segunda-feira, 11 de abril de 2011

SIMULADO DE QUÍMICA- I BIMESTRE

SIMULADO DE QUÍMICA – I BIMESTRE –
Data da Aplicação: 11/04/2011

2º ANOS



01) Dado o fenômeno abaixo:

metano + oxigênio ----→gás carbônico + água

(x + 3)g   (6x + 2)g            (6x - 8)g           (3x +3)g

Podemos afirmar que:

a) Estão reagindo 5g de metano com 32g de oxigênio.

b) A massa de água produzida é de 33g.

c) São obtidos 38g de gás carbônico.

d) O oxigênio usado pesa 32g.

e) A massa total dos reagentes é de 15g.

02) Com respeito à tabela:

carbono  + oxigênio --------gás carbônico
  12g              x                             44g
   y              16g                             z

I) O valor de “x” é 32g.

II) O valor de “y” é 6g.

III) O valor de “z” é 22g.

IV) Os cálculos usaram as leis de Lavoisier e Proust.

Podemos afirmar que

a) apenas I, II e III são corretas.

b) apenas I e III são corretas.

c) apenas I e II são corretas.

d) apenas I é correta.

e) todas são corretas.

03) A seqüência que representa, respectivamente, reações de síntese, análise, simples troca e dupla troca são:

I. Zn + Pb(NO3)2 →Zn(NO3)2 + Pb

II. FeS + 2 HCl →FeCl2 + H2S

III. 2 NaNO3 →2 NaNO2 + O2

IV. N2 + 3 H2 → 2 NH3

a) I, II, III e IV.

b) III, IV, I e II.

c) IV, III, I e II.

d) I, III, II e IV.

e) II, I, IV e III.



04) Completando a reação

H3PO4 + Ba(OH)2 →............. + H2O e acertando os coeficientes, a alternativa que corresponde aos coeficientes estequiometricamente corretos é:

a) 2, 3, 3, 6.

b) 2, 3, 1, 6.

c) 1, 1, 3, 1.

d) 1, 3, 1, 1.

e) 1, 1, 1, 1.


05) A equação refere-se à transformação de ozônio em oxigênio comum, representada pela equação:

2 O3 → 3 O2

Os números 2 e 3 que aparecem no lado direito da equação representam, respectivamente:

a) Coeficiente estequiométrico e número de átomos da molécula.

b) Coeficiente estequiométrico e número de moléculas.

c) Número de moléculas e coeficiente estequiométrico.

d) Número de átomos da molécula e coeficiente estequiométrico.

e) Número de átomos da molécula e número de moléculas.

06) Um elemento hipotético apresenta os isótopos E40, E42 e E46, nas percentagens de 50, 30 e 20%, respectivamente. Então a massa atômica do elemento E será:

a) 42,7.

b) 42,0.

c) 41,8.

d) 40,0.

e) 43,0.



07) Leia o texto:

“O nome sal hidratado indica um composto sólido que possui quantidades bem definidas de moléculas de H2O associadas aos íons. Por isso, a massa molecular de um sal hidratado deve sempre englobar moléculas de H2O”.

Com base nas informações desse texto, qual deverá ser a massa molecular do sal hidratado

FeCl3.H2O?

Dados: H = 1u; O = 16 u; Cl = 35,5 u; Fe = 56 u

a) 270,5 u.

b) 180,5 u.

c) 109,5 u.

d) 312,5 u.

e) 415,5 u.



08) (MACK-SP) Se um dentista usou em seu trabalho 30 mg de amálgama de prata, cujo teor de prata é de 72% (em massa), o número de átomos de prata que seu cliente recebeu em sua arcada dentária é de aproximadamente:

Dados: Ag = 108 u.; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 4,0 x 1023.

b) 12,0 x 1019.

c) 4,6 x 1019.

d) 12,0 x 1024.

e) 1,6 x 1023.



09) (PUC-MG) Um grupo de cientistas norte-americanos, numa recente pesquisa, anunciou que os homens necessitam de uma dose diária de vitamina C, ácido ascórbico (C6H8O6), da ordem de 90 mg. O número de moléculas que deveriam ser ingeridas diariamente de vitamina C, pelo homem, é igual a:

Dados: H = 1 g/mol; C = 12 g/mol; O = 16 g/mol; nº de Avogadro = 6,0 x 1023.

a) 3,0 x 1020.

b) 6,0 x 1021.

c) 5,4 x 1022.

d) 3,0 x 1021.

e) 6,0 x 1020.



10) (FATEC-SP) Uma das formas de medir o grau de intoxicação por mercúrio em seres humanos é a determinação de sua presença nos cabelos. A Organização Mundial da Saúde estabeleceu que o nível máximo permitido, sem risco para a saúde, é 50 ppm, ou seja, 50x10-6g de mercúrio por grama de cabelo.

(Ciência Hoje, vol. 2, nº 61, p.11).

Nesse sentido, pode-se afirmar que essa quantidade de mercúrio corresponde a:

Dados: Hg = 200 g/mol; Nº de Avogadro = 6,0x1023.

a) 1,5x1017 átomos de Hg.

b) 1,5x1023 átomos de Hg.

c) 1,5x106 átomos de Hg.

d) 150 bilhões de átomos de Hg.

e) 200 milhões de átomos de Hg.

BOM DESEMPENHO!!!

gabarito:
1.D  2.E  3.C   4.B   5.D   6.C   7.B   8.B   9.A   10.A

ATIVIDADE 1 - I BIMESTRE - QUÍMICA

ESCOLA DE REFERÊNCIA EM ENSINO MÉDIO


ARCOVERDE, 28 DE MARÇO DE 2011

ALUNO(A):______________________________

PROF: MANUEL ALVES

TURMA: 2º ANO______



ATIVIDADE DE QUÍMICA – I BIMESTRE

01) Considerando as reações químicas representadas pelas equações da coluna I, faça associação com os dados da coluna II, de acordo com a classificação correta:

Coluna I

(1) CaCO3 →CaO + CO2

(2) CO2+H2O + NH3 → NH4HCO3

(3) NaCl + NH4HCO3 → NaHCO3 + NH4Cl

(4) Fe + 2HCl → FeCl2+H2

Coluna II

(I) reação de síntese ou adição

(II) reação de decomposição ou análise

(III) reação de deslocamento

(IV) reação de dupla troca



a) 1 - II; 2 - III; 3 - I; 4 – III

b) 1 - II; 2 - I; 3 - IV; 4 – III

c) 1 - I; 2 - II; 3 - III; 4 – IV

d) 1 - I; 2 - III; 3 - II; 4 – IV

e) 1 - III; 2 - IV; 3 - I; 4 – II



02) O alumínio tem número atômico igual a 13 e é constituído por um único isótopo, contendo 14 nêutrons. Com base nessa informação, podemos afirmar que:

l. A massa atômica do alumínio é 27 u.

II. O átomo de alumínio pesa 27 vezes mais que 1/12 do átomo de C12.

III. O átomo de alumínio pesa 2,25 vezes mais que o átomo de C12.

IV. 12 átomos de alumínio pesam tanto quanto 27 átomos de C12.

Estão corretas somente as afirmações:

a) l e IV.

b) II, III e IV.

c) l, II e IV.

d) l, l! e III.

e) l, II, III e IV.



03) (Puc-PR) Em 100 gramas de alumínio, quantos átomos deste elemento estão

presentes?

Dados:

M(Al) = 27 g/mol
1 mol = 6,02 × 1023 átomos

a) 2,22 × 1024

b) 27,31 × 1023

c) 3,7 × 1023

d) 27 × 1022

e) 3,7 × 1022



04) O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, apresenta o inconveniente de precipitar o respectivo sal orgânico insolúvel, em água que contenha íons de cálcio dissolvidos. Em época recente, foram desenvolvidos os detergentes conhecidos genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em água e que não precipitam na presença de cálcio. Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C12H25O4XNa, cuja massa molar é 288g/mol, podemos afirmar que a massa molar do elemento X é:

(Dados: Massas atômicas: C=12; H=1; O=16; Na= 23 )

a) 32

b) 20

c) 17

d) 16

e) 64

05) O hidróxido de alumínio reage com o ácido sulfúrico produzindo sulfato de alumínio e água, de acordo com a equação abaixo:

Al(OH)3 + H2SO4  Al2(SO4)3 + H2O

Acertando os coeficientes desta equação com os menores números inteiros possíveis afirma-se que:

a) O coeficiente do ácido é igual a 2.

b) Temos para a água coeficiente igual 2.

c) Os coeficientes são, respectivamente, 3, 2, 6 e 1.

d) A soma de todos os coeficientes é 12.

e) A substância formada é um óxido.



06) Uma aplicação importante do bicarbonato de sódio é como fermento de pães e bolos. O crescimento da massa deve-se à liberação de CO2 obtido na decomposição do bicarbonato de sódio, a qual pode ser representada por:

2NaHCO3  Na2CO3 + CO2 + H2O

Sobre esta reação é correto afirmar:

a) Não se encontra corretamente balanceada

b) É reação de síntese ou adição.

c) o NaHCO3 é o reagente da reação.

d) É de dupla troca ou duplo deslocamento.

e) Não pode ser classificada como reação de análise

07) (UFRRJ) Um elemento M apresenta os isótopos M79 e M81. Sabendo que a massa atômica do elemento M é 79,90u , podemos afirmar que os percentuais de cada isótopo deste elemento é, respectivamente:

a) 55% e 45%

b) 45% e 55%

c) 35% e 65%

d) 65% e 35%

e) 28% e 72%



08) O acetileno, C2H2 , é um gás usado como combustível em maçaricos para soldar metal. Um serralheiro comprou um bujão de acetileno, no qual há 13 Kg dessa substância.

Podemos afirmar, com certeza, que o serralheiro comprou exatamente uma quantidade de moléculas do gás de:

Dados: Massas atômicas: C=12; H=1;NA = 6.1023

a) 3,0 . 1025

b) 3,0 . 1026

c) 3,2 . 1022

d) 2,3 . 1025

e) n.d.a



09) (PUC-MG) Um estudante de Química realizou a seguinte seqüência de operações:

I) Dissolveu óxido de sódio sólido em água, obtendo a solução A.

II) Sobre a solução A, adicionou solução de ácido sulfúrico suficiente para completa neutralização, obtendo uma solução B.

III) À solução B, adicionou solução de cloreto de bário, obtendo um precipitado branco. A fórmula e o nome para esse precipitado bran¬co obtido estão corretamente indicados em:

a) Na2SO3: sulfito de sódio.

b) NaCI: cloreto de sódio.

c) Na2SO 4: sulfato de sódio.

d) NaOH: hidróxido de sódio.

e) BaSO4: sulfato de bário.



10) (UEL-PR) Assinale a opção que apresenta as massas moleculares dos seguintes compostos: C6H12O6; Ca3(PO4)2 e Ca(OH)2, respectivamente:

Dados: H = 1 u; C = 12 u; O = 16 u; Ca = 40 u; P = 31 u.

a) 180, 310 e 74.

b) 150, 340 e 73.

c) 180, 150 e 74.

d) 200, 214 e 58.

e) 180, 310 e 55.





BOM DESEMPENHO!!

gabarito:
1.B 2.E 3.A 4.A 5.D 6.C 7.A 8.B 9.E 10.A