCA na vida. E fica "dependente" dele por uns bons meses, garantindo seu desenvolvimento. Só por ai já da para sentir que se trata de uma das principais fontes de nutrientes para o ser humano. Você cresce, varia o cardápio, ingere vitaminas e minerais de outras formas, mas o leite não deveria deixar sua dieta. Rico em proteína e cálcio, ele ajuda você a reforçar seus músculos, queimar gordura corporal e manter sua saúde. "A oferta protéica e enorme: 36 g para cada 150 ml, o que e importante para a formação e recuperação muscular", diz Jaqueline Bernardini, nutricionista e fisiologista do exercício pela Universidade Federal de São Paulo (Unifesp). Principal constituinte de ossos e dentes, o cálcio também aparece em abundancia no leite. Segundo o Ministério da Saúde, 3 copos do tipo desnatado (600 ml) dão conta das necessidades diárias de um adulto, contribuindo para a manutenção da massa óssea e para o processo de contração muscular. Com proteína e cálcio na mesma bebida você ainda garante alto rendimento em suas series de musculação. Tudo o que você precisa para esbanjar saúde!
Enxugue a circunferência
Beber leite ajuda a queimar gordura. Em uma pesquisa realizada na Universidade Federal do Rio de Janeiro (UFRJ), 50 pacientes obesos foram divididos em dois grupos: um seguiu dieta com a dose recomendada de cálcio (1 200 mg) e o outro com uma quantidade inferior. No grupo em que a ingestão foi maior, houve perda de cerca de 3 cm de gordura abdominal a mais do que a do grupo que consumiu o mineral de forma insuficiente. "Indivíduos que ingerem cálcio proveniente do leite e de seus derivados perdem 69% a mais de gordura corporal e 22% mais peso, se comparados aqueles que não consomem", diz o endocrinologista Tiago Volpi, diretor da clinica Espaço Volpi, em São Paulo. Uma das razoes e que o maior consumo do mineral inibe a liberação de calcitrol, hormônio que estimula o armazenamento de gordura. Uma dieta rica em laticínios também afeta o modo como as células adiposas trabalham. "Elas recebem uma mensagem para deixar de armazenar gordura e começar a queimá-la", completa o medico.
Extraído de: http://menhealth.abril.com.br/ em 11/05/2010.
quinta-feira, 22 de abril de 2010
RECICLAGEM DAS BITUCAS DE CIGARRO
Pesquisadores chineses estudam reciclagem de restos de cigarro.
redação UrbanPost de São Paulo
Pesquisadores da universidade de Xi’an Jiaotong University estão estudando um meio de reciclar restos de cigarros, transformando o material num produto anticorrosivo.
Para obter o material, as bitucas são imersas em água por 24 horas para retirar de lá algumas substâncias químicas, como a nicotina. Depois, os restos de cigarro recebem um banho de ácido e o produto resultante desta mistura pode ser aplicado em aços carbono. A informação é da Chemical & Engineerging News.
Todo o ano é produzido cerca de 4,5 trilhões de unidades de cigarros no mundo todo. Boa parte de seus restos são simplesmente descartados sem qualquer cuidado especial. Num único dia, mais de 3 milhões de bitucas foram recolhidas nas praias do mundo todo numa ação global de limpeza – 1 milhão delas só nos Estados Unidos. Vale lembrar que a bituca de cigarro leva cerca de dois anos para se decompor e pode ser confundida com alimento por animais marinhos.
Extraído de http://verde.br.msn.com/ em 21 de abril de 2010.
sexta-feira, 16 de abril de 2010
RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA- 2º ANOS- I BIMESTRE
ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO
ARCOVERDE, 16/04/2010
ALUNO(A): ________________________Nº ____
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ____
RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – I BIMESTRE
01) (COVEST-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96 u. b) 62,55 u. c) 63,00 u. d) 63,55 u. e) 63,80 u.
02) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e 55.
03) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?
a) 180g e 6,02 x 1023 moléculas.
b) 1800g e 60,2 x 1023 moléculas.
c) 10g e 6,02 x 1023 moléculas.
d) 1800g e 6,02 x 1023 moléculas.
e) 18g e 6,02 x1023 moléculas
04) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2 --------> ............ + H2O e acertando os coeficientes, a
alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6. b) 1, 1, 3, 1. c) 2, 3, 1, 6. d) 1, 3, 1, 1. e) 1, 1, 1, 1.
05) Dadas as equações químicas não balanceadas:
Al(OH)3 + H2SO4 -------> Al2(SO4)3 + H2O
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O
As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis) de cada equação química são,
respectivamente:
a) 12 e 12. b) 12 e 13. c) 15 e 14. d) 10 e 11.
e) 10 e 10.
06) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 -------> H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a
massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19,8g. b) 25,0g. c) 39,2g. d) 45,6g. e) 51,8g.
07) Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq) -------> FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. VM= 22,7 L
a) 89,6 L. b) 179,2 L. c) 268,8 L. d) 89600 L.
e) 181600 L
08) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo.
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:
Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 -------> 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)
Frasco B: Zn (s) + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2 (g)
Podemos afirmar que:
I. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.
II. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.
III. Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.
IV. As reações satisfazem a lei de Lavoisier.
É (são) verdadeira(s), apenas, a(s) afirmação(ões):
a) I. b) II e IV. c) III. d) I e II. e) III e IV
09) A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70 uma. A fórmula molecular dessa substância é:
Dados: H = 1 uma; C = 12 uma
a) C3H6. b) C5H10. c) C5H12. d) C3H8. e) C10H5.
10) Uma substância tem massa molecular 200 e contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) C6H12O b) C10H16O4 c) C11H20O3 d) C12H24O2
e) C13H28O
BOA SORTE!!!!
ARCOVERDE, 16/04/2010
ALUNO(A): ________________________Nº ____
PROF: MANUEL ALVES TURMA: 2º ____
RECUPERAÇÃO DE QUÍMICA – I BIMESTRE
01) (COVEST-PE) O cobre consiste em dois isótopos com massas 62,96u e 64,96 u e abundância isotópica de 70,5% e 29,5%, respectivamente. A massa atômica do cobre é:
a) 63,96 u. b) 62,55 u. c) 63,00 u. d) 63,55 u. e) 63,80 u.
02) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:
Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.
a) 180, 310 e 74. b) 150, 340 e 73. c) 180, 150 e 74.
d) 200, 214 e 58. e) 180, 310 e 55.
03) Qual é a massa de 10 mols de glicose (C6H12O6) e quantas moléculas apresentam?
a) 180g e 6,02 x 1023 moléculas.
b) 1800g e 60,2 x 1023 moléculas.
c) 10g e 6,02 x 1023 moléculas.
d) 1800g e 6,02 x 1023 moléculas.
e) 18g e 6,02 x1023 moléculas
04) Completando a reação H3PO4 + Ba(OH)2 --------> ............ + H2O e acertando os coeficientes, a
alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:
a) 2, 3, 3, 6. b) 1, 1, 3, 1. c) 2, 3, 1, 6. d) 1, 3, 1, 1. e) 1, 1, 1, 1.
05) Dadas as equações químicas não balanceadas:
Al(OH)3 + H2SO4 -------> Al2(SO4)3 + H2O
C3H8 + O2 -------> CO2 + H2O
As somas dos coeficientes (menores e inteiros possíveis) de cada equação química são,
respectivamente:
a) 12 e 12. b) 12 e 13. c) 15 e 14. d) 10 e 11.
e) 10 e 10.
06) O ácido fosfórico, usado em refrigerantes tipo “cola” e possível causador da osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada: Ca3(PO4)2 + H2SO4 -------> H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4, qual, em gramas, a
massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19,8g. b) 25,0g. c) 39,2g. d) 45,6g. e) 51,8g.
07) Jacques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões, foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2SO4(aq) -------> FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico; o volume, em litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol. VM= 22,7 L
a) 89,6 L. b) 179,2 L. c) 268,8 L. d) 89600 L.
e) 181600 L
08) Dois frascos, A e B, contendo diferentes reagentes, estão hermeticamente fechados e são colocados nos pratos de uma balança, que fica equilibrada como mostra o diagrama abaixo.
Os frascos são agitados para que os reagentes entrem em contato. As seguintes reações ocorrem:
Frasco A: Na2SO4 + Ba(NO3)2 -------> 2 NaNO3 + BaSO4 (precipitado branco)
Frasco B: Zn (s) + H2SO4 -------> ZnSO4 + H2 (g)
Podemos afirmar que:
I. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco A.
II. Com o andamento das reações o braço da balança pende para o lado do frasco B.
III. Com o andamento das reações os braços da balança permanecem na mesma posição.
IV. As reações satisfazem a lei de Lavoisier.
É (são) verdadeira(s), apenas, a(s) afirmação(ões):
a) I. b) II e IV. c) III. d) I e II. e) III e IV
09) A fórmula mínima de uma substância é CH2 e sua massa molecular é 70 uma. A fórmula molecular dessa substância é:
Dados: H = 1 uma; C = 12 uma
a) C3H6. b) C5H10. c) C5H12. d) C3H8. e) C10H5.
10) Uma substância tem massa molecular 200 e contém 72% de carbono, 16% de oxigênio e 12% de hidrogênio. Qual a sua fórmula molecular?
Dados: H = 1 u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) C6H12O b) C10H16O4 c) C11H20O3 d) C12H24O2
e) C13H28O
BOA SORTE!!!!
terça-feira, 13 de abril de 2010
alunos do 2º B- 2010
Foto retirada por Manuel Alves em 13 de abril de 2010.
GUIA DE PROFISSÕES-2010
:: Química ::
O Químico atua na pesquisa cientifica, estudando as matérias, suas características físicas e químicas, propriedades e reações com relação às variações de temperatura, pressão e luz. Cabe a ele pesquisar a composição e as propriedades de transformação das substâncias.
O curso: Dura de três a quatro anos e nele vê-se matérias como Matemática, Desenho, Mineralogia, Química Orgânica, Química Inorgânica, Físico-Química e Bioquímica. Nos últimos dois anos, as aulas são laboratoriais, onde se aprende a manipular substâncias e equipamentos. No terceiro ano, o estudante opta entre a Licenciatura e o Bacharelado em Química ou em Química Industrial (em algumas universidades o curso de Química Industrial está inserido no de Química, em outras está separado). O estágio é obrigatório.
O que o Químico faz: Pode exercer o Ensino (dá aulas no ensino Fundamental e Médio. Com pós-graduação, pode atuar no ensino Universitário) e a Química Científica (trabalhar com pesquisa cientifica).
Perfil do Químico: Paciência, meticulosidade, habilidade numérica, interesse cientifico, curiosidade por atividades laboratoriais e de pesquisa.
Onde estudar em Pernambuco: Na Universidade Federal de Pernambuco (UFPE), na Universidade Católica de Pernambuco (UNICAP) e na Universidade Federal Rural de Pernambuco (UFRPE).
Salário médio inicial: R$ 965,60
:: Química Industrial ::
O profissional dessa área aplica princípios e métodos químicos aos processos industriais. Em uma indústria, ele desenvolve novos produtos, faz o controle de qualidade, elabora projetos de processamento, coordena a operação e a manutenção de equipamentos, além do tratamento dos resíduos industriais, para evitar danos ao meio ambiente.
O curso: Dura de três anos e meio a quatro anos. É composto por disciplinas como Matemática, Desenho, Mineralogia, Química Orgânica, Química Inorgânica, Físico-Química e Bioquímica. A carga horária dá ênfase a matérias dedicadas aos processos de produção de diversas indústrias do setor químico. Durante as atividades em laboratórios, aprende-se a manipular substâncias e equipamentos. O estágio é obrigatório.
Perfil do Químico Industrial: Exatidão, perseverança, espírito investigativo, boa coordenação motora e habilidade com números.
Onde estudar em Pernambuco: Na Universidade Federal de Pernambuco (UFPE) e na Universidade Católica de Pernambuco (UNICAP).
Salário médio inicial: R$ 965,60
Extraído de www.educacao.pe.gov.br
O Químico atua na pesquisa cientifica, estudando as matérias, suas características físicas e químicas, propriedades e reações com relação às variações de temperatura, pressão e luz. Cabe a ele pesquisar a composição e as propriedades de transformação das substâncias.
O curso: Dura de três a quatro anos e nele vê-se matérias como Matemática, Desenho, Mineralogia, Química Orgânica, Química Inorgânica, Físico-Química e Bioquímica. Nos últimos dois anos, as aulas são laboratoriais, onde se aprende a manipular substâncias e equipamentos. No terceiro ano, o estudante opta entre a Licenciatura e o Bacharelado em Química ou em Química Industrial (em algumas universidades o curso de Química Industrial está inserido no de Química, em outras está separado). O estágio é obrigatório.
O que o Químico faz: Pode exercer o Ensino (dá aulas no ensino Fundamental e Médio. Com pós-graduação, pode atuar no ensino Universitário) e a Química Científica (trabalhar com pesquisa cientifica).
Perfil do Químico: Paciência, meticulosidade, habilidade numérica, interesse cientifico, curiosidade por atividades laboratoriais e de pesquisa.
Onde estudar em Pernambuco: Na Universidade Federal de Pernambuco (UFPE), na Universidade Católica de Pernambuco (UNICAP) e na Universidade Federal Rural de Pernambuco (UFRPE).
Salário médio inicial: R$ 965,60
:: Química Industrial ::
O profissional dessa área aplica princípios e métodos químicos aos processos industriais. Em uma indústria, ele desenvolve novos produtos, faz o controle de qualidade, elabora projetos de processamento, coordena a operação e a manutenção de equipamentos, além do tratamento dos resíduos industriais, para evitar danos ao meio ambiente.
O curso: Dura de três anos e meio a quatro anos. É composto por disciplinas como Matemática, Desenho, Mineralogia, Química Orgânica, Química Inorgânica, Físico-Química e Bioquímica. A carga horária dá ênfase a matérias dedicadas aos processos de produção de diversas indústrias do setor químico. Durante as atividades em laboratórios, aprende-se a manipular substâncias e equipamentos. O estágio é obrigatório.
Perfil do Químico Industrial: Exatidão, perseverança, espírito investigativo, boa coordenação motora e habilidade com números.
Onde estudar em Pernambuco: Na Universidade Federal de Pernambuco (UFPE) e na Universidade Católica de Pernambuco (UNICAP).
Salário médio inicial: R$ 965,60
Extraído de www.educacao.pe.gov.br
quinta-feira, 8 de abril de 2010
SIMULADO DE EXATAS - I BIMESTRE - QUÍMICA E FÍSICA
QUÍMICA
11º) (FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50x10 – 6g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de
mercúrio corresponde a:
Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.
a) 1,5x1017 átomos de Hg.
b) 1,5x1023 átomos de Hg.
c) 1,5x106 átomos de Hg.
d) 150 bilhões de átomos de Hg.
e) 200 milhões de átomos de Hg.
12º) Sabendo-se que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes menos que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I, III e V.
b) II, III e V.
c) II, IV e V.
d) II e IV.
e) I.
13º) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância,respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é:
a) ( M1 + M2 ) / 100
b) 25 M1 + 75 M2
c) 0,25 M1 + 0,75 M2
d) M1 + M2
e) 100 M1 . M2
14º) (VUNESP-ADAPTADO) O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Este sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2) .
Podemos afirmar que as massas molares (expressas em g/mol) das substâncias citadas, respectivamente, são:
Dados: Massas atômicas: Ca=40; C=12; O=16)
a) 100 - 56 - 44
b) 56 – 100 - 44
c) 44 - 56 - 100
d) 56 - 44 - 100
e) 44 – 100 - 56
15º) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 ---> Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl ---> FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 --->2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2---> 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
16º) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O.
17º) (ACR-2001) Sabe-se que o gás metano (CH4) é constituído por 3g de carbono para cada grama de hidrogênio:
01. A porcentagem de carbono no metano é de 25%.
02. A porcentagem de hidrogênio no metano é de 75%.
04. A fórmula mínima e a fórmula molecular do metano são iguais
08. A fórmula centesimal do metano é C75%H25%.
16 A fórmula centesimal do metano é C25%H75%.
O somatório das questões corretas é:
a) 31
b) 07
c) 14
d) 30
e) 12
18º) (MACKENZIE-SP) Para a equação abaixo, têm-se valores estequimétricos colocados nos quadros (I) e (II):
N2 + 3H2 -------> 2NH3
I 28g 6 g 34 g
II 22,4 L 67,2 L 44,8 L (a 0ºC e 1 atm)
É correto afirmar que, usando somente esses valores, verifica-se que a lei de:
a) Proust pode ser aplicada com os valores de (I) somente.
b) Lavoisier pode ser aplicada com os valores de (II), embora não seja obedecida.
c) Gay-Lussac pode ser demonstrada com os valores de (II) e que a lei de Lavoisier é demonstrada com os valores de (I).
d) Gay-Lussac pode ser aplicada usando-se os valores de (I) e (II).
e) Proust está demonstrada com os valores de (II).
19º) (UNESP) considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C10H14N2.
I. C10H14N2 é também a fórmula empírica da nicotina.
II. Cada molécula de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 14 átomos de hidrogênio e 2
átomos de nitrogênio.
III. 1 mol de moléculas de nicotina contém 10 mols de átomos de carbono, 14 mols de átomos de
hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.
Estão corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
20º) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. A sua fórmula molecular é:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) C2H3O2.
b) C2H6O2.
c) C4H3O2.
d) C4H6O4.
e) C6H9O6.
FÍSICA
21.(UERJ) Uma temperatura na escala Fahrenheit é indicada por um número que é o dobro daquele pelo qual ela é representada na escala Celsius. Essa temperatura é:
a) 140o C
b) 148o C
c) 160o C
d) 130o C
e) 142ºC
22-(Fatec-SP) Calor é energia que se transfere de um corpo para outro em determinada condição. Para essa transferência de energia é necessário que entre os corpos exista:
a) uma diferença de temperatura.
b) vácuo.
c) contato mecânico rígido.
d) ar ou um gás qualquer.
e) nda
23-(Cescea-SP)) Escolha a opção que completa corretamente as lacunas do texto:
"Por muito tempo, na história da Física, considerou-se que o calor era uma propriedade dos corpos, que a possuíam em uma quantidade finita. Este conceito errôneo desapareceu no final do século XVIII. E hoje sabe-se que calor é uma forma de (1)_____e, portanto, não tem sentido falar em (2) _________''.
a) (1) temperatura;
(2) aquecimento dos corpos.
b) (1) energia em trânsito;
(2) calor contido nos corpos.
c) (1) pressão;
(2) energia contida nos corpos.
d) (1) força ;
(2) trabalho realizado por um corpo .
e) (1) momento;
(2) energia cinética de um corpo .
24-(PUC-SP) Assinale a frase mais correta conceitualmente.
a) "O dia está frio; estou recebendo muito frio".
b) "Vou medir a febre dele".
c) "estou com calor".
d) "O dia está quente; estou recebendo muito calor".
e) as alternativas (a) e (d) estão corretas.
25- Leia os textos
Texto 1
“Sabe-se que a dilatação linear de uma barra de certo material de comprimento inicial Lo, sujeito a uma variação de temperatura , é dada pela expressão o. ,”
Texto 2
“Uma pessoa encheu completamente o tanque de gasolina de seu carro e deixou-o estacionado ao sol. Depois de um certo tempo, ela verificou que, em virtude da elevação de temperatura, certa quantidade de gasolina havia entornado.”
Com base nos dois textos, considere as afirmativas:
Afirmativas referentes ao texto 1
I- Barras de diferentes materiais, sujeito a mesma variação de temperatura, poderão sofrer a mesma variação de comprimento
II- Para duas barras com diferentes coeficientes de dilatação, sujeitas à mesma variação de temperatura, a que tiver o maior coeficiente de dilatação sempre sofrerá maior variação de comprimento
III- Para barras de mesmo material, sujeitas a mesma variação de temperatura, quanto maior for o comprimento inicial da barra, maior será a dilatação.
Afirmativas referentes ao texto 2
IV- A dilatação real da gasolina foi maior que a dilatação do tanque
V- a quantidade que entornou representa a dilatação real que a gasolina sofreu
VI- o tanque da gasolina se dilatou
VII- o coeficiente de dilatação da gasolina é maior que o coeficiente de dilatação volumétrica do material de que é feito o tanque.
É correto afirmar que:
a) texto 1 apenas a afirmativa I está correta.
Texto 2 apenas V e VI são verdadeiras
b)texto 1 apenas a afirmativa I e III estão corretas
texto 2apenas a V é falsa
c) texto 1apenas a afirmativa III está correta
texto 2 apenas IV e VI são falsas
d) texto 1 apenas a afirmativa I e II estão corretas
texto 2 apenas IV e V são falsas
e) texto 1 todas estão corretas
texto 2 apenas VII é verdadeira
26-(UFPel-RS) Todos sabemos que é essencial a presença da água para assegurar a existência de vida em nosso planeta. Um comportamento especifico dessa importante substancia garante, por exemplo, que o “simpático” urso tente garantir sua refeição, apanhando um peixinho que nada em um lago, abaixo da camada de gelo.
A formação dessa camada de gelo na superfície do lago, permitindo que a fauna e a flora permaneçam vivas em seu interior liquido, deve-se:
a) à dilatação irregular da água, que atinge densidade máxima à temperatura de 4ºC.
b) ao elevado calor especifico da água, que cede grandes quantidades de calor ao sofrer resfriamento.
c) à grande condutividade térmica do gelo, que permite ao sol continuar a aquecer a água do lago
d) à temperatura de solidificação da água, que permanece igual a 0ºC, independentemente da pressão a que ela esta submetido.
e) ao elevado calor latente de solidificação da água, que cede grandes quantidades de calor ao passar ao estado sólido.
27-(FURG-RS) As moléculas de água no estado cristalino (gelo) se organizam em estruturas hexagonais com grandes espaços vazios. Ao ocorrer a fusão, essas estruturas são rompidas, e as moléculas se aproximam umas das outras, ocasionando redução de volume da substancia. O aumento de densidade ocorre inclusive na fase líquida, de 0ºC a 4ºC.
O texto acima explica o conceito de:
a) calor específico
b) evaporação
c) dilatação anômala
d) capacidade térmica
e) dilatação aparente
28-(Unnifenas-CE) Para comemorar os 500 anos do Brasil, resolvi criar um termômetro, cuja escala batizei de “Brasil” (B). Na escala B, o ponto de fusão do gelo é 1500ºB, e o ponto de ebulição a água é 2000ºB. Se no dia 22 de abril de 2000, a diferença entre a maior e a menor temperatura registrada no Brasil for de 15ºC, essa diferença registrada no meu termômetro será de:
a) 1,625ºB
b) 1,525ºB
c) 75ºB
d) 85ºB
e) 3ºB
29- (Mackenzie-SP) Certo dia foi registrada uma temperatura cuja indicação na escala Celsius correspondia a 1/3 da respectiva indicação na escala Fahrenheit. Tal temperatura foi de:
a) 80o C
b) 41,8o F
c) 41,8o C
d) 26,7o F
e) 80o F
30-(FCMSC) O coeficiente de dilatação linear de uma determinada substância é igual a X. Entre os valores seguintes, o que mais se aproxima do valor do coeficiente de dilatação superficial dessa substância é:
a) X / 4
b) X / 2
c) 2X
d) X
e) 4X
11º) (FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50x10 – 6g de mercúrio por grama de cabelo. (Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11). Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de
mercúrio corresponde a:
Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.
a) 1,5x1017 átomos de Hg.
b) 1,5x1023 átomos de Hg.
c) 1,5x106 átomos de Hg.
d) 150 bilhões de átomos de Hg.
e) 200 milhões de átomos de Hg.
12º) Sabendo-se que a massa atômica da prata é igual a 108 u, podemos afirmar que um átomo de prata pesa:
I. 108g.
II. 108 u.
III. 108 vezes mais que o átomo de 12C.
IV. 108 vezes mais que 1/12 do átomo 12C.
V. 9 vezes menos que um átomo de 12C.
Está(ão) correta(s) somente a(s) afirmação(ões):
a) I, III e V.
b) II, III e V.
c) II, IV e V.
d) II e IV.
e) I.
13º) Um elemento químico genérico possui dois isótopos de massas atômicas M1 e M2 com abundância,respectivamente de 25% e 75%. A massa média desse elemento químico é:
a) ( M1 + M2 ) / 100
b) 25 M1 + 75 M2
c) 0,25 M1 + 0,75 M2
d) M1 + M2
e) 100 M1 . M2
14º) (VUNESP-ADAPTADO) O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é um sal usado na agricultura para corrigir a acidez do solo. Este sal, ao ser aquecido vigorosamente, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2) .
Podemos afirmar que as massas molares (expressas em g/mol) das substâncias citadas, respectivamente, são:
Dados: Massas atômicas: Ca=40; C=12; O=16)
a) 100 - 56 - 44
b) 56 – 100 - 44
c) 44 - 56 - 100
d) 56 - 44 - 100
e) 44 – 100 - 56
15º) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:
I. Zn + Pb(NO3)2 ---> Zn(NO3)2 + Pb
II. FeS + 2 HCl ---> FeCl2 + H2S
III. 2 NaNO3 --->2 NaNO2 + O2
IV. N2 + 3 H2---> 2 NH3
a) I, II, III e IV.
b) III, IV, I e II.
c) IV, III, I e II.
d) I, III, II e IV.
e) II, I, IV e III.
16º) Ao participar de uma festa, você pode comer e beber em demasia, apresentando sinais de má digestão ou azia. Para combater a acidez, ocasionada pelo excesso de ácido clorídrico no estômago, seria bom ingerir uma colher de leite de magnésia, que irá reagir com esse ácido. A equação que representa a reação é:
a) Mg(OH)2 + 2 HClO → Mg(ClO)2 + 2 H2O.
b) Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O.
c) Mg(OH)2 + 2 HClO3 → Mg(ClO3)2 + 2 H2O.
d) Mn(OH)2 + 2 HClO2 → Mn(ClO2)2 + 2 H2O.
e) Mn(OH)2 + 2 HCl → MnCl2 + 2 H2O.
17º) (ACR-2001) Sabe-se que o gás metano (CH4) é constituído por 3g de carbono para cada grama de hidrogênio:
01. A porcentagem de carbono no metano é de 25%.
02. A porcentagem de hidrogênio no metano é de 75%.
04. A fórmula mínima e a fórmula molecular do metano são iguais
08. A fórmula centesimal do metano é C75%H25%.
16 A fórmula centesimal do metano é C25%H75%.
O somatório das questões corretas é:
a) 31
b) 07
c) 14
d) 30
e) 12
18º) (MACKENZIE-SP) Para a equação abaixo, têm-se valores estequimétricos colocados nos quadros (I) e (II):
N2 + 3H2 -------> 2NH3
I 28g 6 g 34 g
II 22,4 L 67,2 L 44,8 L (a 0ºC e 1 atm)
É correto afirmar que, usando somente esses valores, verifica-se que a lei de:
a) Proust pode ser aplicada com os valores de (I) somente.
b) Lavoisier pode ser aplicada com os valores de (II), embora não seja obedecida.
c) Gay-Lussac pode ser demonstrada com os valores de (II) e que a lei de Lavoisier é demonstrada com os valores de (I).
d) Gay-Lussac pode ser aplicada usando-se os valores de (I) e (II).
e) Proust está demonstrada com os valores de (II).
19º) (UNESP) considere as afirmações I, II e III, a respeito da nicotina, cuja fórmula molecular é C10H14N2.
I. C10H14N2 é também a fórmula empírica da nicotina.
II. Cada molécula de nicotina é formada por 10 átomos de carbono, 14 átomos de hidrogênio e 2
átomos de nitrogênio.
III. 1 mol de moléculas de nicotina contém 10 mols de átomos de carbono, 14 mols de átomos de
hidrogênio e 2 mols de átomos de nitrogênio.
Estão corretas as afirmações:
a) I, apenas.
b) I e II, apenas.
c) II e III, apenas.
d) I e III, apenas.
e) I, II e III.
20º) Uma substância de fórmula mínima C2H3O2 tem massa molecular igual a 118. A sua fórmula molecular é:
Dados: H = 1u; C = 12 u; O = 16 u
a) C2H3O2.
b) C2H6O2.
c) C4H3O2.
d) C4H6O4.
e) C6H9O6.
FÍSICA
21.(UERJ) Uma temperatura na escala Fahrenheit é indicada por um número que é o dobro daquele pelo qual ela é representada na escala Celsius. Essa temperatura é:
a) 140o C
b) 148o C
c) 160o C
d) 130o C
e) 142ºC
22-(Fatec-SP) Calor é energia que se transfere de um corpo para outro em determinada condição. Para essa transferência de energia é necessário que entre os corpos exista:
a) uma diferença de temperatura.
b) vácuo.
c) contato mecânico rígido.
d) ar ou um gás qualquer.
e) nda
23-(Cescea-SP)) Escolha a opção que completa corretamente as lacunas do texto:
"Por muito tempo, na história da Física, considerou-se que o calor era uma propriedade dos corpos, que a possuíam em uma quantidade finita. Este conceito errôneo desapareceu no final do século XVIII. E hoje sabe-se que calor é uma forma de (1)_____e, portanto, não tem sentido falar em (2) _________''.
a) (1) temperatura;
(2) aquecimento dos corpos.
b) (1) energia em trânsito;
(2) calor contido nos corpos.
c) (1) pressão;
(2) energia contida nos corpos.
d) (1) força ;
(2) trabalho realizado por um corpo .
e) (1) momento;
(2) energia cinética de um corpo .
24-(PUC-SP) Assinale a frase mais correta conceitualmente.
a) "O dia está frio; estou recebendo muito frio".
b) "Vou medir a febre dele".
c) "estou com calor".
d) "O dia está quente; estou recebendo muito calor".
e) as alternativas (a) e (d) estão corretas.
25- Leia os textos
Texto 1
“Sabe-se que a dilatação linear de uma barra de certo material de comprimento inicial Lo, sujeito a uma variação de temperatura , é dada pela expressão o. ,”
Texto 2
“Uma pessoa encheu completamente o tanque de gasolina de seu carro e deixou-o estacionado ao sol. Depois de um certo tempo, ela verificou que, em virtude da elevação de temperatura, certa quantidade de gasolina havia entornado.”
Com base nos dois textos, considere as afirmativas:
Afirmativas referentes ao texto 1
I- Barras de diferentes materiais, sujeito a mesma variação de temperatura, poderão sofrer a mesma variação de comprimento
II- Para duas barras com diferentes coeficientes de dilatação, sujeitas à mesma variação de temperatura, a que tiver o maior coeficiente de dilatação sempre sofrerá maior variação de comprimento
III- Para barras de mesmo material, sujeitas a mesma variação de temperatura, quanto maior for o comprimento inicial da barra, maior será a dilatação.
Afirmativas referentes ao texto 2
IV- A dilatação real da gasolina foi maior que a dilatação do tanque
V- a quantidade que entornou representa a dilatação real que a gasolina sofreu
VI- o tanque da gasolina se dilatou
VII- o coeficiente de dilatação da gasolina é maior que o coeficiente de dilatação volumétrica do material de que é feito o tanque.
É correto afirmar que:
a) texto 1 apenas a afirmativa I está correta.
Texto 2 apenas V e VI são verdadeiras
b)texto 1 apenas a afirmativa I e III estão corretas
texto 2apenas a V é falsa
c) texto 1apenas a afirmativa III está correta
texto 2 apenas IV e VI são falsas
d) texto 1 apenas a afirmativa I e II estão corretas
texto 2 apenas IV e V são falsas
e) texto 1 todas estão corretas
texto 2 apenas VII é verdadeira
26-(UFPel-RS) Todos sabemos que é essencial a presença da água para assegurar a existência de vida em nosso planeta. Um comportamento especifico dessa importante substancia garante, por exemplo, que o “simpático” urso tente garantir sua refeição, apanhando um peixinho que nada em um lago, abaixo da camada de gelo.
A formação dessa camada de gelo na superfície do lago, permitindo que a fauna e a flora permaneçam vivas em seu interior liquido, deve-se:
a) à dilatação irregular da água, que atinge densidade máxima à temperatura de 4ºC.
b) ao elevado calor especifico da água, que cede grandes quantidades de calor ao sofrer resfriamento.
c) à grande condutividade térmica do gelo, que permite ao sol continuar a aquecer a água do lago
d) à temperatura de solidificação da água, que permanece igual a 0ºC, independentemente da pressão a que ela esta submetido.
e) ao elevado calor latente de solidificação da água, que cede grandes quantidades de calor ao passar ao estado sólido.
27-(FURG-RS) As moléculas de água no estado cristalino (gelo) se organizam em estruturas hexagonais com grandes espaços vazios. Ao ocorrer a fusão, essas estruturas são rompidas, e as moléculas se aproximam umas das outras, ocasionando redução de volume da substancia. O aumento de densidade ocorre inclusive na fase líquida, de 0ºC a 4ºC.
O texto acima explica o conceito de:
a) calor específico
b) evaporação
c) dilatação anômala
d) capacidade térmica
e) dilatação aparente
28-(Unnifenas-CE) Para comemorar os 500 anos do Brasil, resolvi criar um termômetro, cuja escala batizei de “Brasil” (B). Na escala B, o ponto de fusão do gelo é 1500ºB, e o ponto de ebulição a água é 2000ºB. Se no dia 22 de abril de 2000, a diferença entre a maior e a menor temperatura registrada no Brasil for de 15ºC, essa diferença registrada no meu termômetro será de:
a) 1,625ºB
b) 1,525ºB
c) 75ºB
d) 85ºB
e) 3ºB
29- (Mackenzie-SP) Certo dia foi registrada uma temperatura cuja indicação na escala Celsius correspondia a 1/3 da respectiva indicação na escala Fahrenheit. Tal temperatura foi de:
a) 80o C
b) 41,8o F
c) 41,8o C
d) 26,7o F
e) 80o F
30-(FCMSC) O coeficiente de dilatação linear de uma determinada substância é igual a X. Entre os valores seguintes, o que mais se aproxima do valor do coeficiente de dilatação superficial dessa substância é:
a) X / 4
b) X / 2
c) 2X
d) X
e) 4X
quarta-feira, 7 de abril de 2010
CAPACITAÇÃO EM RECIFE
Os professores François (Matemática), Oscar Pacheco (Geografia) e Genivaldo Leal (Biologia) em momento de lazer após a capacitação realizada em Recife.
PROFESSORES DE GEOGRAFIA E HISTÓRIA
Os professores Oscar Pacheco (Geografia) e Ana Maria (História) em momento de confraternização.
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